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1. Introdução A gasolina é um dos principais combustíveis usado por veículos automotores no Brasil. Ela é uma mistura de nafta, que é um produto da destilação do petróleo, com solventes e o álcool anidro (sem água) ou o etanol em uma proporção de no máximo 25% em volume com margem de erro é de 1% para mais ou para menos. Isso é feito porque o etanol funciona como um antidetonante da gasolina nessas proporções, ou seja, ele aumenta o seu índice de octanagem, No entanto, a adição de etanol à gasolina acima do limite traz danos ao veículo e contribui para o aumento dos poluentes, pois desregula a combustão no motor. 2. Objetivo Determinar o percentual de etanol adicionado à gasolina em uma amostra de combustível com o “teste da proveta”. 3. Material e Métodos 3.1 - Materiais Uma proveta de 100 ml, limpa, seca, desengordurada e com tampa; 50 ml de gasolina; 50 ml de solução de cloreto de sódio (NaCl) na concentração de 10% (100g de sal para cada 1 litro de água) ou Água destilada (o indicado pela ANP é com a solução aquosa de cloreto de sódio). 3.2 – Procedimento Preparar uma solução aquosa de NaCl com concentração de 10% => 5g NaCl em 50 ml de água destilada; Em uma proveta de 100 ml adicionar 50 ml de gasolina e 50 ml da solução aquosa de NaCl; Fechar a proveta e misturar as duas soluções; ENGENHARIAS MECÂNICA, MECATRÔNICA E PRODUÇÃO Deixar em repouso até a separação das duas camadas; Realizar a leitura na graduação da proveta verificando a diferença do volume inicial da gasolina e o volume após a mistura com a solução aquosa. Determinar o percentual de etanol na gasolina através da formula: % álcool = Volume do etanol na gasolina x 100% Volume inicial da gasolina 4. Resultados e Discussão O experimento realizado permite constatar que a solução aquosa retira o etanol misturado à gasolina pelo fato do etanol possuir uma parte polar e outra apolar. Sua parte apolar é atraída pelas moléculas da gasolina que também são apolares pela força de dipolo induzido e sua parte polar, caracterizada pela presença do grupo OH é atraída pelas moléculas de água, que também são polares, realizando assim ligações de hidrogênio que são bem mais fortes que as ligações do tipo dipolo induzido. Após a mistura, a solução aquosa por ser mais densa, depositou-se na parte inferior da proveta e a gasolina na parte superior. Com a coleta das informações determinou-se o percentual de etanol da amostra de gasolina Fig.1 – Resultado após repouso Diferença do volume da gasolina: V. inicial – V. pós mistura = 50ml – 37ml = 13ml (etanol) Determinar o percentual de etanol na gasolina através da formula: % álcool = Volume do etanol na gasolina x 100% = 13ml = 0.26 x 100 = 26% Volume inicial da gasolina 50ml 5. Conclusão Com o experimento verificou-se que a amostra de gasolina apresentou um teor de etanol acima dos 25% permitido, entretanto dentro da margem de erro admissível. Concluímos assim que a amostra está dentro do especificado pelo órgão regulamentador. 6. Bibliografia http://becn.ufabc.edu.br/guias/estrutura_materia/resumo - http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/determinacao-teor-alcool-na-gasolina.htm. http://alunosonline.uol.com.br/quimica/teor-alcool-na-gasolina.html.
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