Ácidos e bases

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Ácidos e Bases
Professora: Denise Santos de Sá
Salvador, 
Setembro de 2016
...E o que são ácidos e bases, de acordo com os parâmetros sensoriais? 
Ácidos: azedo e amargo
Bases: adstringente e escorregadio
Reações químicas:
Ácidos e Bases
 Quais critérios para classificação de ácidos e bases?
Conceitos mais comuns:
Arrhenius
 Brönsted – Lowry
 Lewis 
Parâmetros sensoriais 
Comportamento
Ácido – Base de Arrhenius: 
Meio Aquoso
Ácido: em água gera H+ produzindo H3O+
H+  Próton  Em água  H+.H2O 
 H3O+  Íon hidrônio
Base: em água libera OH-
H+Cl(g) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl(aq)
Na+OH(s) → Na+(aq) + OH(aq)
H2O
Hidrogênio ionizável
Base possui OH- na composição – composto iônico
O que são ácidos e bases? 
O CO2 e SO3 não tem Hδ+ na sua composição, mas em água geram H3O+ e NaHCO3 não tem OH- na composição, mas o gera em H2O.
Ácidos e Bases de Arrhenius: 
Conceito limitado ao comportamento em H2O!
Ácido-Base de Bronsted-Lowry:
doadores e aceptores de prótons
Ácido: doador de protons (H+) 
Base: aceptor de prótons (H+)
Indissociáveis
O que são ácidos e bases? 
Hδ+ – Cl + NH3 → HNH3+ + Cl-
Base
Ácido
Ácido conjugado
Base conjugada
H+OH(l) + Na+HCO3(s) → HHCO3(aq) + OH(aq) + Na+(aq)
SOx.H+OH(aq) + OH2(ℓ)  HOH2+(aq) + HSOx-(aq)
Ácidos de Arrhenius e Brönsted-Lowry: doadores de prótons em água!
SOx.H+OH(aq) + OH2(ℓ)  HOH2+(aq) + HSOx-
ÁCIDO (HA) + H2O(l)  H3O+(aq) + A(aq)
BASE (B) + H2O(l)  BH+(aq) + OH(aq)
H2O é reagente! Pode atuar como Ácido ou Base!
Doador de prótons
Aceptor de prótons
Al(OH2)6]3+ + :OH2  [Al(OH)(OH2)5]2+ + H3O+
Al3+(Cl)3(s)  [Al(H2O)6] 3+(aq) + Cl(aq)
Ácidos e bases de Lewis:
doadores e aceptores de par de elétrons
Como os sais podem atuar como ácidos? 
[Fe3+(H2O)6] + H2O → [Fe3+(OH-)6]3+ + H3O+
Fe3+(Cl)3(s)  [Fe(H2O)6]3+(aq) + Cl(aq)
Força de Ácidos e Bases em meio aquoso
O que significa dizer que um ácido ou base é forte? 
Dissocia quase completamente em água 
GRAU DE IONIZAÇÃO
Como medir o grau de ionização de ácidos e bases? 
Medida da Condutividade Elétrica do Meio
Eletrólitos fortes
Eletrólitos fracos
Uma medida da espontaneidade do processo
∆G = ∆H - T∆S
∆G = - nRTlnKeq
De que depende o grau de ionização de ácidos e bases? 
Força da ligação do Hδ+-X 
Força da ligação de H+ - A
Força da ligação do Mn+OH-
Força de ligação de Mn+ – OH2
Entropia
pH: uma medida da acidez 
A água atua como ácido e base de Bronsted-Lowry!
H2O + H2O H3O+ + OH
À 25ºC e 1 atm...
[H3O+] [OH-] = 1,0 x 10-14
O que é o pH?
Uma medida da acidez
pH =  log[H3O+]
Grau de ionização versus pH
Escala de acidez
Como combater a acidez estomacal? 
Adição de substâncias que diminuam o excesso de acidez – Antiácidos!
Reação de neutralização