AULA PRATICA DETERMINAÇÃO ACIDEZ

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PRÁTICA: Determinação de pH em diferentes amostras
Objetivo: Determinar experimentalmente o pH em diferentes amostras
Introdução: À muito tempo que os ácidos e bases são conhecidos. Dos ácidos do (latim acidus, ou aguçado, afiado) guardamos sempre a idéia de serem "corrosivos", e no laboratório, tomamos sempre as precauções necessárias para não nos "queimarmos". Mas nem todos são perigosos e alguns há que são mesmo fundamentais à nossa saúde. É o caso dos ácidos presentes nos alimentos e que lhes dão um sabor característico, azedo, como o ácido acético do vinagre e o ácido cítrico do limão, laranjas e outros cítricos. 
Quanto às bases estas já eram conhecidas dos árabes que as denominavam de álcali, referindo-se às cinzas de certas plantas que mostravam ter propriedades alcalinas ou básicas: sabor amargo, escorregadias ao tacto, etc. 
Há soluções com caráter ácido mais acentuado que outras e há soluções básicas com caráter alcalino mais acentuado que outras. Para diferenciar todas estas soluções, desde as mais ácidas às mais alcalinas, passando pelas neutras, os químicos definem as escala de pH. 
A maior parte das soluções tem pH entre 0 e 14. 
Quanto maior for o pH de uma solução, mais básica ela é; ao invés, quanto menor o valor de pH duma solução, mais ela é acida. 
O pH igual a 7 significa que a solução é neutra. Um pH abaixo de 7 é característico das soluções ácidas. Acima de 7 será uma solução básica.
Material e reagentes:
pHmetro
Béqueres 
Proveta de 100 mL
Água destilada
Amostras: 
Solução de hidróxido de sódio 0,05 M, Solução de ácido clorídrico 0,1 M, Água de torneira, Água destilada, Desinfetante, Café, Refrigerante, Solução de sonrisal, Leite de magnésia Philips, Polpa de fruta de cajá, Polpa de fruta de maracujá, Leite, Mel, Suco de limão e Leite de magnésia Philips
Parte Experimental:
Coloca uma pequena quantidade da amostra béquer 
Registra o valor de pH da amostra. 
Retira o elétrodo. Lava com água destilada e seca com papel absorvente. 
Repete estes passos para as restantes amostras
Resultados
Anotar os resultados obtidos numa tabela indicando o número da amostra, a designação, o pH e o caráter (ácido, básico ou neutro).
	Amostra
	pH
	Caráter (A-ácido; B-básico ou N-neutra)
	[H+]
	Solução de hidróxido de sódio 0,1 M
	
	
	
	Água de torneira
	
	
	
	Desinfetante
	
	
	
	Refrigerante
	
	
	
	Solução de ácido clorídrico 0,1 M
	
	
	
	Água destilada
	
	
	
	Café
	
	
	
	Solução de sonrisal
	
	
	
	Refrigerante
	
	
	
	Polpa de fruta de cajá
	
	
	
	Mel
	
	
	
	Leite
	
	
	
	Polpa de fruta de maracujá
	
	
	
	Suco de limão
	
	
	
	Leite de magnésia Philips