Relatório VII

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Uni Bh
Belo Horizonte, 2 de Maio de 2013
Estequiometria de Reação
Autores:
Danilo Gomes de Souza
Leandro Araújo Lucas
Luan Rafael Ferreira
Luiz Ricardo dos Santos
Ronaldo Adriano Costa Vicente
Sandro Henrique Portela de Matos
Vinicius Souza de Almeida
Introdução
Estequiometria se baseia na “lei de Proust” ou ”lei das proporções definidas”. A matéria não pode ser nem criada e nem destruída, sendo assim em uma reação química a massa dos reagentes e a massa dos produtos têm que permanecer constante. 
A Estequiometria tem grande importância na indústria química, pois é a partir dela que são obtidos os cálculos de proporção dos reagentes usados para formar quantidades definidas de produtos em condições pré-estabelecidas. 
 
 
Objetivo 
O objetivo do presente relatório é exemplificar a Estequiometria de uma reação e verificar o observado na prática.
Parte Experimental
Materiais:
Becker (1), Bico de Bunsen (2),Pinça de Metal (3), Suporte (4),Balança de Precisão (5), Bastão de Vidro (6) 
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3(s)) 
Métodos:
Será medida a massa de um Becker vazio, e após isso, será medida a massa do Becker com a adição de uma amostra de a de Bicarbonato de Sódio 
Com esses dados será medida com precisão a massa do Bicarbonato de Sódio.
A amostra de Bicarbonato de Sódio será aquecida, no bico de Bunsen, durante , e depois será deixada em repouso sobre o suporte para seu resfriamento durante .
Serão propostas duas hipóteses de reações estequiométricas
Será medida a massa da amostra após o aquecimento, e anotados os resultados.
Os dados anotados serão comparados aos dados obtidos pela Estequiometria.
 (1) (2) (3) (4) 	
			 (5) (6)
Resultados
Inicialmente em uma balança de precisão foi medida a massa do Becker vazio, após isso foi adicionada uma quantidade arbitrária de Bicarbonato de Sódio entre a faixa de a . Feito isso a massa do Becker com a amostra de Bicarbonato de Sódio foi medida novamente. Os resultados seguem na tabela abaixo:
	Material
	Massa
	Becker Vazio
	
	Becker com Bicarbonato de Sódio
	
Com os valores acima foi possível calcular a medida mais precisa da massa da amostra de Bicarbonato de Sódio:
Depois de calculada a medida mais precisa da amostra de Bicarbonato de Sódio, o Becker foi colocado sobre o suporte, e logo abaixo do suporte foi ligado o bico de Bunsen para aquecer a amostra durante . Observa-se a necessidade de mexer a amostra de tempos em tempos com o bastão de vidro. 
A estequiometria da reação é analisada.
1ª Hipótese
Massa do reagente:
Massa dos produtos:
, 
Ocorrida a primeira hipótese, onde cada mol do reagente tinha uma massa de, verifica-se que os produtos formados são o Hidróxido de Sódio e o Gás Carbônico . Como um dos produtos será um gás, a amostra após a reação terá uma medida de massa menor na balança de precisão. Mais precisamente para cada mol de Hidróxido de Sódio Formado na reação. Isso ocorre porque o gás escapa para a atmosfera a medida que a reação ocorre.
2 Hipótese
Massa do reagente:
Massa dos Produtos:
, , 
Já na segunda hipótese, onde a cada dois moles de reagente tinham uma massa de , verifica-se que os produtos formados são o Carbonato de Sódio , Água e Gás Carbônico . Nessa hipótese são formados dois gases: Vapor de água e gás carbônico. Assim a amostra terá uma medida de massa de para cada mol de Carbonato de Sódio formado na reação.
Pode-se então estabelecer a seguinte relação:
Assim:
, para a 1ª Hipótese.
, para a 2ª Hipótese.
Depois de aquecido por o bico de Bunsen que estava aquecendo o Becker é desligado, o mesmo fica por resfriando-se à temperatura ambiente. Este tempo de resfriamento é necessário para que não haja um choque térmico entre o Becker e a balança de precisão. Passado o tempo do resfriamento o Becker é transportado, com a ajuda de uma pinça de metal, para a balança de precisão e então a massa do resíduo da reação é medida.
Os dados são mostrados na tabela abaixo:
	Material
	Massa
	Becker com o Resíduo
	
É feito o calculo para achar a medida de massa mais precisa do resíduo:
Com a medida mais precisa do resíduo, é possível calcular a sua concentração percentual em relação a amostra inicial.
Devido a proximidade das concentrações conclui-se que a reação feita na prática ocorreu de acordo com a 2ª Hipótese definida pela estequiometria da reação.
Conclusão 
A reação do Bicarbonato de Sódio com o calor, seguindo que sempre ocorre uma das duas hipóteses verificadas na estequiometria ou até mesmo as duas ao mesmo tempo, produz produtos ( com exceção aos gases que escapam para a atmosfera) que são sólidos de coloração branca e de aspectos visíveis muito próximos do reagente original. Esses produtos se forem baseadas as características visíveis, são indistinguíveis. E embora sejam oriundos deum reagente em comum tem propriedades químicas diferentes. O Hidróxido de Sódio é uma substância que pode causar danos sérios aos humanos, enquanto que o Carbonato de Sódio tem efeitos mais amenos. 
Devido as características citadas, a diferenciação deles feito por uma análise estequiométrica torna-se muito importante, pois é um método de identificação usual que não exige contato direto com o resíduo gerado.
O exemplo da reação do Bicarbonato de Sódio é um entre muitos que fazem com que o estudo da Estequiometria seja essencial.