Lista Balanço de Massa com Reação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
Fundação Instituída nos termos da Lei nº 5.152, de 21/10/1966 – São Luís - Maranhão.
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
Departamento de Tecnologia Química
Atividade em sala de aula – 10/11/2016
Profa. Kátia de La Salles
O ácido sulfúrico pode ser produzido pelo processo de ocntato de acordo com as seguintes reações:
Como parte de um projeto preliminar de uma planta industrial de ácido sulfúrico com a capacidade de produção de 2000 t/dia de 66° Be (Baumé) (93,2% de em massa), necessita-se calcular o seguinte:
Quantas toneladas de enxofre puro são requeridas por dia para rodar essa planta?
Quantas toneladas de oxigênico são requeridas por dia?
Quantas toneladas de água são requeridas por dia para a reação 3?
Dados de Massa molar:
H2O = 18,01528 g/mol
S = 32 g/mol
O2 = 16 g/mol
H2 SO4 = 98,079g/mol
SO3 = 80,066 g/mol
SO2 = 64,066g/mol
O sulfato de aluminio e empregado no tratamento de aguas e em muitos processos quimicos. Esse produto pode ser produzido pela reacao de bauxita moida (um minerio de aluminio) com acido sulfurido a 77,7 % em massa. O minerio de bauxita contem 55,4% em massa de oxido, o restante sendo composto por impurezas. Para produzir sulfato de aluminio em estado natural, contendo 2000lb de sulfato de aluminio puro, 1080lb de bauxita e 2510 lb da solucao de ácido sulfurico (77,7%) foram usados. Identifique:
O reagente limitante
Que porcentagem do reagente em excesso foi empregada
Em um processo de producao de cloro por oxidacao direta do HCl com ar, sob o efeito de um catalisador para formar Cl2 e H2O (apenas), o produto de saida e composto de HCl (4,4%), Cl2 (19,8%), H2O (19,8%), O2 (4,0%) e N2 (52%). Quais foram: a) o reagente limitante; b) a porcentagem em excesso de reagente; c) o grau de completacao da reação.
Uma reação bastante conhecida para geração de hidrogênio a partir do vapor é a chamada de reação de deslocamento por água: CO + H2O → CO2 + H2. Se a alimentação em fase gasosa do reator consistir em 30 mol de CO por hora, de 12 mol de CO2* por hora de 35 mols de vapor d´água por hora a 800°C e se 12 mol de H2 forem produzidos por hora, calcule:
O reagente limitante;
O reagente em excesso;
A fração de conversão do vapor d´água a H2;
O grau de completação da reação;
O rendimento de H2 em termos de quilogramas produzidos por quilograma de vapor d´água alimentado;
O número de mols de CO2 produzidos pela reação por mol de CO alimentado;
Dados:
CO + H2O → CO2 + H2
28 18 44 2MMM
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