CONCENTRAÇÕES QUÍMICAS - respostas

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CONCENTRAÇÕES QUÍMICAS – Exercícios
1) Dissolvendo 20 g de cloreto de potássio com 100 g de água, obtém-se uma solução de volume 100 mL(aproximadamente). Com esses dados poderemos afirmar que a densidade da solução, sua porcentagem em massa(título) e sua concentração g/L são respectivamente iguais a:
a) 1,2		16,66		200
b) 1,2		20		200
c) 1,0		16,66		20
d) 1,0		20		200
e) 1,0		20		20
R: d = 120 / 100			t = 20 / 120				C = 20 / 0,1
 d = 1,2 g/mL			t = 0,16 x 100 = 16,66%		C = 200 g/L
2) Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo.Em 2,5 m3 de ar foram encontradas 220µg de SO2. A concentração de SO2, expressa em µg/m3, é:
a) 0,0111		
b) 0,88		
c) 55
d) 88		
e) 550
R: C = 220 / 2,5
 C = 88 µg/m³
3) No rótulo de um refrigerante light temos as seguintes informações:
Edulcorantes Artificiais	Por 100 mL de bebida
	Ciclamato		64 mg
	Sacarina			8 mg
Se a embalagem desse refrigerante é de 2 L, a massa de ciclamato e sacarina presentes são respectivamente iguais a:
a) 64 mg e 8 mg		
b) 1,28 g e 0,16 g	
c) 128 mg e 160 mg
d) 1,28 mg e 0,16 mg	
e) 1280 g e 160 g
R: 100 mL _____ 0,064 g 100 mL ______ 0,008 g
 2000 mL ____ x 2000 mL _____ x
 X = 1,28 g de ciclamato X = 0,16 g de sacarina
4) No rótulo de um frasco de laboratório tem escrito a densidade (d = 1,25 g/mL) e o Título (σ = 0,2) de uma solução de NaOH(aq). Diante disso assinale (V) para as alternativas verdadeiras ou (F) para as falsas.
( V ) 100 mL dessa solução tem massa de 125 g.
( V ) 100 mL dessa solução tem 25 g de NaOH.
( V ) A solução tem concentração comum de 250 g/L.
( F ) A densidade da solução corresponde a 12,5 g por litro.
( F ) A porcentagem em massa corresponde a 2%.
R: 1 mL _____ 1,25 g 1mL_______ 1,25 g t = 0,2 x 100 =
 100 mL ____ x 		 1000 mL_____ x t = 20%
 X = 125 g X = 1250 g
 
 1 mL _____ 1,25 g 0,2 = m (soluto) / 1250 C = 250 / 1
1000 mL ____ x 	 M (soluto) = 250 g C = 250 g / L
X = 1250 g 
5) A legislação permite um limite máximo de 6 decigramas de álcool C2H5OH por litro de sangue do motorista(0,6g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, indique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume = 350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é 0,80 g/mL.
a) 1		
b) 2		
c) 3 		
d) 4		
e) 5
R: 1L _____ 0,6 g de álcool 1 lata = 350 mL _______ 100%
 5L _____ x x mL ________ 5 %
 X = 3 g de álcool em um indivíduo adulto X = 17,5 mL de álcool em 1 lata
 
0,8 = m / 17,5 14 g ________100%
m = 14 g de álcool por lata. x __________ 15 %
 x = 2,1 g de álcool fica retido por lata no organismo.
6) Dissolvendo 44 g de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) em água suficiente para preparar 200 mL de solução, obtém-se uma concentração molar de:
a) 0,25 M		
b) 0,5 M		
c) 1,0 M
d) 1,25 M		
e) 2,5 M
R: M = m (soluto) / MM x V
 M = 44 / 176,12 x 0,2
 M = 1,25 mol /L
7) Uma solução foi preparada pela dissolução de 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) em água suficiente para obter 500 mL de solução. Sabendo que a massa molar do NaOH é de 40 g/mol, a concentração em mol/L dessa solução é:
a) 1 		
b) 3		
c) 4 
d) 6 		
e) 8
R: M = m (soluto) / MM x V
 M = 160 / 40 x 0,5
 M = 8 mol /L
8) O volume de solução de ácido sulfúrico 2 M necessário para obter 49 g dessa substância é:
a) 1,0 L		
b) 0,5 L		
c) 0,25 L
d) 2,5 L		
e) 1,5 L
R: M = m (soluto) / MM x V
 2 = 49 / 98,079 x V
 V = 0,25 L
9) Para uma aula pratica de química, um laboratorista necessita preparar 2 L de solução 0,5 M de nitrato de prata (AgNO3). Nesse caso, a massa do sal a ser utilizada será:
a) 85 g		
b) 138 g		
c) 170 g
d) 225 g		
e) 340 g
R: M = m (soluto) / MM x V
0,5 = m (soluto) / 2 x 169,87 m (soluto) = 169,87 g
10) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10 L de solução. A concentração em mol/L da solução obtida é:
a) 0,1		
b) 0,3		
c) 0,5
d) 0,7		
e) 0,9
R: M = m (soluto) / MM x V
M = 521,5 / 10 x 74,44
M = 0,700 mol/L
11) A molaridade de uma solução de sulfato de sódio que apresenta título de 0,2 e densidade 1,1 kg/L é aproximadamente:
a) 1,9 M		
b) 1,55 M		
c) 2,55 M
d) 3,80 M	
e) 1,45 M
R: d = m / v 1100 = m/1 m = 1100 g
t = m (soluto) / m (solução) 0,2 = m / 1100 m = 220 g
M = 220 / 142,04 M = 1,5488 M
12) A solução aquosa de NaOH é um produto químico muito utilizado. Uma determinada indústria necessitou usar uma solução a 20% em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade 1,2 kg/L. Qual é a molaridade dessa solução?
a) 12 M		
b) 6 M		
c) 3 M
d) 2 M		
e) 1 M 
R: d = m / v 1200 = m/1 m = 1200 g
t = m (soluto) / m (solução) 0,2 = m / 1200 m = 240 g
M = 240 / 39,997 M = 6,000 M
13) Uma solução de ácido clorídrico, de densidade 1,20 kg/L contém 40% em massa de HCl. 
a) Qual a massa de água, em gramas, existente em 1 L de solução do ácido, nessa concentração?
R: d = m / v 1200 = m/1 m = 1200 g
t = m (soluto) / m (solução) 0,4 = m / 1200 m = 480 g HCl
1200 – 480 = 720 g H2O
b) Sabendo que o mol de HCl corresponde a 36,5 g calcule a molaridade da solução.
R: M = 480 / 36,5 x 1 M = 13,1506 M
14) Adicionando-se 75 mL de água a 25 mL de uma solução 0,20 M de cloreto de sódio, obtém-se uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010		
b) 0,025		
c) 0,035
d) 0,040		
e) 0,050
R: M1 x V1 = M2 x V2
0,2 x 25 = M2 x 100
M2 = 0,05 M
15) Uma solução ( CuSO4(aq) ) de volume 100 mL e concentração molar 0,8 mol/L foi aquecida até que 50 mL de solvente evaporasse. A molaridade da solução obtida é:
a) 0,8 M		
b) 1,6 M		
c) 0,4 M
d) 3,2 M		
e) 0,2 M
R: M1 x V1 = M2 x V2
0,8 x 100 = M2 x 50
M2 = 1,6 M
16) No laboratório temos 200 mL de uma solução de sulfato de sódio 0,1 M. Pretendemos a partir dessa mistura homogênea obter uma solução de concentração 0,4 M. Para tanto temos que aquecê-la até evaporar _____ mL de água. A alternativa que completa corretamente o texto é:
a) 50		
b) 100		
c) 150 
d) 80		
e) 180
R: M1 x V1 = M2 x V2 200 – 50 = 150 mL
0,1 x 200 = 0,4 x V2
V2 = 50 mL
17) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração em g/L dessa nova solução é igual a:
a) 2		
b) 		
c) 4
d) 5		
e) 8
R: C1 x V1 = C2 x V2 
20 x 0,1 = 0,5 x C2 
 C2 = 4 g/L
18) Um técnico de laboratório precisa preparar 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,5 mol/L a partir de uma solução estoque de concentração igual a 196 g/L. Qual o volume em mL que o técnico deverá utilizar da solução estoque?
a) 10		
b) 15		
c) 20
d) 25		
e) 30
R: M = C / MM M = 196 / 98,07 M = 2 M
M1 x V1 = M2 x V2
0,5 x 0,1 = 2 x V2
V2 = 0,025 L = 25 mL
19) Misturando volumes iguais de duas soluções de nitrato de sódio uma de concentração 2 M e outra de 1 M obtém-se uma solução de molaridade igual a:
a) 2 M		
b) 1 M		
c) 1,5 M
d) 1,8 M		
e) 1,2 M
R: (M1 X V1) + (M2 x V2) = M3 x V3
2 x 1 + 1 x 1 = M3 x 2
3 / 2 = M3
M3 = 1,5 M
20) 300 mL de uma solução de NH4OH de concentração 4 g/L são misturados com 200 mL de outra solução da mesma base de concentração x g/L. Obtém-se uma solução final contendo 5 g/L de hidróxido de amônio. Qual o valor numérico de x?
a) 5,5		
b) 4,5		
c) 6,5
d) 2,5		
e) 6,75
R: (C1 X V1)+ (C2 x V2) = C3 x V3
(4 x 0,3) + (C2 x 0,2) = 5 x 0,5
1,2 + 0,2 C2 = 2,5
0,2 C2 = 2,5 – 1,2
C2 = 1,3 / 0,2
C2 = 6,5 g/L