Seminário - Lei de Graham

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LEI DE GRAHAM
 Júlia Bruce 
Pâmella Campos
 UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS-DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
 LABORATÓRIO DE TERMODINÂMICA QUÍMICA 
Juiz de Fora, 2016.
INTRODUÇÃO
Lei de Graham: “a velocidade de efusão é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar”. 
=
OBJETIVO
 Determinar a relação de massas molares de dois gases e verificar se a Lei de Graham pode ser aplicada nas condições experimentais selecionadas. 
PARTE EXPERIMENTAL
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Gráficos:
CONCLUSÃO
A velocidade de efusão do NH3 é maior que a do HCl, e isso ocorre devido ao fato de a massa molar do NH3 ser menor que a do HCl, validando-se então a Lei de Graham.
A razão molar obtida experimentalmente entre NH3 e HCl foi de (0,31±0,04). Uma vez que, o valor teórico é de 0,46, obteve-se um erro de 33,5% ao valor real, relacionado à razão MM(NH3)/MM(HCl). 
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, Peter; PAULA, Julio de. Físico-química. 8ªed. Rio de Janeiro: LTC,2008