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	UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE

		PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA

 ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE

 VERIFICAÇÃO SUPLEMENTAR DE QUÍMICA GERAL - TURMA V2
 09/07/2009 – 16:00 às 18:00h. - SALA N4C

Aluno(a):_________________________________________________________

 (DADOS: 1H1 ; B5 ; 12C6 ; 14N7 ; 16O8 ; 19F9 ; 23Na11 ; 32S16 ; 35Cl17 )

Duzentos mililitros de solução a 12%(m/V) de hidróxido de sódio são adicionados a 300 mL de solução 1,0 mol/L de ácido clorídrico. Qual a concentração de ácido ou de base na solução resultante em mols/L?

Montar a equação química equilibrada representativa da reação entre os itens a e b abaixo e indicar, justificando, o sentido da reação espontânea.
a) SO42– / HSO31–	E° = 0,20V.
b) MnO41–/ Mn2+ 	E° = 1,52 V.

Dois mols de N2O5 gasoso são colocados em um recipiente a pressão de 2 atm. Se metade desse gás se decompõe isotermicamente em O2 e NO2 ambos gasosos, determine a pressão do sistema e a pressão parcial de cada gás.

Determine o tamanho ideal relativo de uma partícula para se encaixar na cavidade central de uma célula cúbica de face centrada.

Determine, pela teoria da repulsão dos pares eletrônicos, a geometria das moléculas abaixo.

a) SF6		b) CCl4	c) NH3		d) BF3
Se a carga nuclear do oxigênio é maior que do nitrogênio, explique porque a primeira energia de ionização do nitrogênio é maior que do oxigênio?

Prof: Wilson Andrade

_940939569/ole-[42, 4D, 06, 06, 00, 00, 00, 00]