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Instituto Mauá de Tecnologia “Atividade Extra 3 - Pesquisando e Aplicando Leis” Laboratório 1 Catarina Simone Andrade do Canto Data da Realização do Experimento: 10/08/2012 Arthur de Souza Queiroz – R.A: 11.01124-6 Renan de Melo Barsanti – R.A: 10.01441-0 Difusão: É o processo pela qual as moléculas gasosas movem-se através das paredes porosas. A velocidade de difusão é proporcional à velocidade molecular média. Graham encontrou que a velocidade de difusão de um gás através de um outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás. Sendo assim: Onde: v – velocidade s – espaço percorrido M – massa molar Efusão É a passagem de um gás através da abertura de um orifício. A velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade ou de sua massa molar. Durante um experimento de difusão de gases para determinar a massa molar de um gás diatômico X2, fez-se o gás NH3 sofrer difusão no ar contra o referido gás, num tubo de 1,35m. Observou-se que o gás percorrido NH3 percorreu 90,5cm até encontrar com o gás X2. Determine a massa molar do gás X2 e identifique o elemento na tabela Periódica. Mm1 = 2 ∙ Mx → Mx ~ 35g Elemento da tabela Periódica: Cl (cloro) – Foi montado um sistema constituído por um frasco munido de uma tampa porosa, que inicialmente continha H2O(l) e N2(g) no seu interior. Um tubo de vidro atravessava a tampa porosa e mergulhava na água contida no frasco. Quando colocado em uma atmosfera de H2(g), observa-se que, após alguns segundos, a água é expelida do frasco através do tubo de vidro: Velocidade média quadrática V= 1,60 mol/s V= 6,00 mol/s Energia cinética média → → Ec1= 36,0 J → → Ec2= 36,0 J Pode-se afirmar que a energia cinética dos dois gases é igual, apesar de o H2 possuir maior velocidade que o N2. Pelo fato de o H2 possuir maior velocidade, ele entra no frasco, por efusão (através da tampa porosa), mais rápido que a saída do N2, aumentando a pressão dentro do frasco e fazendo com que a água saia pelo tubo.
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