BDQ Prova1 Química

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17/11/2016 BDQ Prova
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   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201509181466 V.1 
Aluno(a): FABIANO GONZAGA DA SILVA Matrícula: 201509181466
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 25/09/2016 22:59:44 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201509285119) Pontos: 0,1  / 0,1
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com
um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo
global é:
Al2O3 + C → CO2 + Al
 
Para dois mols de Al2O3 quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?
2 e 3
2 e 1
  3 e 4
1 e 4
3 e 2
 
  2a Questão (Ref.: 201510005127) Pontos: 0,1  / 0,1
Quando essa neutralidade de carga é rompida, temos um ____________, significando que o __________ está
em desequilíbrio ___________.
átomo, íon, térmico.
átomo, átomo, elétrico.
átomo, íon, elétrico.
  íon , átomo , elétrico.
íon, átomo, térmico.
 
  3a Questão (Ref.: 201509298091) Pontos: 0,1  / 0,1
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos
eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C 
→ CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
2 e 4 mols respectivamente.
2 e 3 mols respectivamente.
4 e 3 mols respectivamente.
  3 e 4 mols respectivamente.
1 e 4 mols respectivamente.
 
Pontos: 0,1  / 0,1
17/11/2016 BDQ Prova
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  4a Questão (Ref.: 201509297589)
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista
utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP.
Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou.
45% de pureza.
75% de pureza.
55% de pureza.
  85% de pureza.
65% de pureza.
 
  5a Questão (Ref.: 201509207986) Pontos: 0,1  / 0,1
A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da equação balanceada a seguir:
 2 C8H18 (l) + 25 02 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
Sabendo que numa combustão utilizaram­se 684 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida.
Dados: C=12g/mol, H=1g/mol e O= 16 g/mol
342 g
  2400 g
240 g
3420 g
800 g