Primeiro Roteiro de Quimica Geral

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Departamento de Saúde – Farmácia/Bioquímica 
Química Geral – Primeiro roteiro de estudos 
Prof. Ms. Ricardo Honda 
 
 
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Primeiro Roteiro de Estudos (Modelo atômico) 
 
1) O modelo atômico clássico apresenta o átomo contendo duas principais regiões e partículas 
subatômicas distintas em cada uma delas. Quais são estas regiões? E quais são essas 
partículas? Descreva as características de cada uma das partículas e das duas regiões descritas 
no modelo atômico clássico. 
 
2) Pesquise e preencha a tabela com as partículas subatômicas e respectivas propriedades. 
 
Partícula Massa Relativa (u) Carga relativa Região do átomo na qual esta partícula se 
localiza 
 
 
 
 
 
3) O que é número atômico? 
 
4) O que é número de massa? 
 
5) Dê a representação do átomo de iodo (consulte o símbolo na Tabela Periódica), indicando o 
número atômico e o número de massa contendo 53 prótons, 74 nêutrons e 54 elétrons 
 
6) A partir dos dados enxofre (Z = 16) e bário (Z = 56) 
a) apresente o diagrama de Linus Pauling completo. 
b) faça a distribuição eletrônica do enxofre e do bário, ambos no estado fundamental e neutro. 
c) dê o número de prótons dos átomos. 
d) dê o número de nêutrons de cada átomo. Dado: número de massa: S = 32, Ba = 137 
 
7) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante será 
positiva. Tente elaborar uma explicação. 
 
8) Consulte uma tabela periódica e forneça a representação dos átomos neutros abaixo e o 
número total de elétrons de cada um: N (7 nêutrons), O (8 nêutrons), Sr (50 nêutrons), Xe 
(77 nêutrons), Cr (28 nêutrons), W (110 nêutrons), Si (14 nêutrons). 
 
9) Explique o que é um orbital. 
 
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10) Um átomo no estado fundamental tem seu último elétron presente no subnível 5p5. 
Forneça a distribuição eletrônica deste átomo, e identifique-o utilizando uma tabela periódica. 
 
11) Mostre a representação de um átomo do elemento químico cálcio (consulte o símbolo na 
tabela periódica), cujo número de prótons é 20, e o número de massa é 40. 
 
12) Se o átomo do exercício acima estiver no estado fundamental e neutro, quantos elétrons 
ele possui? 
 
13) O modelo atômico descrito por Rutherford foi posteriormente aperfeiçoado por Bohr. 
Escreva a respeito do modelo atômico de Bohr. 
 
14) Indique o número atômico e o número de massa de um átomo com 13 prótons, 13 
elétrons e 14 nêutrons. 
 
15) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos dos elementos 
químicos representados abaixo: 
NeMnKLi 2110
55
25
39
19
7
3
 
16) Considere a representação do átomo do elemento química carbono 
C146
 e responda os 
itens abaixo: 
a) qual o número de prótons d) qual o número de partículas com carga positiva 
b) qual o número de nêutrons e) qual o número de partículas com carga negativa 
c) qual o número de elétrons f) qual o número de partículas no núcleo 
 
17) Coloque V ou F nas afirmativas abaixo e justifique sua resposta. 
( ) Quando o núcleo recebe energia, ele salta para um nível de energia mais externo 
( ) Quando o elétron recebe energia, ele salta para um nível de energia mais externo 
( ) Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, ele 
emite energia na forma de ondas eletromagnéticas. 
( ) Se um elétron passa de um estado energético “A” para um estado energético “B” 
recebendo x unidades de energia, quando voltar de “B” para “A” emitirá x unidades de energia 
na forma de ondas eletromagnéticas. 
 
18) Apresente a distribuição eletrônica dos átomos dos elementos químicos que possuem 
números atômicos iguais a: 
a) 17 b) 12 c) 13 d) 35 e) 56 f) 92 g) 42 
h) 55 i) 9 j) 63 k) 72 
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Primeiro Roteiro de Estudo (Modelo atômico) - Gabarito 
 
1) As duas principais regiões do átomo são: 
Núcleo: região extremamente pequena e densa na qual se concentra praticamente toda a massa do 
átomo por apresentar as duas partículas mais pesadas. N núcleo são encontradas como partículas 
subatômicas os prótons e nêutrons. 
Eletrosfera: região extremamente grande e difusa, responsável pelo volume de um átomo. Nesta região 
são encontrados os elétrons que giram ao redor do núcleo em altíssima velocidade. Como os elétrons 
estão muito afastados entre si, essa região apresenta um volume extremamente grande. 
 
2) Preencha a tabela com as partículas subatômicas e respectivas propriedades. 
Partícula Massarelativa (u) Carga relativa Região do átomo na qual esta partícula se 
localiza 
Próton 1 positiva Núcleo 
Nêutron 1 neutra ou zero Núcleo 
Elétron 
45,48x10
1825
1 
 negativa Eletrosfera 
 
3) O número atômico indica a quantidade de prótons presentes no núcleo de um determinado átomo. O 
número atômico determina a qual elemento químico o átomo pertence, portanto é o número que 
diferencia os átomos e caracteriza os elementos químicos. 
 
4) O número de massa expressa praticamente toda a massa de um átomo. Como as partículas que 
apresentam massa considerável encontram-se no núcleo (prótons e nêutrons), o número de massa 
expressa o valor da soma de prótons e nêutrons contidos em um átomo. 
 
5) Os números atômico e de massa podem ser obtidos da forma descrita nas questões 4 e 5. Como o 
átomo de iodo em questão apresenta 53 prótons e 54 elétrons, o elemento não encontra-se no seu 
estado fundamental e neutro, mas na forma de um ânion (íon que recebeu elétrons, portanto apresenta 
carga negativa), assim a representação para o átomo de iodo será: 
I12753
 
Observação: Quando compara-se o átomo neutro com qualquer íon (cátion ou ânion) as únicas 
partículas que são alterados são os elétrons (partículas negativas), a quantidade de todas as demais 
partículas permanecem inalteradas. 
 
6) 
a) o diagrama de Linus Pauling encontra-se apresentado nas anotações de aula. 
b) S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Ba (Z=56): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
c) número de prótons do enxofre = 16; número de prótons do bário = 56 
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d) O número de nêutrons de um átomo pode ser calculado subtraindo-se do número de massa, o número 
atômico. Assim, o número de nêutrons do enxofre é igual a 16 (n = 16) e o número de nêutrons do bário 
é igual a 81 (n = 81). 
 
7) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo neutro, no qual o número de prótons é 
igual ao número de elétrons, será formado um íon que apresentará um número maior de partículas 
positivas em relação ao número de partículas negativas. Assim, a carga expressa para esse íon será 
positiva, e o íon formado é denominado de cátion. 
 
8) Ao consultar a tabela periódica deveriam ser coletados os números atômicos e de massa dos 
elementos. Sendo assim, a representação dos elementos químicos será: 
14
7 N O8
16
Sr38
88 184
74 W
52
24 CrXe54
131 28
14 Si 
A partir do número atômico, pode-se obter o número de elétrons dos átomos neutros, uma que nos 
átomos neutros o número de elétrons é igual ao número de prótons, portanto: N: 7 elétrons; O: 8 
elétrons; Sr: 38 elétrons; Xe: 54 elétrons; Cr: 24 elétrons; W: 74 elétrons; Si: 14 elétrons. 
 
9) Orbital é a região do espaço atômico onde existe a probabilidade máxima de encontrar-se um elétron 
de determinada
energia. Cada orbital no átomo pode acomodar no máximo dois elétrons que se 
encontram emparelhados e que possuem spins opostos ou antiparalelos. 
 
10) Se o último elétron encontra-se no subnível 5p5, deve-se realizar a distribuição eletrônica até que 
seja atingido o subnível 5p, no qual serão encontrados cinco elétrons. Assim, a distribuição eletrônica do 
átomo será: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5. Como o átomo encontra-se no estado 
fundamental, a somatória do número de elétrons do átomo será igual ao número de prótons, portanto 53 
prótons. Consultando uma tabela periódica, pode-se verificar que o átomo em questão é o iodo ( I ). 
 
11) 
Ca4020
 
 
12) No estado fundamental e neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons em um 
determinado átomo. Assim, como o número atômico (número de prótons) do átomo de cálcio é igual a 
20, o átomo apresenta 20 elétrons. 
 
13) Rutherford: o átomo é formado por duas regiões: núcleo e eletrosfera. O núcleo é positivo e denso, 
contém as partículas com massa relevante: prótons e nêutrons. A eletrosfera contém os elétrons, que 
giram ao redor do núcleo, com carga negativa. O modelo atômico de Bohr basicamente acrescenta idéias 
ao modelo de Rutherford: 1) elétrons giram em órbitas bem definidas em torno do núcleo, com energia 
constante; 2) elétrons não assumem qualquer quantidade de energia, mas sim valores específicos; 3) 
quando o elétron recebe uma quantidade de energia, é promovido para um nível mais energético, e 
quando retorna ao nível de menor energia, emite esta diferença energética na forma de ondas 
eletromagnéticas. 
 
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14) O átomo que apresenta 13 prótons possui número atômico igual a 13 (Z= 13). Como o átomo 
apresenta 14 nêutrons, o número de massa desse átomo é igual a 27 (A = 27). Consultando uma tabela 
periódica, pode-se verificar que o átomo em questão é o alumínio (Al). 
 
15) 
O átomo de Lítio (Li) apresenta: 3 prótons, 4 nêutrons, 3 elétrons 
O átomo de Potássio (K) apresenta: 19 prótons, 20 nêutrons, 19 elétrons 
O átomo de Manganês (Mn) apresenta: 25 prótons, 30 nêutrons, 25 elétrons 
O átomo de Neônio (Ne) apresenta: 10 prótons, 11 nêutrons, 10 elétrons 
 
16) O átomo de Carbono-14 apresenta: 
a) 6 prótons 
b) 8 nêutrons 
c) 6 elétrons 
d) 6 partículas positivas 
e) 6 partículas negativas 
f) 14 partículas no núcleo 
 
17) 
(F) pois, quando o elétrons recebe energia, ele é promovido para um nível energético mais externo. 
(V) 
(F) pois, quando o elétron é promovido de um estado menos energético para um estado mais energético, 
ele recebe energia. 
(V) 
 
18) As distribuições eletrônicas são as seguintes: 
a) Z=17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
b) Z=12: 1s2 2s2 2p6 3s2 
c) Z=13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
d) Z=35: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
e) Z=56: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
f) Z=92: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4 
g) Z=42: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 
h) Z=55: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 
i) Z=9: 1s2 2s2 2p5 
j) Z=63: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 
k) Z=72: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2