Questionário II Hidrogeoquímica

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QUESTIONÁRIO de orientação N. º 2 DE HIDROGEOQUÍMICA
1) A ação do intemperismo, da desintegração física e da erosão de rochas e do transporte dos detritos origina três mecanismos de sedimentação. Quais são os tipos de mecanismos de sedimentação? Exemplifique.
 
Os mecanismos são:
Sedimentação Química: é a precipitação química de minerais a partir de íons em solução aquosa formando minerais, sendo que essas espécies sejam provenientes do intemperismo das rochas em função das modificações das propriedades físico-químicas do meio, tais como, pH, Eh e temperatura. Ex.: a formação de jazidas de sal e a carnalita em lagoas.
Sedimentação Mecânica: é a sedimentação de partículas de minerais e de rochas (clastos e grãos) em virtude da diminuição da energia e velocidade de transporte, o que favorece a precipitação e acúmulo destas partículas em depósitos terrígenos.Ex.: macroclásticos (seixos e areias) e microclásticos (lama).
Sedimentação Orgânica: é originada da acumulação de restos de seres vivos (animais e plantas) que se sedimentam no fundo de massas aquosas.
2) Que informações (dados) devem ser registradas relacionadas com a amostra e sua locação?
 A localização dos pontos de amostragem: deve-se ter uma localização exata como coordenadas geográficas acesso e informações sobre o local, aspectos fisiográficos, litologia e geologia do local.
 Informações complementares: deve-se registrar o dia e hora da coleta, a época do ano (seca ou chuvosa), hora da coleta, além de parâmetros físico-químicos que podem ser medidos in situ, como pH, condutividade, temperatura e oxigênio dissolvido para amostras de água.
3) Sob o ponto de vista sedimentológico, quais são as três grandes classes de tamanhos de partículas de sedimentos (detritos) em suspensão nas águas naturais?
 
Colóides ( 0,001 a 0,000001 mm (10-3 a 10-6 mm) 
 Argilas ( 0,002 a 0,001 mm 
Silte ( 0,002 a 0,062 mm
4) O que é argila? O que é cascalho? O que é areia? O que é silte? O que é aluvião? O que é folhelho? O que é sapropel?
 	Argila são partículas detríticas cujo seus grãos são menores que 0,002 mm com composição mineralógica complexa, representada pelo grupo dos argilominerais.
Cascalho são sedimentos cujo tamanho das partículas estão acima de 2mm, podendo ser constituído de minerais e/ou fragmento de rochas pré-existentes. 
Areia Consiste de grãos de 2 a 0,2 mm de diâmetro, podem ter diversas cores: as mais comuns são cinza, amarelo o vermelho. Os grãos que formam as areias são geralmente de quartzo.
Silte são partículas detríticas cujos seus grãos encontram-se no intervalo granulométrico de 0,062 a 0,004 mm. Sendo mineralogicamente semelhantes a argilas.
Aluvião é sedimento depositado por processos fluviais.
Folhelho é rocha sedimentar, possuem cor cinza, preta, amarela, verde ou avermelhada. Granulação finíssima, de poucos microns, por isto untuosa ao tato.
Sapropel é um tipo de carvão formado através da decomposição de matéria orgânica principalmente em lagos, pântanos, etc. onde há pouca ou nenhuma circulação de água em ambiente. 
5) Como se processa a coleta de sedimentos de fundo (de rio, de lago)? E de sedimentos em suspensão?
Sedimentos de fundo
 Para coletas em pequenos cursos d' água, é ser feita com as mãos utilizando-se recipientes de plásticos previamente limpos e condicionados a uma temperatura menor que 50 0C. Já em áreas mais profundas é necessária à utilização de equipamentos especiais que permitam a coleta do sedimento a fim de se obter uma amostra representativa é recomendável coletar várias porções de sedimentos no ponto de coleta.
Sedimentos em suspensão
 A coleta é feita juntamente com a água, e no laboratório, o material é submetido a um aparelho de ultra-som e posteriormente é filtrado, sendo que o material retido no filtro é usado para análises posteriores.
6) Que tratamento deve ser dado aos sedimentos de fundo e de corrente visando análises química e difratométrica.
 No caso das análises químicas, as amostras devem ser homogeneizadas, secadas, desagregadas, pulverizadas e atacadas com reagentes químicos.
 Para análises granulométricas, as amostras são homogeneizadas, pulverizadas, e realizadas a separação das diferentes frações granulométricas, conforme o objetivo pretendido.
 Para análise de sedimentos orgânicos deve-se realizar a refrigeração das amostras (baixas temperaturas) para evitar a decomposição microbiana. 
 
7) Que tipos de materiais geológicos são importantes no estudo de águas subterrâneas?
 Todos os materiais que podem acumular e fornecer água, destacando-se entre eles, materiais detríticos constituídos de arenito, cascalho e outros materiais que possuam grande permeabilidade e porosidade. 
8) Exemplifique materiais de superfície capazes de constituir aqüíferos.
 Depósitos sedimentares não consolidados, como areia, cascalhos, conglomerados. Depósitos calcários cavernosos (dissolução cárstica), rochas ígneas e metamórficas com uma quantidade considerável de fraturas, além de rochas pelíticas igualmente fraturadas também constituem aqüíferos. 
Exs.
1 - Quando uma camada (arenito se sobrepõe a outra impermeável (argila ou folhelho).
2 – Depósitos permeáveis trapeadas por lavas basálticas.
3 – Rochas calcárias apresentando fendas de dissolução
4 – Granitos extremamente diaclasada. 
9) Quais as principais características dos aqüíferos de rochas sedimentares? E as dos aqüíferos de rochas cristalinas?
 
 Em rochas cristalinas a capacidade de armazenar água diminui rapidamente em relação à profundidade, enquanto que em rochas sedimentares principalmente nas de origem clásticas, se encontra uma verte porosidade mesmo em grandes profundidades, o que permite ainda o armazenamento de água subterrânea em tal região.
10) Qual a importância dos argilominerais nos processos fisico-químicos de troca de cátions em águas naturais? Exemplifique.
 Os argilominerais têm um papel muito importante na substituição de cátions nas águas naturais, especialmente para a composição química das águas em contato com rochas argilosas. O processo de substituição iônica se realiza quando a argila possui cátions na superfície e entra em contato com águas que mantém elementos químicos em solução, e se esses elementos em solução apresentam um número de valência maior que os cátions que estejam neutralizando argilas, acontece a troca iônica, sendo que os cátions que estão adsorvidos nas argilas são substituídos pelos cátions em solução. Em águas naturais as trocas são especialmente eficientes quando se encontram em dispersão fina, o que facilita a troca, pois os minerais argilosos estão carregados negativamente em suas superfícies.
Ex.: Esmectita absorve e retém cátions com pH acima de 6. No caso de argilas adsorverem H+ essas atuam como ácidos fracos ou coloidais os quais atacam a estrutura dos silicatos.
11) Que efeitos (fisico-químicos e químicos) causam a estiagem prolongada em águas superficiais, notadamente de lagos?
 Ocorre uma diminuição no volume dos lagos, devido a intensa evaporação causando uma maior contribuição da recarga das águas subterrâneas para os lagos, onde isso resulta quimicamente no aumento de STD, na diminuição de CO2 dissolvido na água, precipitação de CO3- e SO4-, em ambientes onde a estiagem favoreça a aridez. Há também a diminuição de oxigênio dissolvido devido o aumento de substâncias redutoras, causando um aumento de DBO e DQO. Em relação aos efeitos físico-químicos há um aumento da condutividade em função dos STD e também aumento de pH.
 
12) Qual a importância da matéria orgânica na adsorsão e/ou fixação de metais pesados como elementos traço? Exemplifique.
 Substâncias orgânicas dissolvidas são capazes de complexar metais e aumentar a sua solubilidade; alterar a distribuição entre as formas reduzidas e oxidadas dos metais; diminuir a toxidez do metale alterar a disponibilidade para a biota aquática; influenciar a extensão com a qual os metais são adsorvidos pela matéria em suspensão.	
Ex.: A redução do ferro e manganês por ácidos tânicos e manganês e vanádio por fósseis (turfa, lignita) e ácidos húmicos.
 
�
13) Qual a importância dos estudos limnológicos na caracterização da qualidade das águas naturais, notadamente de lagos e represas? Que variáveis (parâmetros) mereceriam maiores atenções?
 São importantes para a caracterização e compreensão dos ecossistemas de origem continental (rios, lagos, igarapés, etc.), uma vez que os resultados desses estudos são aplicados na avaliação de qualidade da água, seu manejo e recuperação em programas de saneamento, oferecendo informações indispensáveis para o bom uso das águas.
 As variáveis que mereceriam mais atenções são: O2 dissolvido/consumido, DQO, DBO, pH, compostos nitrogenados (nitrito, nitrato e amônia), além de todos os parâmetros que possuam relação com o meio aquático que são indispensáveis nos estudos limnológicos. 
14) Justifique por que as águas de subsuperfície são mais aeradas e ligeiramente ácidas? Exemplifique.
 
São mais aeradas devido sua maior interação com os processos superficiais por estar mais próxima da superfície. Esta interação engloba a infiltração das águas das chuvas, a troca gasosa com a atmosfera, além dos fenômenos de difusão, dispersão e os movimentos de ascensão e descida das águas, o que propicia a comunicação com gases (CO2, O2 e vapor d’água nos poros próximo a superfície).
 A acidez ligeiramente acentuada, freqüentemente está relacionada com a percolação da água da chuva pelo solo, acidificando-se ao misturar-se com ácidos orgânicos provenientes da decomposição da matéria orgânica neste nível, resultando numa redução dos valores de pH. 
 
15) A tabela abaixo apresenta: (a) composição química média de rochas ígneas e (b) composição química do resíduo de águas fluviais (Polynov, 1937, In Loughnan, 1969, p. 35). Considerando a lixiviação das rochas e a solubilização das espécies químicas, sugira (mediante cálculo numérico) uma escala de mobilidade relativa para os constituintes químicos ali considerados, levando em conta que a mobilidade máxima (100 %) é devida ao ânion cloreto.
Resp. Mobilidade de Ca (p. ex.) = 3 %
 
 
	
	(a)
	(b)
	SiO2
	59,09
	12,80
	Al2O3
	15,35
	0,90
	Fe2O3
	7,29
	0,40
	Ca
	3,60
	14,70
	Mg
	2,11
	4,90
	Na
	2,97
	9,50
	K
	2,57
	4,40
	Cl
	0,05
	6,75
	SO4
	0,15
	11,60
	CO3
	 -
	36,50
​
6.75/0.05 = 135 (como o Cl apresenta mobilidade máxima esse valor deverá ser usado para calcular a mobilidade dos outros componentes).
R = relação componente na água/componente na rocha
M = mobilidade relativa
	SiO2
R = 12,8 / 59,09 = 0,2166
M % = 0,2166/135 = 0,16%
	Al2O3
R = 0,9 / 15,35 = 0,0586
M % = 0,0586/135 = 0,04%
	 Fe2O3
R = 0,4 / 7,29 = 0,0548
M % = 0,0548/135 = 0,04%
	 Ca
R = 14,7 / 3,6 = 4,0833
M % = 4,0833/135 = 3,02%
	 Mg
R = 4,9 / 2,11 = 2,3223
M % = 2,3223/135 = 1,72%
	Na
R = 9,5 / 2,97 = 3,1986
M % = 3,1986/135 = 2,37%
	 K
R = 4,4 / 2,57 = 1,7121
M % = 1,7121/135 = 1,27%
	SO4
R= 11,6 / 0,15 = 77,3333
M % = 77,3333/135 = 57,28%
16) Que fatores (químicos e mineralógicos) influenciam o intemperismo dos minerais e a lixiviação das espécies químicas? Exemplifique.
 
Os Químicos são:
 Potencial Iônico dos cátions em solução: Com elevados valores de potencial iônico formam-se complexos aniônicos com o oxigênio. Com valores médios de potencial iônico, precipita-se por hidrólise e, baixos valores de potencial iônico tendem a permanecer em solução pela ação do intemperismo.O pH e Eh das águas de percolação influenciam diretamente no intemperismo químico dos minerais (dependendo da espécie deste). O principal agente de intemperismo químico é a água, e esta funciona como um solvente no qual há inúmeras espécies dissolvidas (como ácidos orgânicos húmicos e fúlvicos, CO2, O2 e outros ácidos principalmente de nitrogênio, CO3-2 e SO4-2. Estas espécies somadas às condições de pH e Eh desestabilizam os minerais, lixiviando seus componentes iônicos).
Os Mineralógicos são:
 A composição mineralógica das rochas expostas às condicões de intemperismo é um fator determinante na velocidade dos processos de meteorização, já que os minerais se formam em diferentes condições termodinâmicas e químicas e, por tanto seu comportamento frente aos processos intempéricos dá-se de maneira diferenciada; o tipo litológico determina o produto final do intemperismo; o grau de fraturamento: à media que aumenta o número de diáclases, a intensidade e alcance do intemperismo torna-se maior. A estrutura cristalina dos minerais também influencia diretamente em sua susceptibilidade ao intemperismo, ou seja, quanto mais perfeita a estrutura (forma e perfeição) dos cristais mais difícil será seu ataque pelos agentes exógenos.
17) Que fatores ambientais influenciam no intemperismo químico dos minerais formadores de rochas? Exemplifique.
 Clima: Condiciona a atuação do intemperismo, determinando especialmente o tipo de processo que se desenvolverá. A pluviosidade como um agente no qual tem-se a relação precipitação/evaporação, influencia no aporte de soluções percolantes e na concentração destas soluções. 
 Relevo: condiciona a atuação dos processos intempéricos, em zonas de montanhas com vertentes abruptas os processos se fazem descontinuamente devido o arrasto contínuo das águas meteóricas e ao efeito da gravidade, em zonas muito planas os processos são contínuos, mas lentos. Por outro lado, regiões de gradientes moderados (cinco a 10º) existem as melhores condições topográficas para o desenvolvimento do intemperismo, favorecido pelo maior contato água-rocha.
 Tempo de exposição: quanto maior o tempo de exposição de uma rocha aos processos exógenos, maior será seu grau de alteração intempérica (de acordo também com o tipo de rocha).
 18) Exemplifique as principais origens geoquímicas das espécies químicas mais comuns dissolvidas em (a) águas subterrâneas e (b) águas do mar.
a) Em águas Subterrâneas
Os elementos mais comuns são: Cl-, SO42-, HCO3-, Na+, Ca+2 e Mg+2. Em menor quantidade tem-se: NH4, Fe+2 e Mn+2. Os gases mais difundidos são: CO2, O2 e mais raramente ainda H2S.
Cl- - provém principalmente da água da chuva e da lixiviação de minerais ferromagnesianos de rochas evaporíticas tal como o sal-gema.
SO42- - Origina-se da oxidação do enxofre presente nas rochas e da lixiviação de compostos sulfatados (gipsita e anidrita). 
HCO3- e o CO32- - provém principalmente da dissolução de rochas carbonáticas (calcários e dolomitas) e do intemperismo de silicatos.
Na+ - provém da lixiviação de sedimentos e rochas de origem marinha (evaporitos) e do intemperismo de minerais feldspáticos (plagioclásio e albita) entre outros silicatos.
Ca2+ - provém do intemperismo de calcário, dolomita, gipso, anidrita, ataque de feldspatos e outros silicatos de cálcio.
Mg2+ - Origina-se de dolomitos, silicatos, e evaporitos ou, de outra forma, apartir de rochas silicaticas cristalinas.
Fe2+ - provém do ataque químico de silicatos de ferro, lixiviação da maior parte de rochas sedimentares. 
K+ - provém do ataque da biotita, intemperismo de feldspato potássico e outros silicatos (micas, argilominerais), liberado da matéria orgânica.
NO3- - provém dos processos de nitrificação natural, decomposição da matéria orgânica e poluição industrial.
b) Nas águas do mar
Na água do mar predominam os íons: Na+, Cl-, SO42- 
Na+ - provém da lixiviação de sedimentos e rochas de origem marinha (evaporitos) e do intemperismo de minerais feldspáticos (plagioclásio e albita) entre outros silicatos.
Cl- - provém de emanaçõesvulcânicas, forma sais de alta solubilidade com os cátions mais comuns, o que explica sua presença relativamente alta nas águas do mar.
SO42- - provém das erupções vulcânicas submarinas que produzem grande quantidade de compostos contendo enxofre. Estas emanações produzem sílica que pode ser introduzida no mar por lixiviação hidrotermal das rochas quentes, assim teremos concentração de sulfatos provenientes do intemperismo de rochas ígneas.
19) Dissoluções contendo CO2 atuam nos calcários lixiviados por águas superficiais, produzindo teores apreciáveis de cálcio e bicarbonato. Exemplifique equações químicas representativas de (a) formação do íon bicarbonato a partir da solubilização do carbonato pela ação do gás carbônico em solução aquosa e (b) solubilização do carbonato de cálcio nas mesmas condições.
a) Formação do íon bicarbonato a partir da solubilização do carbonato pela ação do gás carbônico em solução aquosa.
CaCO3 + 2H2O + CO2 Ca+2 + H2CO3 + 2HCO3-
	
b) Solubilização de carbonato de cálcio, nas mesmas condições:
CaCO3 + H2O Ca+2 + HCO3- + OH-	
 
20) A ação de bactérias redutora em sulfato solúvel em águas subterrâneas produz gás sulfídrico. Justifique esse fato, exemplificando a equação química representativa. Consulte uma tabela de potenciais de oxidação, avalie os resultados, e conclua sobre a espontaneidade ou não dessa redução.
 SO2-4 + 2C + 2H2O H2S + 2HCO3-HS-
 No meio anaeróbico das águas subterrâneas o H2S pode ser produzido por atividade bacteriológica a partir do sulfato. A decomposição das substâncias orgânicas no solo durante este processo o H2S se desprende da água sendo um processo importante na formação e acumulação de lamas sapropélicas em lagos e rios. Em meio anaeróbico o sulfato é reduzido para H2S (que evapora em parte) também por ação bacteriana.
21) Utilizando dados de potenciais de oxidação (Eh), verifique se a oxidação do ferro (II) a ferro (III) pelo oxigênio, em solução aquosa, ácida, é espontânea. A oxidação do ferro (II) para ferro (III) pode ser representada pela seguinte equação:
	
Fe2+ ↔Fe3+ + 1e-(4x)		 Eo =- 0,77 volt
	O2 + 4H+ + 4e- ↔2H2O			Eo = 1,23 volt
	4Fe2+ ↔4Fe3+ + 4 e-			 	Eo = - 0,77 volt.
	O2 + 4H+ + 4e- ↔2H2O		 	Eo = 1,23 volt.
	4 Fe2+ + O2 + 4H+ ↔4Fe3+ + 2H2O 	Eo = -0,771 + 1,23 = 0,459 v
O valor positivo de Eo indica que a reação é espontânea.
22) Classifique as origens das águas abaixo segundo os dados apresentados:
Amostra (a)						
Relação rCa/rNa = 0,035				
STD = 35.000 ppm			
Relação rHCO3/rCl = 0,007				
Amostra (b)
Relação rCa/rNa = 1
STD = 350 ppm
Relação rHCO3/rCl = 2
A) Trata-se de água oceânica, sendo que os íons predominantes são Na+ e Cl-, e a quantidade de STD confirma esta suposição devido ser muito significante.
B) Água de origem continental (doce)
23) Considerando a natureza do terreno que percorre (características, abaixo),
sedimentos terciários e quaternários altamente lixiviados
solos lateríticos extremamente cauliníticos
vegetação abundante, tipo hiléia
chuvas abundantes
Justifique por que tais águas superficiais (características, a seguir) apresentam os parâmetros:
pH = 4,0
O2 disolvido = 6,0 ppm
Conductância específica = 19 ((/cm
rK/rNa = 1
rNa/rCa = 2,0
Fe (total) = 1,0 ppm
rHCO3/rCl = 2,0
 O pH ácido é proporcionado pelos ácidos orgânicos oriundos da decomposição da matéria orgânica proveniente da vegetação abundante, as chuvas abundantes contribuem com o aumento da dissolução de CO2 da atmosfera, o que também favorece a diminuição do pH. Já que a região apresenta vegetação abundante, o processo de oxidação da matéria orgânica é bastante expressivo ocorrendo um alto consumo de O2 dissolvido. O baixo valor da condutância específica reflete o baixo conteúdo de sólidos totais dissolvidos na água, resultado da natureza geológica e das características dos solos e dos sedimentos percolados. As chuvas abundantes facilitam a lixiviação dos compostos e íons presentes nestes materiais.
Relações Iônicas:
rK/rNa: O equilíbrio entre K e Na apresentado por estas águas é função da abundante vegetação e elevada pluviosidade, sendo contrastante com o padrão das águas continentais na qual, geralmente apresentam um teor de Na sempre maior que o de K. Esse equilíbrio pode ser conseqüência de um comportamento cíclico do K neste ecossistema em questão, no qual o K fixado pela floresta seria liberado posteriormente com a decomposição da matéria orgânica, ficando disponível nesta água para ser novamente assimilado pelas plantas e liberado por evapotranspiração e precipitado com as chuvas.
rNa/rCa: A característica do terreno e dos solos é responsável por esta relação onde o conteúdo de Na é duas vezes superior ao de Ca, conseqüência dos poucos sais dissolvidos na água e tais águas seriam relativamente ricas em metais alcalinos e pobres em minerais alcalinos terrosos refletindo os solos lateríticos caoliníticos altamente lixiviados. 
 rHCO3/rCl: A predominância de íons HCO3- é esperada devido a abundante vegetação que libera ácido carbônico e ácidos húmicos provenientes desta matéria orgânica sendo esta relação característica de águas superficiais continentais.
 	Fe total : A presença do ferro em pequena quantidade deve-se em conseqüência dos processos de laterização que lixiviam outros elementos e fixam o ferro nos produtos intempéricos e a acidez da água facilita uma certa dissolução deste elemento na mesma. 
�
24) Considerando a profundidade como abscissa, e a temperatura como ordenada, desenvolva um gráfico (sem escalas) sobre o comportamento dos gases O2, CO2 e H2S numa represa rica em material resultante da decomposição de floresta submersa (tipo represa de Tucuruí).
 T
25) Quais são as formas mais comuns de N em águas naturais? Como se processa a fixação do N em águas continentais? O que é nitrificação? O que é N amoniacal? O que é N orgânico?
 	Nitrato (NO3-): A forma mais oxidada do nitrogênio é provavelmente o ânion mais estável nas condições das águas naturais superficiais. Nitrito (NO2-) e Amônia (NH3).
A fixação do nitrogênio nas águas continentais ocorre basicamente através da mineralização e a conversão do nitrogênio orgânico e inorgânico é um processo endotérmico que precisa da presença de bactérias especializadas e abundante energia. O processo inicia-se com as bactérias que reduzem o nitrogênio orgânico liberando amônia (NH3) e posteriormente ocorre a nitrificação.
Nitrificação é o processo de oxidação do nitrogênio orgânico e amoniacal presente nas águas poluídas, m nitrito por bactérias nitrosomonas e, em seguida, em nitratos por nitrobactérias.
 
Nitrogênio Amoniacal é produzido nos processos de metabolismo animal e vegetal, que produzem nitrogênio em forma de amoníaco e compostos derivados (abrangendo os compostos de nitrogênio na forma de amônia (NH3), hidróxido de amônia (NH4OH) e o íon amônio (NH4+).
Nitrogênio Orgânico é aquele que faz parte dos compostos orgânicos, produto da decomposição da matéria orgânica e excreção de muitos animais. Este nitrogênio é formado por processos bioquímicos em animais e plantas, englobam as proteínas, ácidos nucleicos, urina e numerosos materiais orgânicos sintéticos.
 
26) Quais as principais conseqüências, em termos de teores de oxigênio dissolvido, dos efeitos causados pela poluição orgânica?
 	Os efeitos causados pela poluição orgânica são: a oxidação dos compostos orgânicos no sistema aquático, o que provoca a diminuição dos níveis de oxigênio dissolvido e aumenta a demanda bioquímica de oxigênio (DBO). A redução de oxigênio dissolvido pode ocasionar a exterminação de alguns organismos no meio aquático. Se os valores de O2 dissolvido caem a níveis muito baixos, as bactérias anaeróbicas assumem o processo dedecomposição originando poluentes como CH3 e CN que são altamente tóxicos.
27) Por que águas paradas (estagnadas) produzem índices mais elevados de N amoniacal, quando comparadas com águas com drenagem apreciável?
 Porque estas águas favorecem a proliferação e a ação de microorganismos na degradação da matéria orgânica, com uma maior produção de NH3. Nestas águas formam-se condições anaeróbicas e redutoras causadas pela ausência de oxigênio e baixas potencial redox, o que permite a decomposição dos aminoácidos e das proteínas segundo a equação:
	 Aminoácidos → compostos de nitrogênio livre + NH3
	 NH3 + H2O + CO2 → NH4+ + HCO3-
28) Que relação existe entre os teores de N amoniacal e a ocorrência de coliformes fecais em águas contaminadas?
 
 A reprodução anaeróbica da bactéria Escherichia Coli, é facilitada pela contaminação da água por matéria orgânica e sua desintegração hidrolítica, o que proporciona energia suficiente para a putrefação de proteínas. Como conseqüência do metabolismo, tem-se um alto conteúdo de N amoniacal, o qual indica que este nitrogênio está intimamente relacionado com contaminação de águas por organismos patogênicos.
29) Que são nutrientes na avaliação de parâmetros bioquímicos de águas naturais? Que fertilizantes favorecem o crescimento de vegetais aquáticos? Que vegetais aquáticos são importantes na avaliação do excesso de fertilização? Que é eutrofização?
 
São compostos minerais lançados numa massa d’água que alteram certas condições físicas, físico-químicas e biológicas da água.
 N e P ( S, Ca, Mg e K).
 É o aumento da produção em um ecossistema aquático, pela elevação da quantidade de elementos nutrientes presentes na água.
30) Amostras de águas de águas de lençóis freáticos localizados na subsuperfície de aterros sanitários apresentaram os seguintes resultados analíticos:
Amostra A
PH 7,4; cond. Espec. (micromho/cm) 10.720; CO2 340 ppm; DBO 450 ppm O2; DQO 3.200 ppm O2; N amoniacal 366 ppm; N orgânico 86 ppm; Cl 1184 ppm; PO4 tot 15 ppm; NMP coliformes totais 3,5 x 104; NMP colif. Fecais 3,5 x 103; NMP estreptococus fecal 3,3 x 105; contagem em placas de fungos 12.000; O2 dissolvido ZERO; O2 consumido 1316 ppm.
Amostra B
PH 7,3; condut. Espec. (micromho/cm) 7.980; O2 dissolvido ZERO ppm; DBO 360 ppm O2; DQO 2027 ppm O2; O2 consumido 970 ppm; alcalinidade 4520 ppm CaCO3; dureza 3500 ppm CaCO3; Na 800 ppm; K 920 ppm; Mg 737 ppm; Ca 192 ppm; NMP colif. Tot. 2,2 x 106; NMP colif. Fec. 7,9 x 103 conteúdo bacteriano 8,5 x 107; NMP estreptococus fecal 1,3 x 103
Amostra C
PH 4,3; condut. Espec. (micromho/cm) 588; O2 dissolvido 4,0 ppm; DBO 14 ppm O2; DQO 24 ppm O2; N amoniacal 1,7; N orgânico 0,9; NO3 0,09 ppm; dureza 140 ppm CaCO3; STD 1243; Cl 50 ppm; SO4 328 ppm; PO4 total 22 ppm; NMP colif. Tot. 7,9 x 103; NMP colif. Fec. 3,9 x 102
Amostra D
PH 7,2; alcalinidade 29 ppm CaCO3; DBO 10,0 ppm O2 ; O2 dissolvido 1 ppm; ; DQO 44 ppm O2 ; O2 consumido 7 ppm ; condut. Espec. (micromho/cm) 400; Cl 55 ppm ; SO4 5,6 ppm ; NO3 0,5 ppm ; NMP colif. Tot. 500 ; NMP colif. Fec. 400; NMP estreptococus fecal 25.
Interprete tais resultados, comparando as amostras entre si, caracterizando as que estão fora dos limites para consumo humano e as que são passíveis de tratamento mais imediato para seu aproveitamento, segundo o item considerado.
 Em princípio, nenhum dos 4 tipos é próprio para consumo humano, principalmente os tipos A e B devido a valores de: coliformes totais e fecais; estreptococus fecais; DBO; condutividade; O2 consumido e DBO; Cl , Na, K e Mg; conteúdo bacteriano, serem muito elevados, assim como valores Zero O2 dissolvido.
 O tipo C possui PO4 e NH3 muito elevados, além dos coliformes
 O tipo D, após o processo de cloração para eliminar os organismos patogênicos pode ser aproveitado.
Mobilidade máxima (100%) Cl-= 6,75 
6,75 g 100%
0,05g y 
Y = 0,7407 (% de mobilidade) 
X = (% de mobilidade de cada espécie) 
X = Y x (g dissolvido (b)/ g rocha (a)) 
X = 0,7407 (b) / (a)(para cada espécie) 
O2
CO2
H2S
Profundidade
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