Relatório de Química Experimental

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UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE - UNESC
CURSO DE: ENGENHARIA MECANICA 
SOLUBILIDADE E REATIVIDADE DOS COMPOSTOS
CRICIÚMA
2016
 
SOLUBILIDADE E REATIVIDADE DOS COMPOSTOS
Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental do curso de Engenharia Mecânica - Unesc
Professor(a): 
CRICIÚMA
2016
SUMÁRIO
1	INTRODUÇÃO	3
2	OBJETIVO	4
3	REFERENCIAL TEÓRICO	5
4	MATERIAIS E MÉTODOS	6
4.1	MATERIAIS E REAGENTES	6
4.2	PROCEDIMENTO	7
5	RESULTADOS E DISCUSSÃO	8
6	CONCLUSÃO	10
REFERÊNCIAS	11
INTRODUÇÃO
Neste trabalho, vamos abordar a solubilidade e reatividade dos compostos, vamos falar dos cinco experimentos feito em aula, suas reações ocorridas e suas respectivas mudanças.
Utilizaremos para tal experimento algumas soluções como, hidróxido de sódio, carbonato de cálcio, cloreto de magnésio, cloreto férrico, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, ácido clorídrico, cobre, ferro e alumínio.
OBJETIVO
Esse trabalho tem como objetivo observar as reações químicas em diferentes procedimentos realizados.
REFERENCIAL TEÓRICO
 A solubilidade de compostos é extremamente importante para a sociedade é empregada em diversas situações, como, por exemplo, na identificação de substâncias desconhecidas, em recristalização de substâncias, em métodos de separação de misturas e extração de produtos naturais. Além de ser largamente utilizada nas indústrias de fabricação de tintas, perfumes, sabão, plásticos, entre outros. Solubilidade é utilizado tanto para designar o fenômeno qualitativo do processo, como para expressar quantitativamente a concentração das soluções. 
 Mas também podemos definir solubilidade como a tendência do sistema em alcançar o valor máximo de entropia, ou seja, máximo grau de desordem. Os testes de solubilidade permitem, em uma primeira análise classificar o composto em substância ácida, básica ou neutra. Assim os testes são realizados em água, solução de hidróxido de sódio, solução de bicarbonato de sódio, ácido clorídrico diluído, ácido fosfórico e ácido sulfúrico concentrado.
 A reatividade dos compostos é influenciada por uma série de fatores relacionados diretamente com as estruturas químicas. Os mais importantes destes fatores são energéticos, eletrônicos (indutivos e mesoméricos) e estéricos.
 
MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS E REAGENTES
Ácido Sulfúrico
Balança semi-analítica 
Béquer de 100mL
Béquer de 250mL
Capsula de Porcelana
Carbonato de Cálcio
Fósforo
Hidróxido de sódio
Magnésio em fitas
Palha de aço
Pinça metálica reta grande
Pinça metálica tenaz
Pipeta de 5,0mL
Pipetador automático de 10mL
Pissete de água deionizada
Proveta de 100mL
Solução de ácido clorídrico
Solução de cloreto de magnésio
Solução de cloreto férrico 
Solução de hidróxido de sódio
Tubo de ensaio 
PROCEDIMENTO
Experimento 1
Dissolver em tubos de ensaio diferentes, 0,5g de hidróxido de sódio e carbonato de cálcio em 5,0mL de água, agitar e observar a reação.
Experimento 2
Transferir 5,0mL de cada uma das soluções 0,1N de cloreto de magnésio, cloreto férrico para os tubos de ensaio respectivamente. Adicionar 5,0mL de hidróxido de sódio 0,1N a cada tubo de ensaio, e observar a reação.
Experimento 3
Dissolver em um béquer de 100mL, 10mL de ácido sulfúrico em 80mL de água, e observar a reação.
Experimento 4
Colocar 5,0mL de ácido clorídrico (1:1) em um tubo de ensaio. Introduzir uma lâmina de alumínio e ferro (ou palha de aço), e observar a reação.
Experimento 5
Aquecer, com o auxílio da pinça metálica, um pedaço de magnésio metálico em fita e colocar sobre uma capsula de porcelana, e observar a reação.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
EXPERIMENTO 1
 O carbonato de cálcio não dissolveu totalmente, manteve sua parte concentrada na parte inferior do tubo de ensaio, decantou e ficou insolúvel.
 O hidróxido de sódio dissolveu-se totalmente, teve uma reação que aqueceu o tubo de ensaio rapidamente.
 EXPERIMENTO 2
 O cloreto de magnésio ficou gelatinoso e houve precipitações.
 Já o cloreto férrico, ficou gelatinoso e também houve precipitações, acabou decantando um pouco.
 EXPERIMENTO 3
 Ao colocar o ácido sulfúrico em contado com a água, o béquer aqueceu rapidamente, após algum tempo ele acabou resfriando aos poucos.
				
 EXPERIMENTO 4
 O ácido clorídrico não apresentou mudanças de temperatura, a bola de palha de aço afundou e ficou se movendo para cima e para baixo, única reação apresentada foi o borbulhamento da palha de aço.
 EXPERIMENTO 5
 
 O magnésio metálico apresentou uma certa dificuldade em entrar em combustão, assim que acendeu, criou uma luz muito forte, porém, teve uma queima muita rápida, logo se apagando e deixando seus resquícios no vidro relógio.
CONCLUSÃO 
 
 Concluímos com os experimentos que cada mistura que foi analisada apresentou aspectos e reações muito diferentes umas das outras, cada material analisado superou todas as expectativas do grupo, o resultado final foi muito gratificante ao grupo, assim ajudando muito o desenvolvimento do relatório.
REFERÊNCIAS
Barros, Carlos, 1934, Ciências: física e química / Carlos Barros, Wilson Roberto Paulino. São Paulo : Ática, 2002.
JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1 e 2, São Paulo: Pioneira Thomson, 2005.
McMURRY, J., Química Orgânica vol. 1 e vol. 2. Editora CENGAGE Learning. Tradução da 6ª Edição Norte Americana, 2008KOTZ, John C.; TREICHEL