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1) As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem 
para formar carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de 
sódio. Uma solução contendo 6,50g de carbonato de sódio é 
misturada com uma solução contendo 7,00g de nitrato de prata. 
Quantos gramas de carbonato de sódio, nitrato de prata, carbonato 
de prata e nitrato de sódio estão presentes ao final da reação? 
Dados: MM (gmol-1): C = 12,0; O: 16,0;Na: 22,99; Ag:107,87; N:14,01 
Estratégia: descobrir quem é o reagente limitante: Na2CO3, AgNO3, 
Ag2CO3, NaNO3. 
Dadas as massa iniciais. 
2AgNO3(aq) + Na2CO3(aq) Ag2CO3(s) + NaNO3(aq) 
 
1mol de Na2CO3 106,0g 
x mols 6,50g 
x = 0,0613 mols de Na2CO3 
 
1mol de AgNO3 169,9g 
x mols 7,00g 
x = 0,0412mols de AgNO3 
 
2 mols de AgNO3 1mols de Na2CO3 
 0,0412mols x 
x = 0,0206 mols de Na2CO3 são necessários, portanto está em 
excesso. Assim o AgNO3 é o limitante da reação. 
 
2) Suponha que 50,0mL de 0,25M de CH3NH2(aq) são titulados com 
0,35M de HCl (aq). 
Qual é o pH inicial da solução 0,25M CH3NH2(aq)? 
Qual é o pH após a adição de 15mL 0,35M de HCl (aq)? 
Que volume de 0,35M HCl (aq) é necessário para atingir o ponto 
estequiométrico? 
Calcule o pH no ponto estequiométrico. 
Dados: MM (gmol-1): C = 12,0; N= 14,01; H = 1,01; Cl= 35,45. Kb= 3,6 x 
10-4. 
 a) 3 2 2 3 3
( ) ( ) ( ) ( )CH NH aq H O l CH NH aq OH aq  
3 3
3 2
[ ][ ]
[ ]
CH NH OH
Kb
CH NH
 

3 2 2 3 3( ) ( ) ( ) ( )CH NH aq H O l CH NH aq OH aq
  
In 0,25 0 0 
Var x x x 
Eq: 0,25-x x x 
2
4
2
4
3
3,6 10
0,25
3,6 10
0,25
[ ] 9,5 10 /
x
x
x
x
x
x OH x mol L


 
 


 
pOH = -log(9,5x10-3) = 2,02 
pH = 11,98 
b) 
n mols inicial de CH3NH2= 0, 25x0,050L = 1,3 x10-2mols de CH3NH2 
n mols de HCl= 0,35x 0,015L = 5,3 x10-3mols de HCl 
Após a neutralização: 
 
C CH3NH2= 1,3x 10-2- 5,3x10-3/0,650L = 0,1mol/L de CH3NH2 
C CH3NH3+= 5,3x10-3/0,650L = 8,2 x 10-2 mol/L de CH3NH3+ 
3 2 2 3 3( ) ( ) ( ) ( )CH NH aq H O l CH NH aq OH aq
  
In 0,1 8,2 x10-2 0 
Var -x x x 
Eq: 0,1-x 8,2 x10-2+ x x 
3 3
3 2
2
4
4
[ ][ ]
[ ]
( 8,2 10 )
3,6 10
0,1
[ ] 4,10 /
3,4
10,6
CH NH OH
Kb
CH NH
x x x
x
x
OH x mol L
pOH
pH
 


 
 



 


c) 
Ponto estequiométrico: número de mols do ácido = número de mols da base 
 
n (HCl) = n(CH3NH2) 
C/Va = C/Vb 
Va = CbVb/Ca 
Va = 0,25Mx0,050L/0,35M= 36mL de ácido 
 
 
3) Uma amostra de 2,200g de quinona (C6H4O2) é queimado em uma 
bomba calorimétrica, cuja capacidade calorífica é de 7,854kj/°C. A 
temperatura do calorímetro aumenta de 23,44°C para 30,57°C. Qual é o 
calor de combustão por grama de quinona? E por mol de quinona? 
Dados: MM (gmol-1): C = 12,0; H = 1,01; O = 16,0 
4) Determinada reação de primeira ordem tem uma constante de 
velocidade de 2,75x 10-2s-1 a 20°C. Qual é o valor de k a 60°C se a) Ea = 
75,5kJ/mol; b) Ea = 105kJ/mol? 
Dado: R = 8,314 J/Kmol. 
11 
5. Uma célula voltaica tem fem padrão de +0,177V a 298K. 
Qual é o valor da constante de equilíbrio para reação da 
célula: a) se n=1?; b) se n= 2?; c) se n= 3? 
 
V
nE
K
K
n
E
eq
eq
0592,0
log
log
0592.0
0
0


12 
a) 
2108,9
99,2
0592,0
)177,0(1
log
log
0592.0
0
xK
V
V
K
K
n
E
eq
eq
eq



b) 
5105,9
98,5
0592,0
)177,0(2
log
xK
V
V
K
eq
eq


13 
c) 
8103,9
97,8
0592,0
)177,0(3
log
xK
V
V
K
eq
eq

