Aula 15 Óxidos

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Profª. Adriane de Medeiros Ferreira 
ÓXIDOS 
ÓXIDOS 
METAIS 
(caráter mais iônico) 
AMETAIS 
(caráter mais covalente) 
Toda substância formada por oxigênio e outro(s) elemento(s) menos 
eletronegativo(s) que ele. 
 
- Por causa da altíssima reatividade do oxigênio, é raro encontrar um 
elemento que não reaja com ele formando o óxido correspondente. 
Ex.: 
CO; CO2; H2O; SO2; NO; 
NO2; N2O4 
CaO; Li2O; Fe2O3; Al2O3; 
HgO; ZnO 
ÓXIDOS: nomenclatura 
AMETAIS 
(caráter mais covalente) 
Ex.: CO = monóxido de (mono)carbono ou monóxido de carbono 
CO2 = dióxido de carbono (gás carbônico) 
SO2 = dióxido de enxofre 
SO3 = trióxido de enxofre 
N2O5 = pentóxido de dinitrogênio 
Cl2O5 = pentóxido de dicloro 
Prefixo que indica 
o nº de átomos de 
oxigênio 
Óxido de + + 
Prefixo que indica 
o nº de átomos do 
outro elemento 
+ 
Nome do outro 
elemento menos 
eletronegativo 
Prefixos: (1) mono; (2) di; (3) tri; (4) tetra; (5) penta; (6) hexa; (7) heta etc 
ÓXIDOS: nomenclatura 
METAIS 
(caráter mais iônico) 
Ex.: 
CaO = óxido de cálcio 
Li2O = óxido de lítio 
Al2O3 = óxido de alumínio (alumina) 
Fe2O3 = óxido de ferro III ou óxido férrico 
FeO = óxido de ferro II ou óxido ferroso 
METAL 
Uma valência 
Mais de uma valência 
Óxido de _ _ _ _ _ 
Óxido de _ _ _ _ _ 
Óxido de _ _ _ _ _ 
Valência do metal 
{ 
nome do metal 
nome do metal 
nome do metal Sufixo ico – valência maior 
Sufixo oso - valência menor 
ÓXIDOS: classificação 
Pode ser classificado por sua: 
 
-Estrutura; 
 
- Comportamento químico. 
ÓXIDOS: classificação 
Os óxidos podem apresentar comportamento: ácido, básico, neutro 
e anfótero. 
ÁCIDOS BASES 
Em água forma ácido 
Reage com base, formando sais e H2O 
CO2 + H2O H2CO3 
SO2 + H2O H2SO3 
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 
SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 
Em água forma base 
Reage com ácido, formando sais e H2O 
Na2O + H2O 2NaOH 
BaO + H2O Ba(OH)2 
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 
ÓXIDOS: classificação 
Os óxidos podem apresentar comportamento: ácido, básico, neutro 
e anfótero. 
NEUTRO ANFÓTERO 
-Não tem reatividade com a água, aos 
ácidos ou às bases; 
- Tem caráter covalente. O ametal 
possui baixo número de oxidação 
CO; N2O 
NO 
-Reagem com ácidos fortes e bases 
fortes 
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O 
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O 
ZnO; Al2O3; PbO; PbO3; BeO e SnO 
ÓXIDOS: classificação 
De acordo com a estrutura, os óxidos podem ser classificados em: 
NORMAIS PERÓXIDOS 
-Apresentam apenas ligações M – O 
ou M = O nos compostos covalente; 
 
- Íon O2- nos compostos iônicos. 
- Apresentam estrutura - O –O -, 
DOIS OXIGÊNIOS LIGADOS 
DIRETAMENTE. 
K2O2; LiO2; BaO2 ; CaO2; MgO2 e H2O2