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SQM0407 – Química Analítica Qualitativa Prof. Dr. Éder T. G. Cavalheiro Monitor: Fellipy Ferreira 3ª Lista de Exercícios 1) Determine o pH das seguintes soluções de ácido hipocloroso (HClO) utilizando equações de balanço de carga e massa. Dado Ka = 3,0 x 10-8: a) CHClO = 1,0 x 10 -6 mol L-1 b) CHClO = 5,0 x 10 -7 mol L-1 c) CHClO = 1,0 x 10 -7 mol L-1 2) Determine o pH de uma solução de ácido nítrico de concentração 9,0 x 10-8 mol L-1 3) Determine o pH das seguintes soluções-tampão acetato: a) 5 mL de ácido acético 0,15 mol L-1 e 5 mL de solução acetato de potássio 0,1 mol L-1 b) 15 mL de ácido acético 0,01 mol L-1 e 5 mL de solução acetato de potássio 0,01 mol L-1 c) 5 mL de ácido acético 0,01 mol L-1 e 15 mL de solução acetato de potássio 0,01 mol L-1 d) 10 mL de ácido acético 0,02 mol L-1 e 20 mL de solução acetato de potássio 0,01 mol L-1. e) Qual a mudança de pH provocada pela adição de 1,0 mL de HNO3 0,15 mol L-1 à solução do item anterior ? 4) Para uma determinada análise é preciso utilizar um tampão acetato pH = 4,0. Qual a massa de NaAc e o volume de ácido acético glacial necessário para obter 1,0 litro de solução com concentração total de ânion acetato igual a 0,20 mol L-1 ? Dados: pKaHAc = 4,5 dHAc = 1,049 g mL -1 τHAc = 99,7 %
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