Apol 05 nota 100

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Questão 1/5
Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica.
	
	A
	A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é sempre positiva ou nula.
	certa
	
	B
	A temperatura de zero absoluto é inatingível. 
	
	
	C
	Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha fechada. 
	
	
	D
	Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em trabalho mecânico.
	
Segunda lei da termodinâmica. A segunda lei da termodinâmica ou segundo princípio da termodinâmica expressa, de uma forma concisa, que "A quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo".
Questão 2/5
A sacarose,  C12H22O11,  também conhecida   como   açúcar   de   mesa   ou   açúcar comum   comercial,   é   encontrada   na   cana   de açúcar  e  na    No  Brasil,  a  sacarose  é obtida   por   cristalização   do   caldo   de   cana   e utilizada  na  alimentação, na fabricação de  álcool etc.  A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:
C12H22O11 (s)  +  12  O2(g)    x CO2(g)  + y H2O           E= –5.796 kJ/mol.
Com relação a esta reação, é  correto afirmar  que os coeficientes x e y são, respectivamente:
	
	A
	8 e 6 e a reação é não-espontânea;
	
	
	B
	11 e 12 e a reação é espontânea;
	
	
	C
	12 e 11 e a reação é espontânea;
	certa
	
	D
	8 e 11 e a reação é não-espontânea.
	
Questão 3/5
Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, determinar o calor liberado na combustão do metano.
	
	A
	– 360 kJ/mol.
	
	
	B
	– 820 kJ/mol.
	certa
	
	C
	+ 106 kJ/mol
	
	
	D
	+ 910 kJ/mol.
	
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Questão 4/5
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para:
Cu+2 + 2e​ Cu°    Eo = 0,34 V
Ag+1 + 1e​ Ag°     Eo = 0,80 V
O potencial padrão da célula para esta pilha é:
	
	A
	0,46 V
	certa
	
	B
	1,26 V
	
	
	C
	1,94 V
	
	
	D
	0,16 V
	
Questão 5/5
Entalpia de combustão é uma diferença de entalpia  gerada através de uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), usualmente o oxigênio, para liberar calor. Numa combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado obtêm-se compostos resultantes da união de ambos, além de energia. Esta energia pode ser diretamente obtida com calorímetros, ou determinada em função das energias de ligação envolvidas. Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, determinar o calor liberado na combustão do etanol.
	
	A
	543 kJ/mol.
	
	
	B
	-2.507 kJ/mol.
	
	
	C
	-1.544 kJ/mol.
	Certa
	
	D
	990 kJ/mol.