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Profª. Adriane de Medeiros Ferreira A concentração de uma solução expressa a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solvente ou de solução. Neste caso, o solvente água está presente em quantidades bem superiores aos solutos A composição de uma solução é descrita quantitativamente especificando-se as quantidades de solventes e de soluto. Esta quantificação pode ser feita de várias maneiras por meio de: -Fração Molar; - Porcentagem em massa ou volume; - Massa e número de mols. Dependendo da maneira escolhida para a quantificação, teremos as diferentes maneiras de exprimir a concentração dos componentes. Massa por cento (m/m) gramas de soluto gramas de solução = x 100 % EXEMPLO: Uma solução de ácido nítrico a 70 % (m/m) contém 70 g de HNO3 em cada 100 g de solução. HNO3 a 70 % (m/m) 70 g de HNO3 100 g de solução = x 100 % EXEMPLO: Uma salmoura é composta por 10 g de cloreto de sódio e 500 g de água. Qual é a porcentagem em massa do cloreto de sódio? EXEMPLO: Uma solução de álcool etílico a 70 % (v/v) usada como antisséptica e dessinfetante consiste de 70 mL de álcool etílico cujo volume total é de 100 mL. Porcentagem em volume a volume (v/v) mililitros de soluto mililitros de solução = x 100 % Álcool a 70 % (v/v) 70 mL de álcool 100 mL de solução = x 100 % EXEMPLO: O álcool 96 º é uma solução que contém 96% de álcool e 4% de água em volume. Qual é o volume de álcool contido em um litro de álcool 96 º? Porcentagem em volume a volume (v/v) mililitros de soluto mililitros de solução = x 100 % EXEMPLO: uma solução a 5 % (m/v) de dextrose usada para alimentação endovenosa contém 5 g de dextrose (glicose) para 100 mL. Porcentagem em massa por volume (m/v) gramas de soluto mililitros de solução = x 100 % Dextrose a 5 % (m/v) 5 g de dextrose 100 mL de solução = x 100 % Uma solução 5,00 M de cloreto de sódio contém 5,00 moles (292,5 g) de NaCl por litro de solução. EXEMPLO: A molaridade de uma solução que contém 0,600 mol de soluto em 2,00 litros de solução é molaridade (M) = moles de soluto litro de solução molaridade = moles de soluto litro de solução 2,00 litros de solução 0,600 mol de soluto = = 0,300 M Suponha que precisemos preparar 0,5 L (550ml) de uma solução aquosa que apresenta cloreto de sódio na concentração de 10 g. L-1 O valor da concentração indica que em 1 L de solução devem existir 10 g de cloreto de sódio dissolvidos. Como desejamos preparar a metade, 0,5 L, são necessários 5 g de cloreto de sódio. M = 5g Uma solução 5,00 m de cloreto de sódio contém 5,00 moles de NaCl por quilograma de água. quilogramas de solvente moles de soluto =molalidade ( m ) Unidade conveniente para expressar a concentração de substâncias extremamente diluídas, como por exemplo, os contaminantes do ar. É a relação entre a massa de soluto e a massa de solução em gramas multiplicada por 10000000, ou seja: Onde mA representa a massa do soluto A em gramas e m a massa da solução EXERCÍCIOS 1) Uma garrafa de coca-cola (0,473 L) contém 36,9 g de sacarose, C12H22O11. Qual é a molaridade desta solução? R = 0,228 M R = 2,0 g de AgNO3 3) Que massa de sulfato de cobre (II) é necessária para preparar 1,50 L de uma solução 0,690 M? 4) Que massa de uma solução aquosa de ácido fosfórico a 85% (m/m) contém 20,0 g de H3PO4? R = 13,4 g de NH4Cl 2) Que massa de nitrato de prata, AgNO3 é necessária para preparar 500 mL de uma solução a 0,40 % (m/v)? R = 165 g de CuSO4 R = 23,5 g de solução 5) Que massa de cloreto de amônio, NH4Cl, é necessária para preparar 750 mL de uma solução 0,333 M?
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