QGI Lista 02 Numeros Quanticos, Distribuição Eletrónica, Carga Nuclear efetiva, Raio Atômico, Tabela Periódica, Energias

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Universidade Estadual de Maringá - PROINTE 
PRECEPTORIA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – QUIGI 
CURSOS DE ENGENHARIA QUÍMICA, MECÂNICA E ELÉTRICA; FARMÁCIA E FÍSICA 
 
LISTA 2 
1) Responda: 
a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de l? 
b) Para l = 2, quais os possíveis valores de ml? 
2) Quais das seguintes alternativas representam combinações 
impossíveis de n e l: (a)1p; (b) 4s; (c) 5f; (d) 2d? 
3) Quais das seguintes alternativas são conjuntos permitidos de 
números quânticos para um elétron em um átomo de hidrogênio: a) 
n = 2, l = 1, ml =1 b) n = 1, l = 0, ml = -1 c) n = 4, l = 2, ml = -2 d) n = 
3, l = 3, ml = 0 ? Para as combinações que forem permitidas, escreva 
a designação apropriada para o subnível a que o orbital pertence 
(isso é, 1s, e assim por diante). 
4) Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de 
cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétrons 
desemparelhados cada um tem: (a) S; (b) Sr; (c) Fe; (d)Zr; (e) Sb; (f) 
Ur 
5) O que está errado nas seguintes configurações eletrônicas 
para átomos em seus estados fundamentais? 
a)1s22s23s1 
b)[Ne] 2s2 2p3 
c)[Ne] 3s23d5 
 
6) Utilizando a configuração de quadrículas, determine o número de 
elétrons desemparelhados em cada um dos seguintes átomos: (a) 
Ti; (b) Ga; (c)Rh; (d) I; (e) Po. 
7) Responda: 
a) O que significa o termo carga nuclear efetiva? 
b) De que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de 
valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um 
período da tabela periódica? 
8) Qual sofrerá a maior carga nuclear efetiva, os elétrons no nível n=3 
em Ar ou os do nível n=3 em Kr? Qual será o mais próximo do 
núcleo? Explique. 
9) Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de 
átomos em ordem crescente de raio: 
a) Ca, Mg, Be 
b) Ga, Br, Ge 
Al, Tl, Si 
10) Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos: 
(a) I- > I > I+; (b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+; (c) Fe > Fe2+ > Fe3+. 
11) Para cada um dos seguintes conjuntos de átomos e íons, ordene os 
membros em ordem crescente de tamanho: 
a) Se-2, Te-2, Se 
b) Co+3, Fe+2, Fe+3 
c) Ca, Ti+4, Sc+3 
d) Be+2, Na+1, Ne 
 
12) Escreva a configuração eletrônica para (a) o íon de Co2+ e (b) o íon 
de In+. Quantos elétrons desemparelhados cada um contém? 
13) Para cada um dos seguintes pares, qual elemento terá o maior 
caráter metálico? 
a) Li ou Be 
b) Li ou Na 
c) Sn ou P 
d) Al ou B 
14) Os átomos e íons Na, Mg+, Al2+ e Si3+ s"ao isoeletrônicos. (a) Para 
qual destes a carga nuclear efetiva que atua sobre o elétron mais 
externo será a menor? (b) Para qual ela será a maior? (c) De que 
modo as informações na Tabela 7.2 sustentam sua resposta? 
15) Qual é a relação entre a energia de ionização de um ânion com carga 
1-, como o F-, e a afinidade eletrônica do átomo neutro, F? 
16) Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre os 
átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO. 
17) Escreva as configurações eletrônicas para cada um dos seguintes 
íons e determine quais possuem configurações de gás nobre: 
a) 38Sr2+ 
b) 22Ti2+ 
c) 34Se2- 
d) 35Br- 
e) 25Mn3+ 
18) As substâncias iônicas KF, CaO e ScN são isoeletrônicas (têm o 
mesmo número de elétrons). Examine as energias de rede para 
 
essas substâncias na Tabela 8.2 e explique as tendências que 
observar. 
19) Responda as seguintes questões: 
a) Construa uma estrutura para o O2 na qual cada átomo atinge um 
octeto de elétrons. Explique por que é necessário formar uma ligação 
dupla na estrutura de Lewis. 
b) A ligação em O2 é mais curta que a ligação simples O-O em 
compostos que possuem uma ligação simples O-O. Explique essa 
observação. 
20) Quais das seguintes ligações são polares: (a) P-O; (b) S-F; (c) Br-
Br; (d) O-Cl? Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação 
polar?