Apostila e exercicios Quimica

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�� Universidade de Sorocaba 	 Química Geral e Experimental 
Apostila
de
Aulas Práticas 
SEGURANÇA NO LABORATÓRIO
O laboratório é normalmente um lugar seguro para se trabalhar. Acidentes ocorrem por conta de descuido ou falta de informação das técnicas apropriadas. 
O aluno é responsável pela própria segurança e pela segurança dos colegas ao seu redor.
Para frequentar as aulas de laboratório, os alunos deverão cumprir as normas de segurança:
Usar sempre jaleco (abaixo da cintura) de 100 % algodão, fechado e com mangas longas, sapato fechado e calça comprida, óculos de segurança e luvas. (A ausência de quaisquer destes EPIs impossibilitará a entrada do aluno na aula).
Cabelos compridos, estes deverão estar presos em rabo de cavalo ou coque. Não é permitido o uso de bonés, chapéus ou gorros.
É proibido fumar, beber, mascar chiclete ou comer dentro do laboratório.
Localizar e saber utilizar o chuveiro de segurança e porta de emergência.
Nunca correr dentro do laboratório; sempre se movimentar de um lugar ao outro com calma. Não deixar as banquetas no corredor, sempre abaixo da bancada.
Evitar passar a mão nos olhos quando estiver no laboratório.
Usar sempre a capela quando determinado.
Nunca deixar torneiras de gás abertas. Se notar vazamentos, avise ao técnico ou ao professor.
Qualquer material danificado, principalmente de vidro, deve ser substituído, nunca utilizado. Avise o professor ou técnico presente à aula.
 Nunca apontar a boca do tubo de ensaio ou qualquer outro frasco de reação na direção de seu rosto ou de seu colega, principalmente ao aquecer o tubo ou frasco.
Nunca experimentar um reagente. Evitar inalar vapores. Jamais cheire diretamente o conteúdo de um frasco. Nunca pipetar com a boca. Use sempre a pêra de borracha.
 Certificar-se de que vidros quentes estejam frios antes de tocá-los.
 Nunca levar para sua bancada os frascos de reagentes de uso coletivo.
 
 Nunca retornar um reagente líquido ou sólido, não utilizado, para o frasco de origem.
 É indispensável tomar o maior cuidado possível quando se trabalhar com ácidos. Nunca se deve adicionar água ao ácido; deve-se fazer a operação contrária: adicionar ácido à água.
 Substâncias corrosivas em contato com qualquer parte do corpo ou roupa devem ser lavadas imediatamente com água. Queimaduras com ácidos devem ser tratadas, posteriormente, com uma solução ou pasta de bicarbonato de sódio. No caso de queimaduras com base, após a água, tratar com ácido acético muito diluído e ainda mais água.
 Manter sempre limpa sua bancada. Gotas de quaisquer soluções devem ser imediatamente removidas com um papel úmido.
 Lembre-se de que para o sucesso e compreensão de seu experimento, planejamento, organização e higiene são pré-requisitos fundamentais. Procure tampar os frascos de reagentes logo após sua utilização. Não misture tampas de frascos ou espátulas para pesagem de reagentes sólidos, evite a troca das pipetas de seus respectivos recipientes de medidas. 
 Procure evitar a contaminação de pêras por solventes ao succioná-las mais que o necessário ou ao permitir a entrada de ar no momento de medida do volume desejado.
 Ao concluir seus experimentos, deixar a bancada organizada, balança e qualquer outro equipamento utilizado devidamente limpo e calibrado. 
Os rejeitos gerados durante os experimentos devem ser descartados em frascos previamente destinados e identificados na capela. Não descartar NADA na pia.
 Antes de sair de qualquer aula de laboratório, lembrar-se sempre de lavar bem mãos e antebraços. 
CUIDADOS PARA MEDIÇÃO DE VOLUMES 
Menisco
O menisco deve ser observado na altura dos olhos. Quando possível com a vidraria apoiada na bancada.
Posicionamento para a leitura do menisco.
PRÁTICA Nº 01
ATIVIDADE DOS PRINCIPAIS MATERIAIS DE LABORATÓRIO QUÍMICO
INSTRUÇÃO: Preencher os números correspondentes a cada material de laboratório mostrado nas figuras.
Almofariz e Pistilo (____): Aparelho usado na trituração e pulverização de sólidos.
Anel ou Argola (____): Empregado como suporte do funil de filtração simples ou do funil de separação de dois líquidos imiscíveis.
Balança analítica (____): É um instrumento de medição preciso, sensível e só se deve utilizar quando se pretendem determinações rigorosas, como sejam as tomas de amostras, de substâncias para a preparação de soluções padrão ou de precipitados nas técnicas gravimétricas.
Balão de destilação ou de Engler (____): Balão de fundo redondo com saída lateral para passagem dos vapores durante uma destilação.
Balão de fundo chato (____): Empregado para aquecimento ou armazenamento de líquidos ou solução.
Balão de fundo redondo (____): Usado para aquecimento de líquidos e reações com desprendimento gasoso.
Balão volumétrico (____): Usado para preparação de soluções. Não deve ser aquecido.
Bastão de vidro ou Bagueta (____): É um bastão maciço de vidro. Serve para agitar e facilitar as dissoluções, mantendo as massas líquidas em constante movimento. Também auxilia na filtração.
Béquer (____): Serve para dissolver substâncias, efetuar reações químicas. Pode ser aquecido sobre o tripé com tela de amianto.
Bico de Bunsen (____): É a fonte de aquecimento mais usado no laboratório.
Bureta (____): Serve para dar escoamento a volumes variáveis de líquidos. Não deve ser aquecida. É constituída de tubo de vidro uniformemente calibrado, graduado em décimos de milímetro. É provida de um dispositivo que permite o fácil controle de escoamento.
Cadinho (____): Usado para calcinação (aquecimento a seco muito intenso) de substâncias. Pode ser aquecido diretamente a chama do bico de Bunsen, apoiado sobre um triângulo de porcelana, platina, pamianto, etc.
Cepilho (____): Escova para limpeza de vidrarias.
Coluna de Vigreaux (____): Utilizada na destilação fracionada.
Cápsula de porcelana (____): Peça de porcelana utilizada em sublimações ou evaporações de líquidos e soluções.
Condensador (____,____e____): Utilizado em destilações. Tem por finalidade condensar os vapores dos líquidos.
Dessecador (____): Usado para resfriamento de substâncias em atmosfera contendo baixo teor de umidade.
Cuba de vidro (____): Utilizada para banhos de aquecimento ou resfriamento.
Erlenmeyer (____): Utilizado para titulações, aquecimento de líquidos, dissolução de substâncias e realização de reações químicas. Pode ser aquecido sobre o tripé com tela de amianto.
Espátula (____e____): Material de aço ou porcelana, usado para transferência de substâncias sólidas. Deve ser lavada e enxugada após cada transferência.
Estante para tubos de ensaio (____): Suporte para tubos de ensaio.
Estufa (____): Aparelho elétrico utilizado para dessecação ou secagem de substâncias sólidas, evaporações lentas de líquidos, etc.
Frasco boca larga (____): Frasco para reagentes boca larga, em vidro incolor ou âmbar, com rolha esmerilhada de vidro. 
Funil comum (____): Usado para transferência de líquidos.
Funil de Büchner (____): Usado na filtração a vácuo.
Funil de separação ou decantação (____): Usado para separação de líquidos imiscíveis.
Garra de condensador (____): Usada para prender o condensador a haste do suporte ou outras peças como balões, erlenmeyer, bureta, etc.
Kitassato (____): Usado em conjunto com funil de Büchner na filtração a vácuo.
Microscópio (____): É um instrumento usado para ampliar e regular, com uma série de lentes multicoloridas e ultravioleta capazes de enxergar através da luz, estruturas pequenas e grandes impossíveis de visualizar a olho nu.
Mufa (____): Suporte para a garra de condensador e de bureta.
Mufla (____): Tipo de estufa para altas temperaturas. Consiste basicamente de uma câmara metálica com revestimento interno feito de material refratário e equipada com resistências capazesde elevar a temperatura interior a valores acima de 1000 °C.
Paquímetro (____): É um instrumento usado para medir as dimensões lineares internas, externas e de profundidade de uma peça. Consiste em uma régua graduada, com encosto fixo, sobre a qual desliza um cursor.
Phmetro (____): É um aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro.
Picnômetro (____): Usado para determinar a densidade de líquidos. É um material de vidro e de grande precisão; por isso não pode ser secado por aquecimento.
Pêra de segurança (____): Usada para pipetar soluções.
Pesa filtro (____): Utilizado para pesagens de materiais voláteis.
Pinça de madeira (____): Usada para prender tubos de ensaio durante o aquecimento direto no bico de Bunsen.
Pinça metálica ou tenaz de aço (____e____): Usada para manipular materiais aquecidos.
Pinça de Mohr e de Hoffman (____e____): Usada para impedir ou reduzir a passagem de gases ou líquidos através de tubos flexíveis.
Pipeta graduada (____): Consiste de um tubo de vidro estreito geralmente graduado em 0,1 ml. É usada para medir pequenos volumes líquidos. Encontra pouca aplicação sempre que se deseja medir volumes líquidos. Encontra pouca aplicação sempre que se deseja medir volumes líquidos com maior precisão. Não deve ser aquecida.
Pipeta volumétrica (____): É constituída por um tubo de vidro com um bulbo na parte central. O traço de referência é gravado na parte do tubo acima do bulbo. É usada para medir volumes de líquidos com elevada precisão. Não deve ser aquecida.
Pisseta (____): Usada para lavagem de materiais ou recipientes através de jatos de água destilada, álcool ou outros solventes.
Placa de Petri (____): Utilizada para pesagens e cultura de micro-organismos.
Proveta ou cilindro graduado (____): Recipiente de vidro ou plástico utilizado para medir e transferir volumes de líquidos. Não deve ser aquecida.
Suporte universal (____): Utilizado em várias operações como: filtrações, suporte para condensador, sustentação de peças, etc.
Tela de amianto (____): Usado para distribuir uniformemente o calor recebido pela chama do bico de Bunsen.
Termômetro (____): Usado para medir a temperatura durante o aquecimento em operações como: destilação simples, fracionada, etc. 
Triângulo de porcelana (____): Suporte para cadinho em aquecimento no bico de Bunsen.
Tripé de ferro (____): Suporte para tela de amianto ou triângulo de porcelana. Usado em aquecimento.
Tubo de ensaio (____): Empregado para fazer reações em pequena escala, notadamente em teste de reações. Pode ser aquecido, com cuidado, diretamente sobre a chama do bico de Bunsen.
Tubo de Thielle (____): Usado na determinação do ponto de fusão.
Vareta de vidro (____): Cilindro de vidro, oco, de baixo ponto de fusão. Serve para interligar balões, condensadores, ou fabricação de pipetas e capilares.
Vidro relógio (____): Peça de vidro de forma côncava. É usado para cobrir béqueres, em evaporações, pesagens de diversos fins. Não pode ser aquecido diretamente na chama do bico de Bunsen.
Nome: ________________________________________ Data: ____/_____/__
Gabarito a ser entregue INDIVIDUALMENTE no início da 1º aula prática.
(Lembre-se: Haverá uma dinâmica com as vidrarias no dia da aula prática.)
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PRÁTICA Nº 02 
POLARIDADE, FORÇAS INTERMOLECULARES E SOLUBILIDADE.
INTRODUÇÃO
Todos os objetos ao nosso redor são feitos de átomos. Estes átomos, algumas vezes, combinam-se e formam moléculas: são unidos através da formação de ligações iônicas ou covalentes. A ligação, entretanto, é intramolecular: apenas une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um corpo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que as mantêm unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas?
As forças que existem entre as moléculas –forças intermoleculares– não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são importantes, sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência dos estados físicos, sem elas, só existiriam gases. 
OBJETIVO
O objetivo geral deste experimento é observar as características físico-químicas de materiais comuns e correlacionar suas interações pelas forças intermoleculares presentes em cada um.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
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Parte A. Determinação de álcool em gasolina
(DEMONSTRATIVO)
1 Proveta de 100 mL com tampa
Gasolina
Solução saturada de NaCl
Parte B) Tensão Superficial
1 Béquer de 100 mL
1 Espátula
Água destilada
Carvão vegetal pulverizado
Detergente comercial
Parte C) Polaridade de moléculas
2 Buretas de 25 mL 
2 Béqueres 100 mL
Água
Etanol comercial
2 Bexigas
Flanela
Parte D) Polaridade de moléculas e solubilidade
2 tubos de ensaio
1 Estante para tubos de ensaio
2 Pipetas graduada de 5 mL
Água
Hexano 
Cristais de Iodo
Permanganato de Potássio (KMnO4)
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Procedimento
Parte A. Determinação de álcool em gasolina (DEMONSTRATIVO)
1. Colocar 50 mL de gasolina comum em uma proveta de 100 mL com tampa.
2. Completar o volume até 100 mL com solução saturada de NaCl.
3. Fechar a proveta, misturar invertendo-a 5 vezes. Obs.: cuidado para evitar vazamentos.
4. Manter em repouso até a separação das duas fases e ler o volume da fase aquosa e da gasolina.
6. Determinar a porcentagem de álcool na gasolina.
Parte B. Tensão Superficial
1. Em um béquer, adicione aproximadamente 50 mL de água destilada.
2. Espalhe um pouco (com cuidado) de carvão sobre a superfície da água sem agitar. Observe.
3. Adicione 3 gotas de solução de detergente sobre o líquido, sem agitar.
4. Observe o comportamento das partículas sólidas.
Parte C.. Polaridade de moléculas
1. Adicionar 25 mL de água à bureta.
2. Encha bem a bexiga e amarre-a. Friccione a flanela na extremidade da bexiga.
3. Fixe a bureta no suporte universal, e posicione o béquer aproximadamente 20 cm abaixo desta.
4. Escoe o líquido da bureta através da formação de um fino fio contínuo (não gotejante!).
5. Aproxime, sem tocar, a bexiga do fio de líquido. Observe o que acontece.
6. Repita as operações anteriores para o etanol, em uma bureta limpa e seca e com outra bexiga.
Parte D. Polaridade de moléculas e solubilidade
1. Numere os dois tubos de ensaio. 
2. Utilizando a pipeta graduada, coloque 5 mL de hexano no tubo (1) e no tubo (2). 
3. Ao Tubo 1, adicione uma pequena quantidade de iodo (1 ou 2 cristais). Homogeneizar vigorosamente e anote suas observações.
4. Ao Tubo 2, adicione uma pequena quantidade de KMnO4 (1 ou 2 cristais). Homogeneizar vigorosamente e anote suas observações.
5. Em seguida adicione aos 2 tubos, já contendo as misturas, 5 mL de água destilada. Agite vigorosamente. Deixe em repouso por alguns instantes e observe o que aconteceu.
6. Anote e explique suas observações.
ESTUDO DIRIGIDO 
No experimento Parte A, qual o percentual de álcool nagasolina? Justifique a partir das observações do experimento. Porque é possível separar o álcool da gasolina?
Como você explica o papel do detergente na Parte B? Explique em um nível molecular. Observação: Pesquise a fórmula estrutural do detergente para auxílio na construção da resposta.
Por que a tensão superficial da água é alta? Explique em nível molecular, representando a sua fórmula estrutural.
Na Parte C, qual resultado seria esperado se os líquidos utilizados fossem: benzeno, tetracloreto de carbono e solução de NaCl? Observação: Pesquise a fórmula estrutural de cada substância para auxílio na construção da resposta.
Na parte D, o hexano solubilizou o iodo e o permanganato de potássio? Pode-se concluir que o solvente é polar ou apolar?
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Atkins, P. e Jones, L.. Princípios de Química. Editora Bookman,, 1 ed., 2001.
Vogel, A. I.. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 3. ed, Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico SA, 1981. v. 1. 
PRÁTICA Nº 03
Parte A - PRECISÃO DE MEDIDAS DE VOLUME
1. INTRODUÇÃO
A execução de qualquer tarefa num laboratório de Química envolve geralmente uma variedade de equipamentos que, devem ser empregados de modo adequado, para evitar danos pessoais e materiais. A escolha de um determinado aparelho ou material de laboratório depende dos objetivos e das condições em que o experimento será executado. Entretanto, na maioria dos casos, pode ser feita a associação entre equipamento e finalidade.
Em procedimentos de laboratório, as medidas de volume aproximadas são efetuadas na quase totalidade dos casos com provetas graduadas, cálices graduados ou ainda, de modo muito grosseiro, com béqueres com escala. Por sua vez, as medidas volumétricas chamadas precisas são realizadas com aparelhos volumétricos.
APARELHOS VOLUMÉTRICOS: A prática de análise volumétrica requer a medida de volumes líquidos com elevada precisão. Para efetuar tais medidas são empregados vários tipos de aparelhos, que podem ser classificados em duas categorias:
 a) Aparelhos calibrados para dar escoamento a determinados volumes (pipetas e buretas); 
b) Aparelhos calibrados para conter um volume líquido (balão volumétrico).
A medida de volumes líquidos com qualquer dos referidos aparelhos está sujeita a uma série de erros devidos às seguintes causas:
a) Ação da tensão superficial sobre superfícies líquidas.
b) Dilatações e contrações provocadas pelas variações de temperatura.
c) Falhas na calibração dos aparelhos volumétricos.
d) Erros de paralaxe.
Erros de paralaxe podem se originar no momento da leitura. Para evitar este erro, deve-se sempre posicionar o aparelho de forma que o nível do líquido esteja na altura dos olhos. A leitura de volumes de líquidos claros deve ser feita pela parte inferior e a de líquidos escuros pela parte superior (Figura A).
 		
Para se encher uma pipeta, coloca-se a ponta no líquido e faz-se sucção com um pipetador ou uma pêra de borracha. Deve-se ter o cuidado de manter a ponta da mesma sempre abaixo do nível da solução ou líquido. Caso contrário, com a entrada de ar, o líquido alcança o pipetador ou a pêra de borracha (Figura B). Finalmente, para se fazer a leitura final do volume (visualizar o menisco), deve-se retirar a pipeta do líquido, para que o empuxo não leve a uma medição incorreta.
2. OBJETIVO
Verificar as diferenças de precisão em diferentes equipamentos de medida de volume em laboratório.
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
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1 Béquer de 50 mL 
1 Erlenmeyer de 125 mL 
1 Proveta de 100 mL 
1 Proveta de 50 mL 
1 Proveta de 10 mL 
1 Pipeta volumétrica de 5 mL
1 Pipeta volumétrica de 25 mL
1 Pipeta graduada de 20 mL 
1 Pêra de segurança
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Procedimento
a) Em uma proveta de 50 mL adicionar: 
- 5 mL de água, medidos em uma pipeta volumétrica.
- 5 mL de água, medidos em uma pipeta graduada.
- 10 mL de água, medidos em um béquer de 50 mL.
- 5 mL de água, medidos em uma outra proveta.
Anotar corretamente o volume da água existente na proveta, onde foram coletados os líquidos.
	Instrumento
	Medida (mL)
	Pipeta Volumétrica
	
	Pipeta Graduada
	
	Béquer
	
	Proveta
	
	Total
	
Calcular e expressar o valor resultante da soma dos valores adicionados, considerando a precisão de cada instrumento. Comparar o valor calculado com o valor observado.
______________________________________________________________________________________________________________________________
b) Pipetar 25 mL de água utilizando uma pipeta volumétrica. Transferir este mesmo líquido para uma proveta de 50 mL e fazer a leitura do volume.
 Após, transfira novamente o líquido para o béquer, e realize a leitura.
Comparar a precisão das escalas, colocando-as em ordem crescente de precisão. 
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Borgo, Claudemir Adriano et al. Química: Atividades Experimentais. Itatiba. Editora Berto. 2009. Pág. 13
Diamantino Fernandes Trindade et al. Química Básica Experimental.Ícone Editora. 1993. pág. 27-30.
PRÁTICA Nº 03 
Parte B - PREPARO DE SOLUÇÃO
ESSA ATIVIDADE DEVERÁ SER DESENVOLVIDA EM GRUPO
(OS MESMOS DAS AULAS PRÁTICAS)
E DEVERÁ SER ENTREGUE ANTES DO INÍCIO DA AULA PRÁTICA
(CADA GRUPO DEVERÁ TER UMA CÓPIA, AFINAL, ESSE TRABALHO SERÁ SEU ROTEIRO!)
Em seu local de trabalho foram sugeridas algumas propostas para a melhoria dos processos realizados, dentre os quais a uniformização do preparo das soluções empregadas em diversas etapas. A fim de facilitar essa padronização e de torná-la mais facilmente acessíveis aos demais membros da equipe e para os estagiários que ainda não tem a vivência em ambientes industriais, optou-se por fazer um fluxograma1 das etapas a serem desenvolvidas nos preparos de três soluções empregadas. 
Esquematize o preparo das soluções abaixo de forma a tornar o fluxograma resultante uma ferramenta a ser utilizada com o intuito de reproduzir de maneira fiel os resultados obtidos (Demonstre o cálculo de todas as soluções).
50 mL de solução de CuSO4.5H2O (sulfato de cobre penta-hidratado), de concentração 0,12 mol/L. Observação: Pesquise e traga para a aula a curva de solubilidade deste sal.
50 mL de solução de KMnO4 (permanganato de potássio), de concentração a 0,006 g/mL. Observação: Pesquise e traga para a aula a curva de solubilidade deste sal.
 50 mL de solução 2 mol/L de HCl P.A.
1 - Fluxograma: tipo de diagrama ou esquema que tem por função descrever de maneira simplificada os procedimentos a serem adotados; estes diagramas devem conter todas as informações necessárias a fim de tornar sua utilização uma maneira segura de reproduzir os resultados esperados.
Entrega dos 2 FLUXOGRAMAS:
a. Um para preparo de soluções a partir de sólidos.
 (Coloque as massas das duas soluções a serem preparadas)
Ex: 
b. Um para preparo de soluções a partir de líquidos.
2. Estudo Dirigido
1) Entregar as anotações do experimento Parte A (Procedimento a e b) e suas conclusões.
2) Análise a sua curva de solubilidade de cada sal, e classifique as soluções preparadas como saturada, insaturada ou supersaturada. Justifique sua resposta.
PRÁTICA Nº 04 
FORÇA DE ÁCIDOS E BASES E pH DE SUBSTÂNCIAS DO COTIDIANO
1. INTRODUÇÃO
Ácidos e bases se classificam em fortes, moderados ou fracos e isso pode ser relacionado à condutividade elétrica de uma solução dessas substâncias. 
Além disso, as substâncias ácidas podem reagir com outras básicas gerando um sal e água, que é conhecida como uma reação de neutralização.
Para dizer se uma substância é ácida, básica ou neutra, podemos utilizar o pH (potencialhidrogeniônico). A escala de pH varia de 0 a 14 dependendo da concentração de íons hidrônio (H3O+) do meio.
Os indicadores possuem a propriedade de mudar de cor conforme o caráter da substância (ácido ou básico).
Os indicadores mais utilizados são a fenolftaleína, fita de pH universal e os papéis tornassol vermelho e azul. Dentre os indicadores naturais temos um feito a partir do extrato de repolho roxo, que contém o pigmento antocianina, que é o responsável pelas mudanças de cor.
2. OBJETIVO
Neste experimento, iremos determinar a condutividade elétrica de soluções de alguns ácidos e bases (com o objetivo de classificá-los em fracos ou fortes) e analisaremos o pH de algumas substâncias presentes em nosso cotidiano, utilizando o extrato de repolho roxo, os papéis tornassol vermelho e azul, fita de pH universal e a fenolftaleína como indicador ácido-base.
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
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Parte A – Força de Ácidos e Bases
2 Béquer de 100 mL
2 Proveta de 100 mL de plástico
Solução de fenolftaleína
Condutivímetro 
Solução de Ácido Clorídrico 
(HCl) 0,1 mol/L
Solução de Ácido Acético (CH3COOH) 0,1 mol/L
Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 mol/L 
Solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH) 0,1 mol/L
Parte B – pH de substâncias no cotidiano
5 copinhos de café
1 Béquer de 250 mL 
Bico de Bunsen
1 Funil
1 Pipeta graduada de 5 mL
1 Pêra
1 Bastão de vidro
1 Espátula
Papel de filtro
Folhas de repolho roxo (desprezar os talos)
Água destilada
Vinagre branco
Creme dental branco
Refrigerante incolor
Água sanitária
Creme hidratante
Papel tornassol vermelho e azul
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Pinça
Procedimento
Parte A – Força de Ácidos e Bases 
1. 	Com o auxílio de uma proveta, adicione a um béquer 20 mL da solução de ácido clorídrico, e no outro béquer 20 mL da solução de ácido acético. 
2.	 Mergulhe os terminais do condutivímetro, com cuidado para não encostar um terminal no outro, nas paredes e no fundo do béquer.
3. 	Ligue o condutivímetro na tomada. CUIDADO COM CHOQUE ELÉTRICO!!!! Não encoste nas partes metálicas desencapadas do circuito após ligá-lo na tomada.
4. 	Observe a intensidade com que a luz acende. Anote suas observações.
5. 	Coloque algumas gotas de Solução de fenolftaleína e observe a coloração da solução. Anote as suas observações. 
6. 	Lave e seque bem o béquer e a proveta. Limpe também os eletrodos com água. Repita o procedimento descrito acima para as soluções básicas.
Parte B – pH de substâncias no cotidiano
Para preparar o extrato de repolho roxo, corte manualmente ou pique as folhas de repolho roxo em pedaços pequenos, desprezando os talos.
Coloque os pedaços de repolho no béquer de 250 mL.
Cubra completamente os pedaços de repolho com água destilada.
Utilizando o bico de Bunsen, aqueça o béquer com o repolho até a fervura, agitando esporadicamente, até o líquido adquirir uma cor roxa escura.
Desligue o bico de Bunsen e deixe o béquer e seu conteúdo resfriar.
Filtre o extrato, com o auxílio do funil e papel de filtro dobrado adequadamente.
Prepare as 5 amostras a serem analisadas da seguinte maneira:
Identifique os copos de café com o nome das substâncias.
- as amostras de vinagre, refrigerante e água sanitária ( colocar 10 mL em 3 copos de café diferentes;
- as amostras de creme dental e creme hidratante ( dissolver uma pequena quantidade em 10 mL de água destilada em 2 copos de café diferentes.
Após as amostras estarem preparadas, realizar as análises. Com o auxílio da pinça mergulhar o tornassol azul na solução (um papel por solução) e observar a coloração resultante. Anote os dados obtidos e descarte o papel.
Repetir o mesmo procedimento para os demais indicadores (papel tornassol azul e fita de pH universal) e para as demais amostras.
Por último, pipetar 5 mL do extrato de repolho roxo em cada amostra, misturar com o auxílio de um bastão e observar a cor resultante. Consulte a sua tabela de cores. Anotar suas observações.
ESTUDO DIRIGIDO 
1) Como podemos relacionar condutividade de soluções com a força dos ácidos e das bases? Escreva a sua conclusão sobre as substâncias testadas em relação à condutividade e força.
2) O que o indicador de fenolftaleína indica? Qual a cor que ele apresenta em soluções ácidas e básicas? Qual a função do papel tornassol?
3) Complete a tabela a seguir.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Atkins, P. e Jones, L.; Princípios de Química, Editora Bookman, 1aed., 2001.
Drago, R.S. e Brown, L.T., Experiments in General Chemistry, Allyn and Bacon Inc, 3aed.
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Nomes: _____________________________________________________________________________________________
	 ____________________________________________________________________________________________
Aula Prática 4 - 										 Data: ___/______/_________	
Respostas:
1.
2.
3. 
	Substâncias
	Tornassol Azul
	Tornassol Vermelho
	pH Universal
	Extrato de Repolho Roxo
	Conclusão do Grupo
(Qualitativa e Quantitativa)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
4. 
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Anexo 1.
Tabela de Incompatibilidade de Reagentes Químicos
LISTA DE EXERCÍCIOS AULA 1 ATÉ A AULA 6
ELEMENTOS, SUBSTÂNCIA E MISTURA
1) O quadro abaixo apresenta a variação de temperatura durante a fusão e a ebulição dos materiais X, Y, Z e T.
	Material
	PF
	PE
	X
	Constante
	Constante
	Y
	Varia
	Varia
	Z
	Constante
	Varia
	T
	Varia
	Constante
Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z e T são, respectivamente:
substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica; 
mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica; 
mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética; 
substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética; 
mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura. 
2) Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidas de tempo e temperatura que permitiram construir este gráfico.
A análise desse gráfico permite concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO:
a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos.
b) A temperatura de solidificação da substância é 35°C.
c) A temperatura da substância caiu 5°C/min até o início da solidificação.
d) A substância se apresentava nos estados líquido e sólido entre 5 e 15 minutos.
3) Observe os sistemas (S) abaixo:
Considerando que cada tipo de esfera representa um átomo diferente, marque a alternativa que indica o número de elementos químicos (E) e o número de substâncias (Sb) de cada sistema (S). 
a) S1: 6E e 3Sb ; S2: 3E e 9Sb ; S3: 4E e 10Sb 
b) S1: 3E e 1Sb ; S2: 1E e 3Sb ; S3: 2E e 1Sb 
c) S1: 3E e 3Sb ; S2: 3E e 3Sb ; S3: 2E e 2Sb 
d) S1: 3E e 6Sb ; S2: 9E e 1Sb ; S3: 10E e 4Sb 
e) S1: 2E e 1Sb ; S2: 3E e 1Sb ; S3: 1E e 2Sb
4) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que: 
a) todas são substâncias simples 
b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples 
c) todas são substâncias compostas 
d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas 
e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.
5) Associe corretamente a segunda coluna com a primeira: 
I. gás Oxigênio 						( ) substância composta 
II. ar puro que respiramos 					( ) mistura heterogênea 
III. água 							( ) elemento 
IV. areia e água 						( ) solução homogênea 
V. o átomo de sódio 					( ) substância simples 
A associação correta, de cima para baixo, é: 
a) II, I, III, IV, V. 
b) I, III, II, V, IV. 
c) I, II, IV, III, V. 
d) III, IV, V, II, I. 
e) III, V, IV, II, I.
6) Observe os sistemas abaixo, onde as esferas representam átomos.
Substância composta gasosae substância simples sólida estão, respectivamente, representadas nos sistemas: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) IV e V. 
e) V e III.
7) As figuras a seguir constituem os sistemas fechados, nos quais as bolinhas representam átomos.
Considerando-se as ilustrações, as misturas são representadas por 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, III e IV 
d) II, III e IV.
8) Como se pode mostrar graficamente o resfriamento da mistura azeotrópica: álcool (32%) e benzeno (68%)? PE do azeótropo = 68,2°C
9) Uma mistura eutética muito importante na metalurgia é a mistura formada por zinco (20%) e estanho (80%). Sabe-se que o zinco funde a 418 °C e o estanho a 232 °C. No entanto, o eutético formado por eles funde a 192 °C. Represente em um gráfico θ(°C) × t (min) o aquecimento dessa importante liga desde o estado sólido até o estado gasoso.
10) Considere o quadro a seguir:
A respeito desses compostos, está correto afirmar que a(o): 
a) água tem na sua molécula 1 átomo de hidrogênio ligado a 2 átomos de oxigênio. 
b) gás carbônico resulta da união de 2 moléculas de oxigênio a 1 molécula de carbono. 
c) ozônio é constituído de 3 elementos oxigênio. 
d) ácido sulfúrico resulta da união de 2 elementos H ligados a 1 elemento S e a 4 elementos O. 
e) ferrocianeto ferroso é constituído de 3 elementos químicos distintos.
ESTRUTURA ATÔMICA, ÍONS, DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA PERIÓDICA
11) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s): 
a) ( ) Os átomos são partículas fundamentais da matéria; 
b) ( ) Os átomos são partículas inteiramente maciças.
c) ( ) Os elétrons são as partículas de carga elétrica positiva; 
d) ( ) Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas diferentes; 
e) ( ) Os átomos apresentam partículas de carga nula denominados nêutrons; 
12) Assinale a alternativa falsa: 
a) o número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo; 
b) um elemento químico, ao se transformar em um íon, deve ter o mesmo número de elétrons;
c) o número de prótons é conhecido como o número atômico do elemento; 
d) os nêutrons são partículas que não possuem carga efetiva e se encontram no núcleo do átomo; 
e) n.d.a 
13) A vitamina , anti-anêmica, contém íons de cobalto . Dado: . A configuração eletrônica nos orbitais e do , é: 
a) . 
b) . 
c) . 
d) . 
e) . 
14) Um átomo com número atômico igual a 38 apresentará, em seu antepenúltimo nível: 
a) 8 elétrons. 
b) 18 elétrons. 
c) 16 elétrons. 
d) 10 elétrons. 
e) 6 elérons.
15) Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes átomos: 3Li, 5B, 6C, 7N, 16S? 
16) O subnível 4s1 é o mais energético de um átomo. Determine:
a) o número total de elétrons desse átomo
b) a massa desse átomo, sabendo que ele possui 19 nêutrons
b) o número de camadas e a camada de valência
c) a família e o período em que esse elemento se encontra
17) Qual o número atômico do elemento que possui na última camada eletrônica os seguintes subníveis 4s2 4p5 ? Em qual família e período esse elemento se encontra?
18) Faça a distribuição eletrônica da prata, Ag, cujo número atômico é 47. Em qual família e período esse elemento se encontra?
LIGAÇÃO QUÍMICA
19) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 13A  e 8B ? Qual é o tipo de ligação? Demonstre utilizando a estrutura de Lewis.
a) AB
b) A2B3 
c) A3B2 
d) A2B 
e) AB3
A ligação é..................................................................
20) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 12A  e 8B ? Qual é o tipo de ligação? Demonstre utilizando a estrutura de Lewis.
a) AB 
b) A2B3 
c) A3B2 
d) A2B 
e) A2B2
A ligação é..................................................................
21) Qual composto apresenta ligação iônica? Demonstre utilizando a estrutura de Lewis.
a) Cl2 
b) HCl 
c) CH4 
d) NaCl 
e) SO2
22) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
	I. 1s2 2s2 
	 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 
	III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5
	 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6  5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
23) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:
	Níveis
	K
	L
	M
	N
	X
	2
	8
	8
	1
	Y
	2
	8
	6
	 
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? Demonstre utilizando a estrutura de Lewis.
a) X2Y, iônico 
b) XY2, covalente 
c) XY2, iônico 
d) X2Y, covalente 
e) X7Y2, covalente
24) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H2O? Demonstre utilizando a estrutura de Lewis.
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5
25) Qual são os tipos de ligações presentes na molécula de O3? Demonstre utilizando a estrutura de Lewis.
GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE DE COMPOSTOS, INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E PROPRIEDADES GERAIS DOS COMPOSTOS
26) Qual é a geometria das moléculas abaixo? Desenhe a molécula e escreva o nome da estrutura. Depois, diga se essas moléculas são polares ou apolares e qual é o tipo de interação intermolecular que existe.
BCl3
CH2Cl2
NF3
CO2
H2S
NH3
27) Considerando as três substâncias abaixo, que foram retiradas do exercício anterior, ordene-as em ordem crescente de ponto de ebulição e justifique sua resposta baseando-se no tipo de interação intermolecular existente em cada caso.
CO2, NH3, H2S
28) Considere os pontos de ebulição, a 1,0 atm de pressão, das cinco substâncias a seguir:
A 0ºC, NÃO são gasosos:
a) amônia e cloro.
b) Sulfeto de hidrogênio e fluoreto de hidrogênio.
c) benzeno e cloro.
d) benzeno e fluoreto de hidrogênio.
e) amônia e sulfeto de hidrogênio.
29) No gráfico adiante, de mudança de fase de agregação de uma substância, provocada pelo aumento de temperatura, o nome correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são:
a) solidificação e condensação.
b) fusão e ebulição.
c) liquefação e vaporização.
d) sublimação e sublimação.
e) fusão e liquefação.
30) Escreva 3 características de cada um dos compostos abaixo:
a) compostos iônicos:
b) compostos moleculares:
c) compostos metálicos:
EXERCICIOS AULA 7 E 8
Exercícios sobre soluções
1) Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:
 
2) Dissolve-se 0,060 g de ácido acético em água suficiente para completar 500 mL da solução. Qual a concentração em mol.L-1 da solução ácida sabendo-se que a massa molar (MM) do ácido é 60 g.mol-1?
3) Expresse a concentração em mol.L-1 para as soluções de NaOH e NaCl, cujas concentrações em g.L-1 valem 10 para ambas. Dados: Massas molares (MM): NaOH = 40,0 g.mol-1 ; NaCl = 58,5 g.mol-1.
4) Quantos gramas de hidróxido de potássio (KOH) são necessários para a preparação de 600 mL de uma solução 0,450 mol.L-1 de KOH? Dado: Massa molar: KOH = 56,0 g.mol-1.
5) Calcule as concentrações (em mol.L-1) dos íons sódio (Na +) e sulfeto(S-2) numa solução que foi preparada com 78,0 g de sulfeto de sódio (Na2S) em água suficiente para 2,0 L de solução. Considere que todo o sal se dissolveu na água. Dado: Massa molar (MM): Na2S = 78 g.mol-1.
6) Preparamos uma solução adicionando 4,0 g de sulfato de cobre II (CuSO4) a 10 g de água, a 20 (C. A solução obtida será saturada, insaturada ou super saturada? Dado: Solubilidade do CuSO4 a 20 (C = 21 g/100 g de H2O.
7) As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro abaixo.    
                            Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em500 mL de água
                             Composição: cada envelope contém
                              cloreto de potássio                   75 mg
                              citrato de sódio diidratado        145 mg
                              cloreto de sódio                      175 mg
                              glicose                                     10 g
a) Calcule a concentração de potássio, em mg/L na solução preparada segundo as instruções da bula
b) Quais são as substâncias do medicamento que explicam a condução elétrica da solução do medicamento? Justifique sua resposta.
8) Um fertilizante de larga utilização é o nitrato de amônio, de fórmula NH4NO3. Para uma determinada cultura, o fabricante recomenda a aplicação de 1 L de solução de nitrato de amônio de concentração 
0,5 mol.L 1- por m2 de plantação. A figura abaixo indica as dimensões do terreno que o agricultor utilizará para o plantio.
A massa de nitrato de amônio, em quilogramas, que o agricultor deverá empregar para fertilizar sua cultura, de acordo com a recomendação do fabricante, é igual a (mostre os cálculos!):
(A) 120
(B) 150
(C) 180
(D) 200
9) Uma solução 17% em massa de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de água nessa solução? 
10) Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução de 8g de NaOH em 92 g de água ? 
11) Dissolve-se um mol de moléculas de HCl em 963,5 g de água. Calcule a porcentagem em massa de HCl nessa solução. 
12) A concentração comum (ou seja, g/L) de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto. 
13) São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade é de 
1,2 g/cm3. Determine a concentração comum dessa solução. Obs. g/cm3 é igual a g/mL
14) Calcule a concentração molar de uma solução aquosa de HCl que, num volume de 1800 mL, contém 31,7 g de HCl. 
15) Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm3 de solução 0,6 mol/L. 
16) Considere as curvas de solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) e do nitrato de potássio (KNO3).
Pode-se afirmar que: (Justificar a resposta)
a) o nitrato de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio, a 10°C.
b) o nitrato de potássio é aproximadamente seis vezes mais solúvel em água a 100°C do que a 25°C.
c) uma solução aquosa de NaCl que contém 45 g de NaCl dissolvidos em 200 g de água, a 20°C, é saturada.
d) a 100°C, 240 gramas de água dissolvem 100 gramas de nitrato de potássio formando solução saturada
17) Escreva a definição de:
a) solução saturada
b) solução insaturada
c) solução super saturada
18) Como podem ser classificadas as soluções Dê exemplos.
AULA 9
Tipos de Reações e Balanceamento
1) Classifique as reações abaixo em síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca:
 
a) H2 + O2 H2O 
b) Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O 
 
c) Cu(OH)2 ( CuO + H2O
d) Al + O2 Al2O3 
e) H2Cr2O7 + Al(OH)3 Al2(Cr2O7)3 + H2O 
f) SO2 (g) + H2O (l) ( H2SO4 (aq)
g) Zn + 2 HCl ( H2 + ZnCl2
h) CaCO3 ( CaO + CO2
i) Mn3O4 + Al ( Al2O3 + Mn
j) H2Cr2O7 + Ba(OH)2 BaCr2O7 + H2O 
2) Faça o balanceamento das reações abaixo:
 
1. H2 + O2 H2O 
2. Al + O2 Al2O3 
3. Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O 
4. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 
5. Mn3O4 + Al Al2O3 + Mn 
6. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P + CO 
7. H2Cr2O7 + Al(OH)3 Al2(Cr2O7)3 + H2O 
8. Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O 
9. HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7 
10. C6H5Cl + SiCl4 + Na (C6H5)4Si + NaCl 
11. Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO 
12. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 
13. H2Cr2O7 + Ba(OH)2 BaCr2O7 + H2O 
14. H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O 
15. BCl3 + P4 + H2 BP + HCl 
16. CuO + NH3 N2 + H2O + Cu 
EXERCICIOS AULA 10 E 11
EXERCÍCIOS SOBRE ÁCIDOS E BASES
1) Escreva a definição de ácidos e bases de Arrhenius e de Brønsted-Lowry.
2) Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: HClO4; H2S; HCO3 -
3) Qual é o ácido conjugado de cada um das seguintes bases: CN- ; SO42- ; H2O; HCO3 -
4) O íon hidrogeno sulfito (HSO3-) é anfótero, ou seja, ele pode funcionar como um ácido ou como uma base.
a) Escreva a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como ácido
b) Escreva a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como base
c) Em ambos os casos identifique os pares ácido-base conjugados.
5) Escreva a equação de auto-ionização da água.
LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE FUNÇÕES INORGÂNICAS
Escreva a equação de ionização dos ácidos abaixo:
a) HCN
b) HBr
c) H2SO3
d) H2CO3
e) H3PO4
f) H4SiO4 
2) Classifique os ácidos do exercício anterior com relação à (ao):
a) número de hidrogênios ionizáveis;
b) presença de oxigênio;
c) número de elementos químicos
Exemplo: HCl (a – monoácido; b – hidrácido; c – binário)
3) Classifique os oxiácidos abaixo em fraco, médio, forte ou muito forte:
HMnO4
HClO
H2SO4
HNO3
4) Escreva 3 propriedades dos ácidos.
5) Escreva a equação de dissociação das bases abaixo:
a) LiOH
b) KOH
c) Ca(OH)2
d) Be(OH)2
e) Al(OH)3
f) Fe(OH)3
6) Classifique as bases do exercício anterior com relação à (ao):
Número de hidroxilas
Força
Solubilidade em água
Exemplo: NaOH (a – monobase; b – forte; c - solúvel)
7) Escreva 3 propriedades das bases.
8) Complete as reações de neutralização abaixo, depois faça o balanceamento e por fim, diga quem é o ácido, a base e o sal.
Al(OH)3 + H4SiO4 (
H2Cr2O7 + Al(OH)3 (
Fe(OH)3 + H2SO4 (
AgOH + HCl (
EXERCICIOS AULA 12
EXERCÍCIOS SOBRE ESTEQUIOMETRIA 
OBS.: Calcule a massa molar da substância caso ela não foi fornecida e você precise utilizar!
1) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação:
CaC2(s) + H2O(l) ( Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários?
Resposta: 246,2 g e 138,4 g
2) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
N2(g) + H2(g) ( NH3(g)
Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 54,7 x 1023 moléculas de H2?
Resposta: 103 g
3) Da reação entre o fósforo elementar P4 com gás cloro Cl2, obtém-se PCl3, conforme a reação abaixo:
P4 + Cl2 ( PCl3
a) Qual a massa de Cl2 necessária para reagir com 1,45 g de P4?
b) Qual a massa de PCl3 obtida?
Resposta: a) 4,98 g b) 6,43 g
4) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C → CO2 + Al
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?
Resposta: 3 mol de CO2 e 4 mol de Al
5) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:
 Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (s)
Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal?
Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol
Resposta: 0,62 L
6) O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O2) em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl). A reação que representa esse processo é:
KClO3 ( O2 + KCl
Determine o volume de oxigênio, medido nas CNTP, produzido quando um mol do clorato de potássio é consumido.
Resposta: 33,6 L
7) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com monóxido de carbono (CO), produzindo zinco metálico (Zn) e dióxido de carbono (CO2).
(Dadas as massas molares em g/mol: Zn = 65,5; O =16).
a) Escreva a equação química correspondente.
b) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de Zn obtida?
Resposta: a) ZnO + CO → Zn + CO2, b) 803,68 g
8) A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese:
CO2 + H2O → CH2O + O2
Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10 g de carboidrato?
(Dado: massa molar do CH2O = 30 g/mol)
Resposta: 7,46 L
9) Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-se tratá-los com peróxido de hidrogênio (H2O2), que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a água:
Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O
Quantos kg de peróxido de hidrogênio (H2O2) são necessários para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio (Na2S) contidos em dado resíduo?
(Dadas as massas molares: H2O2 = 34 g/mol; Na2S = 78 g/mol)
Resposta: 204 kg
CRONOGRAMA- 2015 (Sujeito a alterações)
	FEVEREIRO
	DATA
	TÓPICO
	6
	Apresentação da Disciplina e Critérios de Avaliação. Normas de Segurança em laboratório / Composição da Matéria
	13
	Estrutura atômica; Átomos e íons; Distribuição Eletrônica; Tabela Periódica
	20
	Ligação Química (ligação iônica, covalente e metálica)
	27
	Correção de exercícios / Aula Prática 1: Materiais de laboratório
	MARÇO
	DATA
	TÓPICO
	6
	 1ª. avaliação (estudar até Ligações Químicas)
	13
	Geometria Molecular/ Polaridade de Ligação e Molécula/ Interações Intermoleculares
	20
	Propriedades Gerais dos Compostos/ Aula prática 2: Polaridade e interações intermoleculares 
	27
	Soluções - Misturas e tipos de soluções; Concentração e solubilidade; Unidades de concentração simples
	ABRIL
	DATA
	TÓPICO
	3
	Feriado (Sexta-feira Santa) – Não haverá aula 
	10
	Concentração molar/ exercícios
	17
	Aula prática 3: Precisão de medida de volumes e Preparo de soluções/ Aula de exercícios
	24
	2a Avaliação (Estudar até Soluções e Solubilidade) 
	MAIO
	DATA
	TÓPICO
	1
	Feriado (Dia do Trabalho) – Não haverá aula 
	8
	Classificação de Reações Químicas/ Balanceamento de Reações/ Teorias ácido base/ A dissociação da água
	15
	Funções Inorgânicas (ácido, base e sal)/ Aula de exercícios
	22
	Estequiometria – Aula 1
	29
	Estequiometria – Aula 2 / Aula prática 4: Ácidos e Bases
	JUNHO
	DATA
	TÓPICO
	5
	Feriado (Corpus Christi) – Não haverá aula 
	12
	3ª. avaliação (Estudar até Estequiometria)
	19
	Avaliação de 2ª Chamada / Entrega das médias finais
	26
	Atendimento ao aluno e encerramento do semestre
← Leitura correta 
Massa a ser pesada:
CuSO4.5H2O : X gramas
KMnO4 : Y gramas
� PAGE \* MERGEFORMAT �4�
_1237583231/ole-[42, 4D, B6, 13, 03, 00, 00, 00]
_1237583250/ole-[42, 4D, 06, 00, 03, 00, 00, 00]
_1237582817/ole-[42, 4D, 06, 00, 03, 00, 00, 00]