Aula 11 Concentrações e unidades de Concentração

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Profª. Adriane de Medeiros Ferreira 
A concentração de uma solução expressa a quantidade de 
soluto presente numa dada quantidade de solvente ou de 
solução. 
 
Neste caso, o solvente água está presente em quantidades 
bem superiores aos solutos 
A composição de uma solução é descrita quantitativamente 
especificando-se as quantidades de solventes e de soluto. 
Esta quantificação pode ser feita de várias maneiras por 
meio de: 
-Fração Molar; 
- Porcentagem em massa ou volume; 
- Massa e número de mols. 
Dependendo da maneira escolhida para a quantificação, 
teremos as diferentes maneiras de exprimir a concentração 
dos componentes. 
Massa por cento (m/m)
gramas de soluto
gramas de solução
= x 100 %
EXEMPLO: Uma solução de ácido nítrico a 70 % (m/m) contém 70 g de 
HNO3 em cada 100 g de solução. 
HNO3 a 70 % (m/m)
70 g de HNO3
100 g de solução
= x 100 %
EXEMPLO: Uma salmoura é composta por 10 g de cloreto de sódio e 500 g 
de água. Qual é a porcentagem em massa do cloreto de sódio? 
EXEMPLO: Uma solução de álcool etílico a 70 % (v/v) usada como 
antisséptica e dessinfetante consiste de 70 mL de álcool etílico cujo 
volume total é de 100 mL. 
Porcentagem em volume a volume (v/v) mililitros de soluto
mililitros de solução
= x 100 %
Álcool a 70 % (v/v) 70 mL de álcool
100 mL de solução
= x 100 %
EXEMPLO: O álcool 96 º é uma solução que contém 96% de álcool e 
4% de água em volume. Qual é o volume de álcool contido em um litro 
de álcool 96 º? 
Porcentagem em volume a volume (v/v) mililitros de soluto
mililitros de solução
= x 100 %
EXEMPLO: uma solução a 5 % (m/v) de dextrose usada para 
alimentação endovenosa contém 5 g de dextrose (glicose) para 100 mL. 
Porcentagem em massa por volume (m/v)
gramas de soluto
mililitros de solução
= x 100 %
Dextrose a 5 % (m/v) 5 g de dextrose
100 mL de solução
= x 100 %
 Uma solução 5,00 M de cloreto de sódio contém 5,00 moles (292,5 g) de 
NaCl por litro de solução. 
EXEMPLO: A molaridade de uma solução que contém 0,600 mol de 
soluto em 2,00 litros de solução é 
molaridade (M) =
moles de soluto
litro de solução
molaridade =
 moles de soluto
litro de solução 2,00 litros de solução
 0,600 mol de soluto
= = 0,300 M
Suponha que precisemos preparar 0,5 L (550ml) de uma solução aquosa que 
apresenta cloreto de sódio na concentração de 10 g. L-1 
 
 O valor da concentração indica que em 1 L de solução devem existir 10 g de 
cloreto de sódio dissolvidos. Como desejamos preparar a metade, 0,5 L, são 
necessários 5 g de cloreto de sódio. 
M = 5g 
 Uma solução 5,00 m de cloreto de sódio contém 5,00 moles de NaCl por 
quilograma de água. 
quilogramas de solvente
 moles de soluto
=molalidade ( m )
Unidade conveniente para expressar a concentração de substâncias 
extremamente diluídas, como por exemplo, os contaminantes do ar. 
 
É a relação entre a massa de soluto e a massa de solução em 
gramas multiplicada por 10000000, ou seja: 
Onde mA representa a massa do soluto A em gramas e m a massa da solução 
EXERCÍCIOS 
1) Uma garrafa de coca-cola (0,473 L) contém 36,9 g de sacarose, C12H22O11. 
Qual é a molaridade desta solução? 
R = 0,228 M 
R = 2,0 g de AgNO3 
3) Que massa de sulfato de cobre (II) é necessária para preparar 1,50 L de uma 
solução 0,690 M? 
4) Que massa de uma solução aquosa de ácido fosfórico a 85% (m/m) contém 
20,0 g de H3PO4? 
R = 13,4 g de NH4Cl 
2) Que massa de nitrato de prata, AgNO3 é necessária para preparar 500 mL de 
uma solução a 0,40 % (m/v)? 
R = 165 g de CuSO4 
R = 23,5 g de solução 
5) Que massa de cloreto de amônio, NH4Cl, é necessária para preparar 750 
mL de uma solução 0,333 M?