RELATÓRIO 8 DETERMINAÇÃO DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

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EDUTEC
BEATRIZ LAURA FONTANELLA FERNANDES
BRUNA BRUNELLI CORAL
CLARISE POSSAMAI DISNER
DÉBORA DAGOSTIN CASAGRANDE
ISABELA SANTANA FIGUEIRÓ
DOSAGEM DO TEOR DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO EM ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL POR MEIO DE MÉTODOS VOLUMÉTRICOS DE ÓXIRREDUÇÃO
CRICIÚMA – 2015 
BEATRIZ LAURA FONTANELLA FERNANDES
BRUNA BRUNELLI CORAL
CLARISE POSSMAI DISNER
DÉBORA DAGOSTIN CASAGRANDE
ISABELA SANTANA FIGUEIRÓ
DOSAGEM DO TEOR DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO EM ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL POR MEIO DE MÉTODOS VOLUMÉTRICOS DE ÓXIRREDUÇÃO
Relatório de Práticas Laboratoriais, apresentado à professora Débora De Pellegrin Campos do Curso Técnico em Química da SATC.
CRICIÚMA – 2014
LISTA DE TABELAS
Tabela 1 – Materiais.....................................................................................................8
Tabela 2 - Reagentes..................................................................................................8
LISTA DE ABREVIATURAS E SIGLAS
H2SO4 – Ácido Sulfúrico
H2O- Água Deionizada
K2Cr2O7 – Dicromato de Potássio
g – Grama
H - Hidrogênio
L - Litro 
mL – Mililitro
Mn- Manganês
O2 – Oxigênio
KMnO4 - Permanganato de Potássio 
H2O2- Peróxido de Hidrogênio
Zn - Zinco
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO	5
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA	6
2.1 REAÇÕES DE OXIrREDUÇÃO	6
2.1.1 Agente oxidante e agente redutor	6
2.2 PERMANGANOMETRIA	7
3. MATERIAS E REAGENTES	8
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	9
4.1 PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE ÁGUA OXIGENADA	9
4.2 TITULAÇÃO DA AMOSTRA PREPARADA COM KMnO4	9
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES	10
5.1 CALCULOS PRÉVIOS PARA PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES	10
5.2 DETERMINAÇÃO DE TEOR DE H2O2 E LIBERAÇÃO DE O2	10
6 CONCLUSÃO	12
REFERÊNCIA	13
1 INTRODUÇÃO
Na sétima aula de Prática Laboratorial II, foi feito o experimento de Dosagem do Teor de Peróxido de Hidrogênio em Água Oxigenada Comercial por meio de métodos Volumétricos de Oxirredução. O objetivo deste teste foi verificar a porcentagem de H2O2 numa solução comercial de Água Oxigenada. A técnica permanganométrica, um exemplo de volumetria de oxirredução, foi a via utilizada para a experiência.
Essa análise dá-se importante uma vez que o teor de H2O2, dependendo do volume estipulado na embalagem, não pode passar de uma taxa estabelecida. Nas soluções comerciais os volumes 10, 20, 40 e 100 tem taxas de Peróxido de Hidrogênio respectivamente,3%, 6%, 12% e 30%.As utilizados diferem dependo do seu teor, exemplos são:clareamento de cabelos; antisséptico a 3%; tratamento da acne; e utilizados no clareamento dental.
O propósito deste relatório é relatar de forma clara, objetiva e sucinta o experimento realizado, mostrando de forma explícita como tal foi executado, passo a passo, tanto quanto os resultados obtidos no final da prática. 
Para mais, este apresentará a fundamentação teórica dos conceitos utilizados em prática, fazendo assim a melhor compreensão dos termos e assuntos. Também relatará os materiais e reagentes utilizados no experimento, bem como a conclusão do grupo. 
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Relata-se aqui, o embasamento teórico referente a pratica de dosagem do teor de Peróxido de Hidrogênio em Água Oxigenada comercial por meio de métodos volumétricos de oxirredução.
2.1 REAÇÕES DE OXIrREDUÇÃO
“Quando um ou mais elementos sofrem variações nos seus números de oxidação no transcorrer de uma reação química, dizemos que se trata de uma reação de óxido-redução” (MIRAGAIA, 2006, p.163).
O número de oxidação está relacionado com a carga elétrica dos átomos de um elemento em uma substância. Numa reação química, há o aumento ou a diminuição do número de oxidação.
Esquematicamente:
OXIDAÇÃO
-7 -6 -5 -4 -3 - 2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5+6 +7 Nox
REDUÇÃO
“O fogo é o exemplo mais comum de oxi-redução: quando um material qualquer entra em combustão, ele reage com o oxigênio do ar, e nessa reação ocorre oxi-redução” (FELTRE, 2005, p.122).
2.1.1 Agente oxidante e agente redutor
O agente oxidante e o redutor, em uma reação de óxido-redução figuram entre seus reagentes, não entre seus produtos.
Agente redutor é a espécie química que age causando a redução de algum elemento presente nos reagentes. O agente redutor é, portanto, a espécie que contém o elemento que perde elétrons, ou seja, que sofre oxidação.
Por exemplo, na reação com H+, cada átomo de zinco perde 2 elétrons:
Zn(s) Zn2+(aq)+ 2e-
Agente oxidante é a espécie química que age causando a oxidação de algum elemento presente nos reagentes. O agente oxidante é, portanto, a espécie que contém o elemento que recebe elétrons, ou seja, que sofre redução.
Por exemplo, cada íon H+(aq) ganha 1 elétron:
2H+(aq) + 2e- H2(g)
2.2 PERMANGANOMETRIA
Soluções aquosas de Permanganato de Potássio (KMnO4), e de Dicromato de Potássio (K2Cr2O7), são ambas poderosos agentes oxidantes utilizados em laboratório.
A permanganometria é o mais importante método de volumetria de óxido-redução e ocorre em meio ácido. É interessante ressaltar que nesse método não se faz necessário o uso de indicadores, pois o excesso de titulante fará a solução passar de incolor para violeta.
3. MATERIAS E REAGENTES
Segue abaixo, a lista de materiais e reagentes, referente à aula de Dosagem do teor de peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial.
Tabela 1 – Materiais
	
	Materiais
	
	Material
	Quantidade
	Capacidade
	Balança Analítica
Balão Volumétrico
Bastão de Vidro
Béquer
Bureta
Capela
Elenmeyer
Funil Simples
Garra Metálica
Pêra de sucção
Pipeta Graduada
Pissete
Suporte Universal
Vidro de Relógio
	1
2
1
3
1
1
2
1
1
2
2
1
1
2
	500 g
100 mL
-
100 mL
25 mL
-
250 mL
-
-
-
10 mL
500 mL
-
-
Fonte: Elaboração dos autores
Tabela 2 – Reagentes
	
	Reagentes
	
	Reagente
	Fórmula
	Quantidade
	Ácido Sulfúrico
Água Deionizada
Água Oxigenada
Permanganato de Potássio
	H2SO4
H2O
H2O2
KMnO4
	12,5 mL
-
10 mL
0,948 g
Fonte: Elaboração dos autores
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Segue abaixo a prática utilizada para a Dosagem do teor de Peróxido de Hidrogênio em Água Oxigenada comercial por meio de métodos volumétricos de óxirredução.
4.1 PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE ÁGUA OXIGENADA
Retirou-se uma alíquota de 10 mL da água oxigenada comercial e transferiu-se para um balão volumétrico de 100 mL e completou-se a solução com água deionizada. Agitou-se a solução.
4.2 TITULAÇÃO DA AMOSTRA PREPARADA COM KMnO4
Retirou-se uma alíquota de 10 mL da solução diluída de água oxigenada com o auxílio de uma pipeta volumétrica. Transferiu-se para um erlenmeyer e adicionou-se 50 mL de água deionizada. 
Preparou-se uma solução de 1:8 de Ácido Sulfúrico (H2SO4). Misturou-se 35 mL desta solução com a solução diluída de água oxigenada.
Colocou-se a solução de KMnO4 na bureta até completá-la e fez-se a titulação até ocorrer a viragem da cor. Anotou-se o volume gasto e repetiu-se o procedimento da titulação.
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Abaixo encontram-se os resultados e discussões para a prática de Dosagem de teor de Peróxido de Hidrogênio em Água Oxigenada comercial por meio de métodos volumétricos de óxirredução. 
5.1 CALCULOS PRÉVIOS PARA PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
Para a prática foi necessário preparar uma solução de KMnO4 a 0,06 mol/L e uma solução de H2SO4 a 1:8 v/v, os cálculos para tais seguem abaixo. 
5.2 DETERMINAÇÃO DE TEOR DE H2O2 E LIBERAÇÃO DE O2
Titulou-se a amostra preparada de Água Oxigenada diluída com H2SO4 a 1:8 v/v com a solução de KMnO4 até que a mesma apresentasse seu ponto de viragem, passando de incolor para rosa, sendo utilizado para isso 5,5 e 5,6 mL da solução de KMnO4 tendo por média 5,55 mL.
Para a determinação da quantidade de Peróxido de Hidrogênio (H2O2) que havia na amostra de Água Oxigenada comercial têm-seos cálculos a seguir seguindo a reação ocorrida.
2 KMnO4 + 5 H2O2 + H+→ 2 Mn2+ + 5 O2 + H2O
Para saber a quantidade de KMnO4 que reagiu multiplica-se sua molaridade pelo seu valor gasto da titulação, então:
Segundo a estequiometria da reação 2 mols de KMnO4 consomem 5 mols de H2O2 , então pode-se encontram quanto de H2O2 há em 10 mL, depois levando em conta as diluições pode-se obter o teor de H2O2 em porcentagem na amostra.
Para o volume de O2 liberado faz-se ainda usa da equação anterior, onde seus valores de consumo e produção são equivalentes.Então:
Segundo volume de gás ocupado por 1 mol nas CNTP , tem-se que:
Nesse experimento por meio da oxirredução foi possível quantificar a presença de H2O2 na amostra, através de sua decomposição feita pelo KMnO4 que agiu de agente oxidante, oxidando o O da molécula sendo liberado como O2.
Na amostra de 10 volumes analisada encontra-se 2,8 % de H2O2, desprendo 0,092 L de O2. 
6 CONCLUSÃO
Observa-se a importância do método de volumetria de óxido-redução, a Permanganometria, em que acarreta uma reação de redox em meio ácido em que íons MnO4, que é um oxidante forte, são reduzidos a Mn e nesse processo oxidam o O do H2O2 .
Com a realização dos cálculos e aula prática, percebe-se que os resultados encontrados foram satisfatórios. O valor de H2O2 encontrado pelo grupo, numa amostra de 10 mL é de 2,8%. Já na análise do volume de O2 liberado na reação, é de 0,092 L. 
REFERÊNCIA
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química: volume único. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2005.
FELTRE, Ricardo. Química: Físico-Química. 6 ed. São Paulo: Moderna,2004.
PERUZZO, Francisco Miragaia. Química na abordagem do cotidiano: Físico- Química. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.