APRESENTAÇÃO/SLIDES - ÓXIDOS

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óxidos
Química inorgânica
Funções inorgânicas:
Ácidos;
Bases;
Sais;
óxidos.
Os óxidos são geralmente encontrados em forma gasosa;
O Gás produto da respiração humana é um óxido  dióxido de carbono (co2);
óxidos
SÃO COMPOSTOS INORGÂNIOS E BINÁRIOS, OU SEJA, FORMADOS POR 2 ELEMENTOS DIFERENTES;
UM DELES É O OXIGÊNIO, QUE PRECISA SER O MAIS ELETRONEGATIVO;
Sua fórmula é:
Tipos de óxidos
Iônicos  metal + oxigênio;
Ligações iônicas.
Moleculares  ametal + oxigênio.
Ligações covalentes.
Nomenclatura
regra de nomenclatura oficial:
Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento
O PREFIXO ESTÁ RELACIONADO COM A QUANTIDADE DE OXIGÊNIOS OU DO ELEMENTO QUE ACOMPANHA O OXIGÊNIO;
2 (DI), 3(TRI), 4 (TETRA), 5 (PENTA), ETC.
Se o óxido iônico apresenta nox fixo (famílias i, ii ou iii), ou é zinco ou prata:
Óxido + de + nome do elemento
Se não apresentar nox fixo:
Óxido + de + nome do elemento + algarismo romano
O ALGARISMO ROMANO É O NOX DO ELEMENTO.
	EXEMPLOS DE ÓXIDOS	NOME
	CO	MONÓXIDO DE CARBONO
	CO2	DIÓXIDO DE CARBONO
	H2O	ÁGUA OU ÓXIDO DE HIDROGÊNIO
	Cl2O7	HEPTÓXIDO DE DICLORO
	Na2O	ÓXIDO DE SÓDIO
	Li2O	ÓXIDO DE LÍTIO
	CaO	ÓXIDO DE CÁLCIO
	BaO	ÓXIDO DE BÁRIO
	FeO	ÓXIDO DE FERRO II OU ÓXIDO DE FERROSO
	Fe2O3	ÓXIDO DE FERRO III OU ÓXIDO FÉRRICO
	ZnO	ÓXIDO DE ZINCO
	Al203	ÓXIDO DE ALUMÍNIO
	Mn02	DIÓXIDO DE MANGANÊS
	TiO2	DIÓXIDO DE TITÂNIO
	SnO2	DIÓXIDO DE ESTANHO
	NO2	DIÓXIDO DE NITROGÊNIO
	Nb2O5	ÓXIDO DE NIÓBIO V
Óxidos ácidos
óxidos que reagem com água e formam um ácido;
Óxido + água = ácido
ou que reagem com uma base e formam um sal e água;
Óxido + base = sal + água
O gás dióxido de carbono é um óxido ácido que é utilizado em refrigerantes.
Óxidos básicos
Óxidos que reagem com a água e formam uma base;
Óxido + água = base
Ou reagem com um ácido e formam um sal e água;
Óxido + ácido = sal + água
As cinzas do cigarro contêm óxido de potássio, que é um óxido básico.
Óxidos anfóteros
óxidos que se comportam como ácidos e básicos;
Na presença de uma base forte, ele reage e forma um sal e água (como os óxidos ácidos);
Óxido + base forte = sal + água
Em contato com um ácido forte, ele reagirá como um óxido básico;
Óxido + ácido forte = sal + água
O óxido de zinco é o alvaiade, um óxido anfótero usado em pintura dos rostos de palhaços.
Óxidos duplos (salinos ou mistos)
Óxidos que se comportam como se fossem formados por dois óxidos do mesmo elemento químico;
O tetróxido de chumbo (usado em revestimentos de peças de ferro para proteger da ferrugem) é um óxido duplo.
Óxidos neutros 
Chamados de indiferentes ou inertes;
Não reagem com ácidos, bases e nem com a água;
Um exemplo é o óxido nitroso ou monóxido de dinitrogênio, que é usado como anestésico;
Também é conhecido como gás hilariante, pois causa uma euforia na pessoa que o inala;
O monóxido de carbono (co) é um óxido neutro.
PERÓXIDOS
Óxidos que possuem em sua estrutura (o2);
O peróxido mais conhecido é o peróxido de hidrogênio que, na forma de solução aquosa, é chamado de água oxigenada;
Sua fórmula é h202;
Os peróxidos reagem com água ou com ácidos diluídos e produzem h2o2;
Peróxido + água = base + água oxigenada;
Peróxido + ácido = sal + água oxigenada;
A FÓRMULA DOS PERÓXIDOS SOFRE VARIAÇÕES APENAS NO ÍNDICE ATÔMICO RELACIONADO COM O ELEMENTO QUE ACOMPANHA O OXIGÊNIO;
CARACTERÍSTICAS DOS PERÓXIDOS
SÃO COMPOSTOS IÔNICOS (COM EXCESSÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO);
EM TEMPERATURA AMBIENTE ENCONTRAM-SE NO ESTADO SÓLIDO (COM EXCESSÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO);
POSSUEM ELEVADOS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO QUANDO COMPARADOS COM COMPOSTOS COVALENTES;
SUAS MOLÉCULAS INTERAGEM POR INTERAÇÕES DIPOLO PERMANENTEMENTE IÔNICAS (EXCESSÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO);
GERALMENTE, SÃO SOLÚVEIS E MAIS DENSOS QUE A ÁGUA.
superóxidos
São substâncias inorgânicas, formadas por apenas dois elementos químicos;
Um deles é metal alcalino ou alcalinoterroso;
E o outro, mais eletronegativo, oxigênio;
A diferença entre peróxidos, óxidos e superóxidos é que:
O nox dos Peróxidos sempre é -1;
O nox dos óxidos é sempre -2;
Nos superóxidos, o nox do oxigênio é igual a -1/2;
Os metais das famílias dos alcalinos (+1) e dos alcalinoterrosos (+2) apresentam nox fixos.
CURIOSIDADES
A CHUVA ÁCIDA É UM FENÔMENO CAUSADO PELA POLUIÇÃO ATMOSFÉRICA;
OS ÓXIDOS DE ENXOFRE (SO2 E SO3) E NITROGÊNIO (N2O, NO E NO2) PRESENTES NA ATMOSFERA SÃO RESPONSÁVEIS PELO AUMENTO DA ACIDEZ DA CHUVA.
OS COMPOSTOS OF2 E O2F2 NÃO SÃO CONSIDADERADOS ÓXIDOS;
POIS O FLÚOR É UM ELEMENTO MAIS ELETRONEGATIVO QUE O OXIGÊNIO.
É POSSÍVEL CRIAR ÓXIDOS NA FAMÍLIA DOS GASES NOBRES;
MESMO SENDO POUCO REATIVOS, EM CONDIÇÕES ESPECIAIS, É POSSÍVEL CRIAR ÓXIDOS;
COMO OS DE XERÔNIO.