Geometria Molecular

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Geometria Molecular
Na maioria das reações químicas, aNa maioria das reações químicas, a 
geometria da molécula determina que 
produtos podem ser obtidos
As configurações básicasAs configurações básicas
Linear
Bipiramidal Bipiramidal 
Trigonal
Trigonal
Tetragonal
Octaédrica
Tetragonal
A Teoria da 
Repulsão dos Pares Eletrônicos daRepulsão dos Pares Eletrônicos da 
Camada de Valência
A RPECV pode ser representada
pela notação AXE 
Linear Trigonal Tetraédrico Bipiramidal
trigonal Octaédrico
Em todas as moléculas, as formas 
geométricas básicas se repetem
A Teoria da Ligação de ValênciaA Teoria da Ligação de Valência
Esta teoria diz que todas as Esta teoria diz que todas as 
ligações químicas são formadas
por orbitais semi-preenchidos 
b õque se sobrepõem
MasMas...
Estudando a molécula da água: Oxigênio ÆEstudando a molécula da água: Oxigênio Æ
Portanto, pela TLV, ele pode fazer
duas ligações com a seguinte 
igeometria:
O que resultaria em um ângulo de
90 graus entre os oxigênios90 graus entre os oxigênios...
Indo mais adianteIndo mais adiante...
Estudando o Carbono Æ
Pela TLV, a substância mais simples formada por C e H 
deveria portanto ser o CH2
Mas nós sabemos que 
CH não existe !!!CH2 não existe !!!
A substância mais simples
formada por carbono e hidrogênio
é METANO CHé o METANO, CH4
Como explicar isso ???
Com a Teoria da
HIBRIDIZAÇÃO !!!
A Teoria da HibridizaçãoA Teoria da Hibridização
A Teoria da Hibridização diz que os orbitais puros
d f di f bit ipodem se fundir para formar novos orbitais,
menos energéticos e, portanto, mais estáveis.
Segundo essa teoria, o 
ângulo entre os ângulo entre os 
oxigênios da água deveria ser 
de 
109 5 109,5 graus...
Mas na realidadeMas na realidade...
THTLV TH
Desvio de
14 4 
Desvio de
≈5 graus14,4 graus ≈5 graus
As Hibridizações ç
sp
3dsp3d
sp2
3d2sp3d2
sp3
Ainda as HibridizaçõesAinda as Hibridizações
Mas agora animadas
Dois tipos de ligaçãoDois tipos de ligação
A dupla ligaçãoA dupla ligação
CH CHCH2 CH2
A tripla ligaçãoA tripla ligação 
CH CH
A Teoria dos Orbitais MolecularesA Teoria dos Orbitais Moleculares
• A TOM é uma alternativa à TLV, segundo ela, 
os orbitais atômicos deixam de existir quando os 
átomos se unem para formar moléculas. Orbitais 
moleculares passam a existir, com novas 
energias e constituem uma propriedade da 
molécula como um todo.
• Ela é importante pois explica alguns fatos 
experimentais que a TLV ou a TH não são 
capazes de explicar.
O orbital sO orbital s
A sobreposição de orbitais sA sobreposição de orbitais s
A sobreposição de orbitais pA sobreposição de orbitais p
A energia dos orbitais molecularesA energia dos orbitais moleculares
Preenchimento dos OMsPreenchimento dos OMs
Ordem crescente de energiaOrdem crescente de energia
Alguns casosAlguns casos...
Conseqüências:Conseqüências:
A importância da geometriaA importância da geometria
Analgésico narcótico Anti-tussígeno