AULAS PRÁTICAS 2 quimica organica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:Valdiete Carla de Freitas Vilela
	MATRÍCULA:01321971
	CURSO: Farmácia
	POLO: Caruaru
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
		TEMA DE AULA: 
EXTRAÇÃO DO ETANOL NA GASOLINA/ IDENTIFICAÇÃO DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS
RELATÓRIO:
1.Descrever um pouco sobre a composição básica gasolina, e do etanol.
Gasolina - Combustível energético para motores de combustão interna com ignição por centelha (ciclo Otto). Composto de frações líquidas leves do petróleo, cuja composição de hidrocarbonetos varia desde C5 até C10 ou C12.
 O etanol é representado pela fórmula C2H6O, ou, de forma mais detalhada, CH3CH2OH. Isso significa que o composto é formado por dois átomos de carbono (C) ligados à cinco átomos de hidrogênio (H) e a um átomo de oxigênio (O) ligado a outro hidrogênio. A presença do grupo OH, chamado de hidroxila, em sua composição, faz com que o etanol se torne uma substância polar, ou seja, que possua pólos eletrônicos distintos em sua cadeia, algo possível graças à presença do oxigênio. Por causa dessa característica, o álcool se mistura facilmente com a água e outros líquidos que também são polares
2. Mostrar porque se adiciona etanol a gasolina, qual a importância desta adição, se é permitido, e qual o limite máximo.
 Bom, o etanol anidro ou absoluto, que é praticamente isento de água (quase 100% etanol), é acrescentado à gasolina por apresentar duas vantagens principais:
1- Aumenta o índice de octanagem da gasolina:
Conforme explicado no texto Índice de Octanagem da Gasolina, esse índice é a medida de resistência à compressão sofrida pela gasolina no motor de explosão interna do automóvel. Quanto maior a resistência, melhor, porque a gasolina entrará em combustão no momento correto, e não antes, enquanto ainda é comprimida.
O poder calorífico do álcool é menor que o da gasolina. Enquanto a gasolina isenta de álcool produz 46 900 J/g, o etanol combustível produz 27 200 J/g. Assim, o álcool é mais fácil de evaporar e funciona como um antidetonante, aumentando o índice de octanagem da gasolina.
2- Diminui a emissão de monóxido de carbono para a atmosfera:
 A queima incompleta da gasolina produz monóxido de carbono, um gás-estufa que aumenta o problema do aquecimento global. Com a adição de etanol, essa poluição diminui. O percentual indicado de cerca de 25% foi criado justamente para poder diminuir os poluentes e também melhorar a limpeza interna do motor. Em tese, essa porcentagem é a que fornece o melhor custo-benefício, tornando importante que se mantenha a adição nessa faixa. A falta ou excesso de álcool em relação aos limites estabelecidos pela ANP compromete a qualidade do produto que chega aos consumidores.
 
Segundo a Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis (ANP), a legislação brasileira estabeleceu, por meio da publicação da Portaria nº 143 do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento, que a adição de etanol anidro à gasolina deve ser feita com um porcentual de 25%, sendo que a margem de erro é de 1% para mais ou para menos
3. Falar sobre o teste que é realizado para saber qual o percentual de álcool na gasolina.
Procedimento:
1. Colocar água no cilindro graduado até completar o volume de 50 mL;
2. Acrescente cuidadosamente a gasolina comum até completar o volume de 100 mL;
3. Tampe o cilindro e agite até obter a mistura dos dois componentes;
4. Observe a separação de fases que vai ocorrer no cilindro após o agitamento.
Resultados:
- Quantidade de gasolina: leia no cilindro graduado o volume ocupado pela gasolina. Esse volume representa o teor de gasolina, ou seja, a porcentagem de gasolina da mistura, que é dada em mililitros.
- Teor de álcool: para obter a porcentagem de álcool basta subtrair a quantidade total da mistura menos a porcentagem de gasolina:
Cálculo: 100 - “teor de gasolina” = teor de álcool.
4.Dizer quais os prejuízos que o carro pode ter ao ser exceder o limite de etanol.
 Se caso passa o percentual de etanol na gasolina no seu veiculo tendo um aumento desses níveis e possível que apareça falhas como problemas de corrosão , falha na bomba de combustível e aumento de consumo .
5. Se for realizado um teste onde se utilizou 30 mL de água/ 30 mL de gasolina (inicialmente) e ao final do teste os volumes variaram para 44,5 mL de água / 15,5 mL de gasolina, o combustível está dentro do limite permitido? Demonstre deixando seu cálculo ao final de sua escrita.
60 ml____________________________60 %
14,5ml_____________________________x
 60 x = 14,5 x 60
 60 x= 870
 X = 870/60
 X = 14,5
 O cálculo acima, segundo o que foi constatado, na gasolina que foi realizada o estudo sobre a quantidade da composição de etanol no combustível ora mencionado, pudemos concluir que a mesma possui somente 12,5% de etanol, sendo que de acordo com as normas da ANP (Agência Nacional do Petróleo), à gasolina poderá ser adicionado até 25% de etanol, com uma margem de erro de 1%para mais ou para menos
6.O que são funções orgânicas?
 Em química orgânica, funções orgânicas são grupos de compostos orgânicos que têm comportamento químico similar, devido ao grupo funcional característico.[1] Os compostos orgânicos se diferenciam dos inorgânicos por apresentarem átomos de carbono distribuídos em cadeias e/ou átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio.
As principais funções orgânicas são: cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, alcoóis, fenóis, ésteres, éteres, aminas, haletos e hidrocarbonetos. A diferença entre os compostos orgânicos e os inorgânicos é que eles apresentam átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio. Assim, o metano (CH4) é um composto orgânico, mas o ácido carbônico (H2CO3), não.
 
1. Para que serve os testes de Tollens, Lucas e do Iodofórmio?
Teste de Tollens
O teste de Tollens é utilizado para distinguir a presença de cetonas e aldeídos. O teste baseia-se na reação dos compostos, já que aldeídos apresentam reatividade, formando prata elementar e as cetonas não apresentam a capacidade de reagirem. 
 Teste do iodofórmio - Quando há a presença do grupamento CH3CO− (grupo acetila) ou CH3CHOH, essas reagem com a solução de iodo em meio fortemente básico, acarretando na formação de um precipitado característico
Teste de Lucas
O teste de Lucas consiste na formação de cloretos de alquila por reação de álcoois com uma solução de cloreto de zinco em ácido clorídrico concentrado. O teste de Lucas só pode ser realizado em análises de álcoois solúveis em água. Os álcoois primários apresentam maior reatividade quando comparados aos álcoois benzílicos.
2. Como é Realizado o Teste de Lucas?
Adicionado 3 a 4 gotas de Álcool iso-butílico e 30 gotas do reagente de Lucas em um tubo de ensaio. Agitou-se a mistura vigorosamente. Deixado em repouso, observou e anotou-se o resultado. Em seguida, repetiu-se o mesmo processo, desta vez, usando álcool etílico.
3. Como é Realizado o Teste de Tollens?
Em um tubo de ensaio, foi colocado 0,5 mL (aproximadamente 10 gotas) de formol e fez o acréscimo de mais 0,5mL do reagente de Tollens que foi preparado. Logo após, repetiu-se o processo usando acetona.
4. Como é Realizado o Teste do Iodofórmio?
No tubo de ensaio, depositou-se 2 ml de água, 5 gotas de Álcool etílico e 0,5mL do reagente iodeto de potássio. Foram adicionados soluções de hidróxido de sódio 5% até a solução ficar amarela clara. Agitando cerca de 2 a 3 minutos. Não ocorrendo nenhuma reação, foi levadoà um banho maria na temperatura de 60°C. Repetiu-se o processo usando metanol e depois acetona.