PRINCÍPIOS DA CIÊNCIA E TECNOLOGIA DOS MATERIAIS - AV1

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Avaliação: CCE0291_AV1_201301800236 » PRINCÍPIOS DA CIÊNCIA E TECNOLOGIA DOS MATERIAIS
	Tipo de Avaliação: AV1
	
	Professor:
	JOAO MARQUES DE MORAES MATTOS
	Turma: 9011/K
	Nota da Prova: 4,0 de 8,0         Nota do Trab.: 0        Nota de Partic.: 2        Data: 05/10/2013 15:30:28
	
	 1a Questão (Ref.: 201301942244)
	Pontos: 0,0  / 0,5
	Os materiais formados por duas fases (uma matriz e uma dispersa), podendo ser uma combinação de materiais diferentes ou não, aliando as propriedades de ambos são classificados como:
		
	
	Materiais avançados.
	
	Cerâmicas
	
	Metais
	 
	Compósitos;
	 
	Polímeros
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301953763)
	Pontos: 0,5  / 0,5
	Alguns materiais como lítio,cromo, tungstênio apresentam a estrutura cristalina CCC ( Cúbica de Corpo Centrado) no processo de solidificação.De acordo com essa estrutura cristalina formada, qual o seu número de coordenação.
		
	
	1
	 
	8
	
	6
	
	2
	
	4
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301909517)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Os materiais sólidos podem ser classificados de acordo com a regularidade segundo a qual seus átomos ou íons estão arranjados em relação aos outros. Aqueles materiais em que este arranjo se mostra regular e repetido podem ser classificados como:
		
	
	amorfos
	 
	cristalinos
	
	semi-cristalinos
	
	polimorfos
	
	cristalográficos
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201302037505)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Em Engenharia de Materiais é muito comum a utilização de diagramas de fase, que são simplesmente representações gráficas onde estão presentes as fases em equilíbrio da substância analisada em função da temperatura, pressão, composição e até mesmo intensidades de campos elétricos/magnéticos. Para expressar esta informação como uma figura plana de fácil assimilação, mantém-se um ou mais parâmetros constante (geralmente a pressão ou a composição).
Com relação ao diagrama exposto a seguir, onde em um eixo imaginário vertical tem-se temperatura e no eixo imaginário horizontal, tem-se composição, PODEMOS AFIMAR:
 
 
 
 
		
	 
	A composição C corresponde ao eutético.
	
	A composição B corresponde ao hiper-eutético.
	
	A composição C corresponde ao hipo-eutético.
	
	No resfriamento da composição A, há coexistência de três fases.
	
	No resfriamento da composição D, não há coexistência de duas fases.
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301940922)
	Pontos: 0,5  / 0,5
	Entre as propriedades mecânicas dos materiais podemos citar a tenacidade, resiliência e a ductilidade. Em relação a essas propriedades podemos afirmar que:
		
	
	A tenacidade mede a capacidade de um material absorver energia até sua fratura; enquanto a ductilidade mede a capacidade de um material absorver energia antes de se deformar permanentemente; já a resiliência representa a medida da deformação total que um material pode suportar até sua ruptura.
	
	A ductilidade mede a capacidade de um material absorver energia até sua fratura; enquanto a resiliência mede a capacidade de um material absorver energia antes de se deformar permanentemente; já a tenacidade representa a medida da deformação total que um material pode suportar até sua ruptura.
	 
	A tenacidade mede a capacidade de um material absorver energia até sua fratura; enquanto a resiliência mede a capacidade de um material absorver energia antes de se deformar permanentemente; já a ductilidade representa a medida da deformação total que um material pode suportar até sua ruptura.
	
	A ductilidade mede a capacidade de um material absorver energia até sua fratura; enquanto a tenacidade mede a capacidade de um material absorver energia antes de se deformar permanentemente; já a resiliência representa a medida da deformação total que um material pode suportar até sua ruptura.
	
	A resiliência mede a capacidade de um material absorver energia até sua fratura; enquanto a tenacidade mede a capacidade de um material absorver energia antes de se deformar permanentemente; já a ductilidade representa a medida da deformação total que um material pode suportar até sua ruptura.
	
	
	 6a Questão (Ref.: 201302037590)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	Embora estejamos mais acostumados com o conceito de soluções líquidas, há também as soluções sólidas, ou seja, a mistura de dois ou mais elementos, existindo um solvente (aquele em maior quantidade, também chamado de hospedeiro) e os solutos, aqueles em menor quantidade. Há a formação de uma solução sólida quando o soluto (ou solutos) não altera a estrutura cristalina do solvente e se distribuem uniformemente, mantendo a homogeneidade do todo.
Considerando as características das soluções, identifique a afirmação CORRETA.
		
	
	As fases sólidas são representadas nos diagramas de fase por letras gregas. Suas propriedades ou características mudam lentamente com o tempo, ou seja, o estado de equilíbrio nunca é alcançado.
	 
	Através da adição de elementos de liga a um material puro, este poderá fazer parte da rede cristalina, sempre ocupando posições atômicas, nunca intersticiais.
	
	É possível alterar as propriedades do material alternando a forma e distribuição das fases através de processos termo-químicos.
	
	A capacidade de uma dada fase em dissolver um elemento de liga ou impureza tem limite. Esse limite é chamado limite de solubilidade. Uma vez excedido este limite, precipita-se uma nova fase, mais rica nos elementos de liga ou impurezas que não foram dissolvidos.
	 
	Fase é a porção de matéria fisicamente homogênea e perfeitamente distinguível. A interação entre duas ou mais fases em um material permite a obtenção de propriedades diferentes.
	
	
	 7a Questão (Ref.: 201301940743)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	Se o raio atômico do alumínio é 0,143 nm, os volumes de sua célula unitária nas estruturas CCC e CFC são respectivamente:
		
	 
	0,404 nm e 0,330 nm.
	
	0,330 nm e 0,404 nm.
	
	0,066 nm e 0,036 nm.
	 
	0,036 nm e 0,066 nm.
	
	0,109 nm e 0,163 nm.
	
	
	 8a Questão (Ref.: 201301939921)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	1-     Considerando a célula unitária abaixo, se as esferas apresentam raio de 0,15 nm, qual o seu fator de empacotamento atômico? (Dado: VE= 1,33πR3).
		
	 
	38%
	
	0,38%
	
	0,25%
	 
	25,7%
	
	2,57%
	
	
	 9a Questão (Ref.: 201302036182)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Um parâmetro importante na caracterização de alguns polímeros é a temperatura de transição vítrea, que se refere a polímeros amorfos, ou seja, incapazes de estabelecer uma estrutura cristalina seja lá qual for a sua extensão. Esta temperatura indica quando o polímero amorfo durante o aquecimento passa do estado pastoso ao estado rígido. Considerando as características dos polímeros, assinale a opção que NÃO está correta.
		
	
	Os polímeros termorrígidos são considerados amorfos, isto é, não apresentam estrutura cristalina. Exemplos típicos de polímeros termorrígidos são a baquelite,as resinas  epoxídicas, os poliésteres e os poliuretanos.
	
	Os elastômeros são estruturalmente similares aos termoplásticos, isto é, eles são parcialmente cristalinos. Exemplos típicos de elastômeros são a borracha natural, o neopreno, a borracha de estireno, a borracha de butila e a borracha de nitrila.
	 
	Os polímeros termoplásticos apresentam microstrutura predominantemente cristalina. Exemplos típicos de termoplásticos são o polietileno, o policloreto de vinila (PVC), o polipropileno e o poliestireno.
	
	Os polímeros são constituídos de macromoléculas orgânicas, sintéticas ou naturais. Os plásticos e borrachas são exemplos de  polímeros sintéticos, enquanto o couro, a seda, o chifre, o algodão, a lã, a madeira e a borracha natural são constituídos de macromoléculas orgânicas naturais.
	
	Os polímeros são baseadosnos átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio, oxigênio,  flúor e em outros elementos não metálicos. A ligação química entre os átomos da cadeia é covalente, enquanto a ligação intercadeias é geralmente fraca quando comparada a ligação covalente.
	
	
	 10a Questão (Ref.: 201301942377)
	Pontos: 0,0  / 0,5
	Nas cidades onde ocorrem grandes nevascas costuma-se utilizar sal para derreter o gelo mais rapidamente, evitando problemas com seu acumulo nas ruas. Ao se adcionar sal ao gelo, ocorre uma redução do ponto de fusão da água, fazendo com que o gelo derreta em temperaturas menores que a temperatura de fusão padrão (próximo a 0 ºC). Como nas cidades onde ocorrem as nevascas as temperaturas, geralmente, se mantem em níveis negativos por certo tempo, o gelo não iria derreter, pois isso so aconteceria ao atingir temperatura de fusão. Com adição de sal essa fusão pode ocorrer em temperaturas inferiores a 0 ºC, evitando o acumulo de gelo nas ruas. Assim, considere uma nevasca ocorrida em uma determinada cidade na qual a temperatura se mantem em -10 ºC. Com base no diagrama de fases H2O-NaCl, qual seria a concentração aproximada de sal para derreter o gelo sem grandes desperdícios do mesmo?
 
		
	 
	11% de sal.
	
	19% de sal.
	
	26% de sal.
	
	6% de sal.
	 
	15% de sal.