EX 4 2016 sem 1 Lig quimica e propriedades

Prévia do material em texto

Faculdade Novos Horizontes – Engenharia Civil
Química Tecnológica – prof.: Celina
Exercício 4 – Ligações Químicas e Propriedades das Substâncias
 Data: 
1 – Porque os átomos se organizam formando as substâncias?
2 – Escreva a estrutura de Lewis e dê a fórmula química dos compostos iônicos formados entre os seguintes pares de elementos: a) 13Al e 16S b) 20Ca e 1H c) 3Li e 7N d) 56Ba e 15P e) 12Mg e 35Br
3 – Escreva a fórmula dos compostos iônicos formados pelos íons:
a) Fe3+ e NO3- b) Fe2+ e SO42- c) Cu+ e S2- d) Cu2+ e OH- e) Ni2+ e PO43-
Lembre-se que em todo composto iônico, a soma das cargas positivas é sempre igual à das negativas. Conseqüentemente, a soma total das cargas do composto é zero. 
4 – O elemento A, de número atômico 13, se combina com o elemento B, de número atômico 17. Quais são as configurações eletrônicas de A e de B e qual é a fórmula do composto formado.
5 – Escreva as fórmulas eletrônica (Lewis) e estrutural das substâncias abaixo:
a) CCl4 b) HCl c) CO2 d) H2O e) NH3 f) BH3 g) COCl2 
h) H2SO4 i) HNO3 j) H3PO4
6 - Um elemento A, de número atômico 16, se combina com um elemento B, de número atômico 17. Qual é o tipo de ligação formada e qual é a fórmula molecular deste composto?
7 - Os elementos H, O, Cl, e Na (ver tabela periódica) podem formar compostos entre si.
Que compostos podem se formar entre H e O, H e Cl, Na e Cl, Na e O?
Qual o tipo de ligação formado em cada caso?
8 – Considerando os elementos 11Na, 12Mg, 16S e 17Cl, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles (consulte a tabela periódica).
9 – Na água oxigenada, dois átomos de oxigênio (8O) estão ligados entre si e cada um deles é ligado a um átomo de hidrogênio (1H). Sabendo-se que as ligações são covalentes simples, dê a fórmula de Lewis, estrutural e molecular da água oxigenada. 
10 – Na molécula de certo composto, dois átomos de carbono (6C) estão ligados entre si e cada um deles é ligado a um átomo de iodo (53I). Escreva a fórmula de Lewis e a estrutural.
11- Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. 
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. 
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. 
12- Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Pergunta-se: que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 34? Justifique sua resposta.
13- Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares. 
a) NaCℓ b) Na c) HCℓ d) Cℓ2 e) H2 
14 - A pirita, cuja fórmula é FeS2, apresenta grande semelhança com o ouro (Au): possui a mesma cor e o mesmo brilho e, por isso, é conhecida por ouro dos tolos. Um dos testes utilizados para diferenciar a pirita do ouro, é a verificação da passagem de corrente elétrica no estado sólido. Qual dos dois sólidos conduz corrente elétrica? Justifique sua resposta.
15 – X, Y e Z são elementos cujos números atômicos são, respectivamente, 6, 11 e 17.
Escreva as configurações eletrônicas completas desses elementos.
Que tipos de ligação podem ser esperados entre X e X, Y e Z, Z e Z e X e Z?
Compare os compostos formados entre X e Z e entre Y e Z com relação a:
Solubilidade em solventes polares
Condutibilidade elétrica no estado líquido
Ponto de fusão
16 – O ferro sólido (Fe) e o cloreto de sódio (NaCl) fundido conduzem corrente elétrica. O que há no ferro e no sal que explicam tal comportamento?
17 –Utilize as informações da tabela para responder aos itens abaixo: 
	Substância
	Ponto de fusão (0C)
	Ponto de ebulição (0C)
	He
	- 269,7
	- 268,8
	NaCl
	800,4
	1413,0
	CCl4
	- 23,0
	76,8
	CO2
	-
	Sublima a – 78,5
	Diamante
	Acima de 3500
	Acima de 4200
	H2O
	0,0
	100,0
	CH4
	- 184,0
	- 162,0
a) Em que substância ocorre a força de interação mais fraca? Justifique
b) Quais substâncias são gasosas à temperatura ambiente? 
c) Em qual das substâncias ocorre ligações predominantemente iônicas?
d) Qual substância é um sólido covalente?
18 – Usando os dados apresentados na tabela abaixo, identifique as substâncias de I a IV, como uma das substâncias: ferro (Fe), iodeto de potássio (KI), iodo (I2) e grafite (C). 
	Substância
	Temperatura de fusão (0C)
	Solubilidade
	Condutividade elétrica
	
	
	água
	Tetracloreto de carbono
	Solução
	Sólido
	I
____________
	686
	Solúvel
	Insolúvel
	Conduz
	Não conduz
	II
____________
	1535
	Insolúvel
	Insolúvel
	______
	Conduz
	III
__________
	3652
	Insolúvel
	Insolúvel
	_______
	Conduz
	IV
___________
	114
	Insolúvel
	Solúvel
	Não conduz
	Não conduz
19 – Considere as seguintes substâncias: MgO, C(diamante), Ne e Cr 
Qual delas tem os menores pontos de fusão e ebulição?
Qual delas é solúvel em água?
Qual conduz eletricidade no estado sólido?
Qual conduz eletricidade no estado líquido?
20) Qual das propriedades abaixo não é representativa dos compostos metálicos?
a) Insolúveis em água
b) Podem ser gasosos à temperatura ambiente
c) Apresentam brilho e maleabilidade
d) conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido
21) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:
I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.
É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância covalente.
d) um composto iônico.
22) Um composto apresenta as propriedades a seguir:
1 – alto ponto de fusão e ebulição.
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3 – sólido à temperatura ambiente.
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
a) sódio (11Na) e potássio(19K).
b) magnésio(12Mg) e flúor (9F).
c) cloro (17Cl) e oxigênio (8O).
d) oxigênio(8O) e nitrogênio (7N).
e) carbono (6C) e hidrogênio (1H).
23) Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
De forma genérica, podemos dizer que:
a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.
b) somente 1 se refere a compostos iônicos.
c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.
d) somente 3 se refere a compostos covalentes.
e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.
24) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2A e outro do grupo 7A da tabela periódica, é incorreto afirmar:
a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica.
b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão.
c) É insolúvel em água.
d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2.
e) É formado pela atração entre pares iônicos.
25) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água:
Li2O + 2 HCl → 2 LiCl + H2O
As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas: Li2O, HCl, LiCl, H2O
a) Covalente, Covalente, Iônica, Iônica
b)Covalente, Iônica, Iônica, Covalente
c) Iônica, Covalente, Covalente, Iônicad) Iônica, Covalente, Iônica, Covalente
e) Iônica, Iônica, Covalente, Covalente
26) O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente,
ao hidrogênio (1H) e ao sódio (11Na) através de ligações:
a) covalente e metálica.
b) covalente e iônica.
c) metálica e covalente.
d) metálica e iônica.
e) iônica e covalente.
27) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar] 4s2 3d10 4p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:
a) somente uma ligação covalente simples.
b) somente uma ligação covalente dupla.
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa.
d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas.
e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas
28) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações:
a) iônicas, iônicas, iônicas.
b) covalentes, covalentes, covalentes.
c) iônicas, covalentes, covalentes.
d) covalentes, iônicas, iônicas.
e) covalentes, iônicas, covalentes.
29) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY. d) X2Y3
b) XY2. e) X3Y2
c) X2Y.
30) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica.
b) covalente, iônica e iônica.
c) iônica, covalente e covalente.
d) covalente, covalente e iônica.
e) iônica, iônica e covalente.
31) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:
a) XO3. d) X3Cl3
b) X3Cl. e) X3H.
c) X2O3.
32) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto de massa 111 g/mol.
Esse composto apresenta fórmula:
a) MgCl2. d) BeCl2.
b) SrCl2. e) BaCl2
c) CaCl2.
33) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente:
a) covalente, AB. d) iônica, A3B2.
b) iônica, A2B3. e) covalente, A2B3
c) covalente, A2B.
34) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formados entre esses elementos são:
a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.
b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.
c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.
35) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI. b) CO2. c) HCl d) H2O e) CH4.
36) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) XY3.
b) X5Y.
c) X3Y.
d) X7Y3.
e) XY.
37) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF. d) CaF2
b) Ca2F. e) Ca2F2
c) F2.
38) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A. d) 2A e 5A
b) 1A e 6A. e) 2A e 7A
c) 2A e 1A.
39) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX. d) M2X7
b) MX2. e) M7X2
c) M2X.
40) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
a) 11. d) 31
b) 3. e) 5
c) 9.
41) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. È possível prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCl2. d) MO2 e MCl4
b) MO e MCl. e) M2O e MCl2
c) MO2 e MCl.
42) Um metal (M) do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
a) M2O. d) M2O2
b) MO. e) M2O3
c) MO2.
43) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório.
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–.
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)
Está(ao) correta(s) apenas:
a) I. d) I e II
b) II. e) I e III
c) III.
44) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:
Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1).
a) F2. b) O2. c) CO d) O3 e) H2O
45) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.
a) iônica; PQ. d) covalente; P2Q
b) covalente; PQ. e) covalente; P5Q4
c) iônica; P2Q.
46) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância _____, que possui ligação _________:
a) PBr, covalente. d) PBr3, iônica.
b) PBr2, iônica. e) PBr3, covalente
c) PBr2, covalente.
47) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7. d) 15 e 35
b) 2 e 9. e) 20 e 36
c) 13 e 16.
48) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos. Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a:
Dados: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16).
a) 4 e 3. d) 8 e 4
b) 2 e 4. e) 8 e 6
c) 4 e 4.
49) A água (H2O), o salde cozinha(NaCl) e o butano (C4H10 - principal componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo:
a) iônicas, iônicas e covalentes. d) iônicas, iônicas e iônicas
b) covalentes, covalentes e iônicas. e) covalentes, iônicas e covalentes
c) covalentes, covalentes e covalentes.
50) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
A) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
B) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
C) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
D) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
Respostas:20) B; 21) D; 22) B; 23) C; 24) C; 25) D; 26)B; 27)E; 28) D; 29) E; 30) D; 31) C; 32) C; 33) B; 34) A; 35) A; 36) A; 37) D; 38)B; 39) B; 40) C; 41) A; 42) B; 43) E; 44) A; 45) D; 46) E; 47) D; 48) E; 49)E; 50)B
Tipos de substâncias
	Tipo de substância
	Forma das partículas unitárias
	Forças entre as partículas
	Propriedades
	Exemplos
	Molecular
	Átomos e moléculas
	Forças de dispersão de London (Van der Waals), forças dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio
	Gases, líquidos e sólidos razoavelmente macios, Pontos de fusão de baixo a moderado
Condução térmica e elétrica ruim
Polares – solúveis em água
Apolares – Insolúveis em água
	Apolares
Argônio(Ar), metano(CH4), 
gelo seco (CO2)
Polares
sacarose C12H22O11), ácido clorídrico (HCl), amônia (NH3)
	Covalente
	Átomos ligados em uma rede de ligações covalentes
	Ligações covalentes
	Sólidos muito duros 
Pontos de fusão muito altos
Geralmente condutores térmicos e elétricos ruins, Insolúveis em água
	Diamante (C)
Grafite (C)
Quartzo (SiO2)
	Iônico
	Íons positivos e negativos
	Atrações eletrostáticas
	Sólidos duros e quebradiços
Altos pontos de fusão, Pobres condutores térmicos e elétricos Solúveis em água (boa parte)
Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa
	Sais típicos – por exemplo NaCl e Ca(NO3)2
	Metálico
	Átomos 
(íons positivos com elétrons livres)
	Ligações metálicas
	Sólidos de macios a muito duros, 
Pontos de fusão de baixo a muito altos
Excelentes condutores térmicos e elétricos Maleáveis e dúcteis, Insolúveis em água
	Todos os elementos metálicos – por exemplo, Cu, Fe, Al, Pt