relatório 9 decomposição termica hidrogenocarbonato de sódio

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UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
GUSTAVO SANTANA RGM: 11161100531
LUZIA SANTOS RGM: 11161502979
SERGIO SANCHES RGM: 11161502312
 
Experimento nº 9
DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DE HIDROGENOCARBONATO 
DE SÓDIO.
Mogi das Cruzes, SP
1º/2016
GUSTAVO SANTANA RGM: 11161100531
LUZIA SANTOS RGM: 11161502979
SERGIO SANCHES RGM: 11161502312
 
Experimento nº 9
DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DE HIDROGENOCARBONATO 
DE SÓDIO.
Relatório de aula prática apresentado à disciplina de Química Experimental, do curso Química, da Universidade de Mogi das Cruzes, campus Mogi das Cruzes.
Professor: Sérgio Pavanatti
Mogi das Cruzes, SP
1º/2016
INTRODUÇÃO
O carbonato e bicarbonato de sódio, são sais que se classificam como hidrogenossal Na2CO3 e NaHCO3, sua utilização é ampla na indústria. O Carbonato de Sódio, é um sal branco e translúcido, usado principalmente na produção de vidro, em fotografia, limpezas, no controle do pH da água, tratamento têxtil, como aditivo alimentar, na fabricação de vidros, sabão, tintas, papel, corantes e no tratamento da água de piscinas. Pode ser obtido na natureza ou artificialmente por reações químicas , ou por decomposição térmica, sendo o ultimo caso o estudado durante esse experimento. O termo bicarbonato é utilizado para designar, no comércio, o ânion hidrogenocarbonato, enquanto soda e soda cáustica se referem a carbonato de sódio e hidróxido de sódio, respectivamente. (LAKATOS,2003).
OBJETIVO: 
Usar os conhecimentos de estequiometria para determinar o produto sólido formado pela decomposição térmica do hidrogenocarbonato de sódio.
PARTE EXPERIMENTAL:
3.1 MATERIAIS UTILIZADOS:
1 estante com 1 tubos de ensaio 16x160 mm; 
Pipeta de Pasteur; 
Bico de Bunsen;
Pinça de madeira;
Dessecador;
Tela de Amianto;
Tripé;
Balança Semi - Analítica;
Béquer 150 mL.
REAGENTES:  
Hidrogenocarbonato de Sódio (NaHCO3);
PROCEDIMENTOS
Procedimento:
Pesou-se inicialmente a massa do conjunto do tubo apoiado no béquer de 150 mL e após adicionou-se 1,71 gramas do sal hidrogenocarbonato de sódio no tubo de ensaio. Pesou-se o conjunto novamente com a massa do sal, anotou-se. Aquece-se o tubo de ensaio por aproximadamente 5 minutos, observou-se formação do pouco de liquido com o precipitado juntamente com liberação de gás, continuou-se o aquecimento por mais 2 minutos para eliminar o líquido formado. Colocou-se o conjunto no dessecador e deixou resfriar por 10 minutos. Pesou-se o conjunto verificando a variação da massa com a massa inicial. Levou-se para o aquecimento por mais 2 minutos, resfriou-se no dessecador, e pesou-se a massa final do conjunto após a decomposição.
RESULTADOS
A partir da massa inicial 1,71g pesada do hidrogenocarbonato de sódio NaHCO3 , após balancear as reações, pode se calcular de acordo com a fórmula (1) o número de mols de cada um dos envolvidos das possíveis reações.
 Fórmula 1. Fórmula de número de mol
E de acordo com a lei de Proust obteve-se os valores teóricos de massa em gramas de cada produto e reagente. 
Quadro 1 - Resultados da equação 1.
	
	
	massa (g)
	Massa Molar (g.mol-1)
	Mols (mol-1)
	NaHCO3 
	1,71
	84
	0,02035
	NaOH
	0,8140
	40
	0,02035
	CO2
	0,8954
	44
	0,02035
FONTE: Arquivo pessoal, 2016.
Quadro 2 - Resultados da equação 2.
	
	
	massa (g)
	Massa Molar (g.mol-1)
	Mols (mol-1)
	NaHCO3 
	1,71
	168
	0,02035
	Na2O
	0,631
	62
	0,010175
	H2O
	0,18315
	18
	0,010175
	CO2
	0,8954
	44
	0,02035
FONTE: Arquivo pessoal, 2016.
Quadro Resultados da equação 3.
	
	
	massa (g)
	Massa Molar (g.mol-1)
	Mols (mol-1)
	NaHCO3 
	1,71
	168
	0,02035
	Na2CO3
	1,078868
	106
	0,010178
	H2O
	0,183204
	18
	0,010178
	CO2
	0,447832
	44
	0,010178
FONTE: Arquivo pessoal, 2016.
 
Após a primeira decomposição térmica, pesou-se o conjunto obtendo a massa de 1.1530 gramas, aqueceu-se e resfriou-se novamente, e após a segunda decomposição térmica apresentou massa final de 0,9960g e manteve-se. Com esses resultados de massa do reagente final calculou-se então quanto NaHCO3 realmente reagiu, podendo tal massa ser vinculada ao seu grau de pureza, calculou-se a partir da equação a seguir: 
Sendo então a pureza encontrada desse sal igual á 92,32%.
DISCUSSÕES:
Com os resultados teóricos das 3 possíveis reações, verificou-se o valor mais próximo em massa de produto com o valor obtido no experimento, que foi a reação do Na2CO3, o que condi com a expectativa do grupo, já que entre as 3 reações possíveis , é a única que ocorre somente com o aumento considerável de temperatura , sem a necessidade de controlar e nem aplicar pressão, o que já seria necessário para reação de decomposição térmica formar o Na2O.Para formar NaOH exige pressão e maior energia para que haja ruptura das interações moleculares entre o C e O , e eliminar as possíveis pontes de hidrogênio que formariam água. Sendo então a sequência das reações de acordo com o aumento de temperatura e pressão:
1º 
2º 
3º 
O resultado obtido de 0.9960g apresenta em relação ao resultado teórico uma diferença de menos 0,08g, essa perda de massa pode ter ocorrido durante o aquecimento, excessivo, levando ao desprendimento e evaporação das moléculas de água.
CONCLUSÕES
Conclui-se que o experimento foi bem sucedido, podendo aplicar os conceitos estequiométricos para descobrir qual a reação que ocorreu durante o experimento. Tudo isso foi muito bem evidenciado.
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
SOUZA, Líria. Artigo sobre “Reações Químicas”. Disponível em:<HTTP/mundo educacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas.htm> . Acessado em 10/04/2016.
VOGEL, Química Analítica Qualitativa. 5ºEdição,Mestre JOU-Editora , São Paulo-SP , 1981.
WEBQC. Balance Chemical Equation - Online Balancer. Disponível em : <HTTPwww.webqc.org/balance.php?reaction=NaHCO3+%3D+NaO+%2B+CO2+%2B+H2O>. Acessado em 14/05/2016.
LAKATOS; Viktoria Klara , Instituto de Química, USP. Decomposição Térmica do Bicarbonato de Sódio Quim. Nova, Vol. 26, No. 4, 595-601, 2003.