1 relatorio quimica estequiometria

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Engenharia Agronômica 
Química Experimental 
Prof. Diego Jose Pimenta de Carvalho 
 
 
 
 
 
 
 
RELATORIO DE AULA PRATICA 
ESTEQUIOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Grupo 1 A 
 
 
Discentes: 
 
Gabriel Santos Rheder RA: 190209 
Gustavo Franco RA: 183386 
Luís Felipe Rosa RA: 190502 
Rafael Richter Pereira RA: 180228 
 
 
Data: 05/09/2022 
 
Pratica: Determinar experimentalmente a relação ideal entre as quantidades de matéria 
de uma reação química. 
 
 
RESUMO 
 
O presente trabalho tem como objetivo calcular as massas dos precipitados de iodeto 
de potássio com nitrato de chumbo 2, através dos cálculos estequiométricos. Os 
precipitados foram obtidos através dos experimentos no qual se mistura os reagentes, 
realiza-se pesagens ao decorrer do processo e se obtém um precipitado para identificar 
e calcular sua massa. 
 
INTRODUÇÃO 
A estequiometria é o assunto da química que calcula as quantidades de substâncias 
(reagentes e produtos) encontrados em uma reação química. Assim é possível 
quantificar o número de reagentes que deve ser utilizado para formar determinada 
quantidade de produto através das equações químicas 
 
METODOLOGIA 
REAGENTES 
-- Nitrato de chumbo 2 - Pb(NO3)2 
- Iodeto de potássio – 2KI 
- Água destilada 
 
PARTE EXPERIMENTAL E COMPARAÇÃO DE RENDIMENTOS 
Trabalharemos com uma referência de 2.0g de Pb(NO3)2 = m.m 331.200g/mol 
Calculo para achar a massa correspondente de 2KI= 166.0028g/mol para o 
procedimento. 
2x 166.0028g ---- 331.200g = 2g +- de 2KI para o experimento. 
 
 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Foi pesado na balança analítica 2,0204g de massa de iodeto de potássio necessária para 
reagir com 2,0111g de nitrato de chumbo também pesado na balança analítica. Depois 
os reagentes foram dissolvidos em dois Béqueres com quantidades de água destilada, 
após os reagentes serem dissolvidos, foram misturados um ao outro, obtendo a reação 
dos produtos de coloração amarela. A reação foi transferida para um papel-filtro que 
também foi pesado a sua massa de 3,2270g e colocada em um funil de Buchner e 
colocado um béquer para armazenar o produto filtrado, durante a filtração vimos a 
separação dos produtos, onde o nitrato de potássio descia para o béquer e o iodeto de 
chumbo 2 ficava sobre o papel-filtro, o papel-filtro foi secado em uma placa de 
aquecimento, após a secagem completa foi calculado a massa de 5,8445g(iodeto de 
chumbo 2 + papel-filtro) obtida, conforme figura 1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1 – Precipitado de Iodeto de potássio + Nitrato de chumbo 
(iodeto de chumbo 2 = PbI2) 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
PbI2 -> 461.01g m.m 
PbI2 + papel-filtro -> 5,8445g 
PbI2-> 2,6175g (resultado da reação dos produtos calculados em 2g) 
 
Pb(NO3)2 = m.m 331.200g/mol ÷ 461.01 
 2g-----------( x) 
331.2 x = 922,02 
x = 2,7838 (massa teórica) 
n= O que for pesado ÷ massa teórica 
n= 2,6175g ÷ 2,7838 
n= 0,9402 
 
 
CONCLUSÃO 
 
É possível concluir que o método de cálculo estequiométrico não obteve o resultado 
esperado conforme a massa teórica, pois foi possível observar o precipitado 
perfeitamente nas reações e pesagem. Observou-se entretanto que a quantidade de 
massa obtida foi abaixo do esperado, conclui-se portanto, que houve perda de massa 
durante o experimento, resultando em um precipitado abaixo do esperado. 
Durante o desenvolvimento da aula prática, foi possível aperfeiçoa o conhecimento 
teórico 
Com o prático através dos cálculos estequiométricos e as relações de reagentes e 
produtos, além 
do aprendizado de novas técnicas essenciais para a execução de próximas aulas 
laboratoriais. 
Vemos que a teoria está atrelada intrinsecamente às práticas de laboratório e que é 
sempre 
necessário agir com cautela ao conduzir experimentos. Sabemos que mínimos erros 
podem 
afetar um projeto inteiro. 
Por fim, percebemos que é necessária uma boa base teórica, assim como uma boa 
aula 
laboratorial, para que na elaboração de um relatório, consiga de exprimir de maneira 
concisa e 
precisa os dados que foram obtidos, assim como os cálculos efetuados. 
 
QUESTÕES 
 
1- Sob condições apropriadas, acetileno (C2H2) e ácido clorídrico reagem para 
formar cloreto de vinila (C2H3Cl). Em uma determinada circunstância, 35.0 g 
de C2H2 são misturados com 51.0 g de ácido clorídrico. 
 
 
(a) Qual é o reagente limitante neste processo? 
C2H2 
(b) Quantos gramas de cloreto de vinila serão formados? 
59,23 
(c) Quantos gramas do reagente em excesso restarão após o final da reação? 
24,23 
2. Quantos gramas de sódio metálico devem reagir com 72 g de água para produzir 
hidróxido de sódio? Escreva a equação que representa a reação química envolvida. 
2Na + 2H₂0 = 2Na(OH) + H₂ 
 
massas atômicas (O=16g; H=1g; 23g) 
H₂0=16+1+1=18g/mol 
Na(OH)=23+16+1=40g/mol 
 
por reagir 2 mols de Na com 2 mols de H₂O temos; 
multiplicando a massa molar por 2, porque são dois mols 
46g de Na ------------ 18g de H₂0 
 x -------------72g de H₂0 
 x= 46.72 
 ÷ 18 
 
x=184g de Na 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F.J.; Crouch, S.R. Fundamentos de Química 
Analítica. São Paulo: Cengage Learning, 2008. 
Powlowsky, A.M.; Lemos de Sá, E.; Messerschmidt, I.; Souza, J.S.; Oliveira, M.A.; 
Sierakowski, M.R.; Suga, R. Experime 
Mendham, J.; Denney, R.C.; Barnes, J.D.; Thomas, M.J.K. Vogel Análise Química 
quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2008. 
Harris, D.C. Análise Química Quantitativa. Editora LTC, 6º Edição, 2005. 
ˆ Silva, R. R. da; Bocchi, N.; Rocha-Filho, R. C.; Machado, P. F. L. Introdução à 
Química Experimental. São Carlos: Editora da Universidade Federal de São Carlos 
(EDUFSCar), 2ª Edição, 2014. 
Atkins, P. Princípios de Química, 3ª Ed., Porto Alegre: Bookman, 2006. (Cap. 
FundamentosG, p. 70).