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Ácidos e Bases Professora: Denise Santos de Sá Salvador, Setembro de 2016 ...E o que são ácidos e bases, de acordo com os parâmetros sensoriais? Ácidos: azedo e amargo Bases: adstringente e escorregadio Reações químicas: Ácidos e Bases Quais critérios para classificação de ácidos e bases? Conceitos mais comuns: Arrhenius Brönsted – Lowry Lewis Parâmetros sensoriais Comportamento Ácido – Base de Arrhenius: Meio Aquoso Ácido: em água gera H+ produzindo H3O+ H+ Próton Em água H+.H2O H3O+ Íon hidrônio Base: em água libera OH- H+Cl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl(aq) Na+OH(s) → Na+(aq) + OH(aq) H2O Hidrogênio ionizável Base possui OH- na composição – composto iônico O que são ácidos e bases? O CO2 e SO3 não tem Hδ+ na sua composição, mas em água geram H3O+ e NaHCO3 não tem OH- na composição, mas o gera em H2O. Ácidos e Bases de Arrhenius: Conceito limitado ao comportamento em H2O! Ácido-Base de Bronsted-Lowry: doadores e aceptores de prótons Ácido: doador de protons (H+) Base: aceptor de prótons (H+) Indissociáveis O que são ácidos e bases? Hδ+ – Cl + NH3 → HNH3+ + Cl- Base Ácido Ácido conjugado Base conjugada H+OH(l) + Na+HCO3(s) → HHCO3(aq) + OH(aq) + Na+(aq) SOx.H+OH(aq) + OH2(ℓ) HOH2+(aq) + HSOx-(aq) Ácidos de Arrhenius e Brönsted-Lowry: doadores de prótons em água! SOx.H+OH(aq) + OH2(ℓ) HOH2+(aq) + HSOx- ÁCIDO (HA) + H2O(l) H3O+(aq) + A(aq) BASE (B) + H2O(l) BH+(aq) + OH(aq) H2O é reagente! Pode atuar como Ácido ou Base! Doador de prótons Aceptor de prótons Al(OH2)6]3+ + :OH2 [Al(OH)(OH2)5]2+ + H3O+ Al3+(Cl)3(s) [Al(H2O)6] 3+(aq) + Cl(aq) Ácidos e bases de Lewis: doadores e aceptores de par de elétrons Como os sais podem atuar como ácidos? [Fe3+(H2O)6] + H2O → [Fe3+(OH-)6]3+ + H3O+ Fe3+(Cl)3(s) [Fe(H2O)6]3+(aq) + Cl(aq) Força de Ácidos e Bases em meio aquoso O que significa dizer que um ácido ou base é forte? Dissocia quase completamente em água GRAU DE IONIZAÇÃO Como medir o grau de ionização de ácidos e bases? Medida da Condutividade Elétrica do Meio Eletrólitos fortes Eletrólitos fracos Uma medida da espontaneidade do processo ∆G = ∆H - T∆S ∆G = - nRTlnKeq De que depende o grau de ionização de ácidos e bases? Força da ligação do Hδ+-X Força da ligação de H+ - A Força da ligação do Mn+OH- Força de ligação de Mn+ – OH2 Entropia pH: uma medida da acidez A água atua como ácido e base de Bronsted-Lowry! H2O + H2O H3O+ + OH À 25ºC e 1 atm... [H3O+] [OH-] = 1,0 x 10-14 O que é o pH? Uma medida da acidez pH = log[H3O+] Grau de ionização versus pH Escala de acidez Como combater a acidez estomacal? Adição de substâncias que diminuam o excesso de acidez – Antiácidos! Reação de neutralização
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