Exerec-toda-materia-principios-quimica-biologia-Resolvido

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1a Questão 
	
	
	
	A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
		
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
	As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.
	
	A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
	
	As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
	Respondido em 11/10/2019 11:52:46
	
	 2a Questão 
	
	
	
	
	Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
		
	
	4,2 km
	
	2,4 km
	
	0,42 km
	
	0,25 km
	
	0,24 km
	Respondido em 11/10/2019 11:53:02
	
	
	3a Questão 
	
	
	
	A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:
		
	
	A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.
	
	A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K.
	
	A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K.
	
	A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.
	
	A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.
	Respondido em 11/10/2019 11:57:41
	
	 4a Questão 
	
	
	
	
	Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?
		
	
	Volume e massa.
	
	Massa e Densidade
	
	Densidade e temperatura de fusão
	
	Densidade e volume.
	
	Temperatura de fusão e ebulição
	Respondido em 11/10/2019 11:57:57
	
	
	5a Questão 
	
	
	
	O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são usadas para expressar todas as quantidades físicas.
Não faz parte das unidades SI:
		
	
	polegada
	
	segundo
	
	candela
	
	metro
	
	quilograma
	Respondido em 11/10/2019 11:58:04
	
	 6a Questão 
	
	
	
	
	São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:
		
	
	força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).
	
	intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora).
	
	quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por segundo).
	
	aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados).
	
	área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).
	Respondido em 11/10/2019 11:58:17
	
	
	
	7a Questão 
	
	
	
	Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias. Qual o volume total, em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?
		
	
	2L
	
	0,2L
	
	0,5L
	
	0,05L
	
	0,005L
	Respondido em 11/10/2019 11:58:25
	
AULA 2
	1a Questão 
	
	
	
	Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
		
	
	um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
	
	uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
	
	uma região central com carga negativa chamada núcleo.
	
	um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
	Respondido em 11/10/2019 12:05:36
	 
	
	 2a Questão 
	
	
	
	
	Os modelos atômicos surgiram como forma de tentar explicar como é formada a matéria e mais precisamente, os átomos que as compõem. Desde o século V a.C. a estrutura da matéria é estudada e desde então, muitos modelos distintos foram propostos.
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos conhecidos:
I. Os elementos químicos são compostos de partes muito pequenas e indivisíveis chamadas átomos, que são todos iguais quando representam um mesmo elemento e que não podem ser criados ou destruídos, embora possam ser combinados para originar novos compostos.
II. Os átomos são divisíveis em porções carregadas, e consistem em uma esfera maciça positiva uniforme de matéria na qual os elétrons estão incrustrados e distribuídos pela massa positiva.
III. Grande parte da massa do átomo, assim como toda sua carga positiva, concentra-se em uma parte muito pequena chamada de núcleo, ao passo que a maior parte do volume atômico compreende o espaço ao redor do núcleo no qual as cargas negativas movem-se constantemente.
IV. A eletrosfera se subdivide em camadas eletrônicas distintas separadas por quantidades diferentes de energia, que por sua vez também são subdivididas em subcamadas ou níveis eletrônicos.
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV relacionam-se, respectivamente, aos cientistas:
		
	
	Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr.
	
	Rutherford, Thomson, Dalton, Böhr.
	
	Böhr, Rutherford, Thomson, Dalton.
	
	Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr.
	
	Dalton, Böhr, Rutherford, Thomson.
	Respondido em 11/10/2019 12:14:09
	
	
	 3a Questão 
	
	
	
	
	Os modelos atômicos foram propostos a partir de experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos estão associados à um experimento específico, EXCETO em:
		
	
	O modelo de Rutherford explica o comportamento de partículas alfa projetadas contra uma fina folha de metal. Neste experimento, algumas partículas sofrem desvios, enquanto a maioria consegue atravessar sem qualquer desvio.
	
	Quando submetido a uma energia externa, átomos podem emitir comprimento de onda luminosa a medida que os elétrons excitados voltam ao seu estado fundamental. Esse fenômeno é explicado pela teoria de Thonsom.
	
	A condução de corrente elétrica em uma solução contendo moléculas ionizadas pode ser explicada pela teoria de Thonsom.
	
	Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor de eletricidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico de Dalton.
	
	A lei de conservação das massas pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
	Respondido em 11/10/2019 12:15:51
	
	4a Questão 
	
	
	
	Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
		
	
	85
	
	37
	
	35
	
	49
	
	36
	Respondido em 11/10/2019 12:16:59
	 
	
	 5a Questão 
	
	
	
	
	Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
		
	
	200, 120, 200.
	
	80, 120, 80.
	
	200, 120, 80.
	
	80, 80, 200.
	
	80, 200, 80.
	Respondido em 11/10/2019 12:20:12
	
	
	
	 6a Questão 
	
	
	
	
	Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com J. J. Thomson com a radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar que:
I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com carga positiva. 
II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais
III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia. 
IV. No núcleo é onde se localiza predominantementea massa do átomo.
Estão correta (s) a (s) afirmativa (s):
		
	
	Todas as alternativas estão corretas.
	
	I; II e IV
	
	Somente IV
	
	I; II e III
	
	Somente III
	Respondido em 11/10/2019 12:23:23
	
	7a Questão 
	
	
	
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	Dalton.
	
	Thomson.
	
	Rutherford-Bohr.
	
	Millikan.
	
	Rutherford.
	Respondido em 11/10/2019 12:24:36
	
	
	 8a Questão 
	
	
	
	
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	
	contém prótons e nêutrons.
	
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	
	contém nêutrons.
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
	
	
	
AULA 3
A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
	4a Questão 
	
	
	
	Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
		
	
	3, 11, 37 e 55
	
	3, 9, 37 e 55
	
	12, 37, 47 e 75
	
	12, 20, 38 e 56
	
	9, 11, 38 e 55
	Respondido em 17/09/2019 18:56:12
	
	
	3a Questão 
	
	
	
	Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
		
	
	2A e período 3.
	
	5A e período 4.
	
	5B e período 4.
	
	3A e período 4.
	
	3B e período 3.
	Respondido em 17/09/2019 18:54:43
	
	
	1a Questão 
	
	
	
	Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
		
	
	água com gelo e água barrenta.
	
	água destilada com gelo e água potável com sal.
	
	água destilada e água com óleo de soja.
	
	água potável eágua com álcool etílico.
	
	água do mar e vinho.
	
	2a Questão 
	
	
	
	Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
		
	
	Au, Hg, C
	
	Li, Ni, Bi.
	
	C, Cs, Cd
	
	Ba, Ra, Rn.
	
	He, Ar, Rn.
	
	3a Questão 
	
	
	
	Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
		
	
	2A e período 3.
	
	5A e período 4.
	
	5B e período 4.
	
	3A e período 4.
	
	3B e período 3.
	Respondido em 17/09/2019 18:54:43
	
	
	4a Questão 
	
	
	
	Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
		
	
	3, 11, 37 e 55
	
	3, 9, 37 e 55
	
	12, 37, 47 e 75
	
	12, 20, 38 e 56
	
	9, 11, 38 e 55
	Respondido em 17/09/2019 18:56:12
	
	5a Questão 
	
	
	
	Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
		
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
	
	É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos
	
	Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
	
	Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
	Respondido em 17/09/2019 18:57:23
	
	7a Questão 
	
	
	
	Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos exemplos.
	( 1 )  elemento químico
	(  ) gás oxigênio
	( 2 ) substância composta
	(  ) água
	( 3 ) substância simples
	(  ) vinagre
	( 4 ) mistura
	(  ) sódio
	 
	(  ) água do mar
(  ) liga de cobre
A correta associação, de cima para baixo, é
		
	
	1 ,3 , 4 , 2, 1 , 2
	
	2 , 3 , 4 , 4 , 2 , 1
	
	4 , 3 , 1 , 4 , 2 , 2
	
	3 , 2, 2 , 4 , 1 , 4
	
	2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4
AULA 4
	1a Questão 
	
	
	
	Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo:
		
	
	7A
	
	5A
	
	4A
	
	6A
	
	Gases nobres
	Respondido em 08/10/2019 19:38:57
	 
	
	 2a Questão 
	
	
	
	
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	
	K2X
	
	K1/2X2
	
	K2X2
	
	KX2
	
	KX
	Respondido em 08/10/2019 19:41:58
	
	3a Questão 
	
	
	
	Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:
		
	
	molecular, de fórmula XY2.
	
	iônico, de fórmula XY2.
	
	molecular, de fórmula XY.
	
	iônico, de fórmula XY.
	
	iônico, de fórmula XY4.
	Respondido em 08/10/2019 19:43:35
	 
	
	 4a Questão 
	
	
	
	
	 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
		
	
	forças de van der Walls e forças de empuxo
	
	forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
	
	forças físicas e forças de empuxo
	
	forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
	
	forças de van der Walls e forças físicas
	Respondido em 08/10/2019 19:45:42
	 
	
	 5a Questão 
	
	
	
	
	Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
		
	
	NaCl
	
	CaO
	
	Mg(Cl)2
	
	HCl
	
	Na2O
	Respondido em 08/10/2019 19:48:31
	
	
	 6a Questão 
	
	
	
	
	Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
		
	
	MgN
	
	Mg3N2
	
	Mg2N3
	
	MgN3
	
	MgN2
	Respondido em 08/10/2019 19:49:13
	
	
	7a Questão 
	
	
	
AULA 5
	1a Questão 
	
	
	
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
		
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	sal, base, sal e hidreto.
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	óxido, base, sal e óxido.
	Respondido em 14/10/2019 18:35:28
	
	
	
	 2a Questão 
	
	
	
	
	Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias quepossuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
		
	
	Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
	
	Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
	
	Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	Respondido em 14/10/2019 18:36:32
	
	 
	
	 3a Questão 
	
	
	
	
	Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
		
	
	sal, base, sal e hidreto. 
	
	 ácido, sal, óxido e hidreto. 
	
	base, ácido, óxido e óxido
	
	óxido, base, sal e óxido. 
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
 
	Respondido em 14/10/2019 18:37:07
	 
	
	 4a Questão 
	
	
	
	
	Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
		
	
	sal, óxido, base, ácido.
	
	ácido, base, óxido, ácido.
	
	ácido, base, sal, óxido.
	
	 ácido, base, base, sal.
	
	sal, sal, base, ácido.
	Respondido em 14/10/2019 18:38:24
	 5a Questão 
	
	
	
	
	A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:
		
	
	I e III
	
	I e IV
	
	I e II
	
	III e IV
	
	II e III
	
	 
	
	 6a Questão 
	
	
	
	
	Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl?
		
	
	base, sal e ácido
	
	ácido, base e sal
	
	sal, ácido e base
	
	ácido, sal e ácido
	
	sal, base e ácido
	Respondido em 14/10/2019 18:42:17
	 
	
	 7a Questão 
	
	
	
	
	A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
		
	
	I e III
	
	II e III
	
	III e IV
	
	I e IV
	
	I e II
	Respondido em 14/10/2019 18:42:43
	
	
	
AULA 6
	1a Questão 
	
	
	
	Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
		
	
	4,0 . 10-23 g.
	
	4,0 . 1023 g.
	
	24 . 10-23 g.
	
	4,0 g.
	
	24 g.
	Respondido em 05/11/2019 13:19:13
	
	
	 2a Questão 
	
	
	
	
	Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
		
	
	2,14.100 mols
	
	6,02.1023 mols
	
	6,02.101 mols
	
	1,29.1024 mols
	
	2,14.102 mols
	
	
	 3a Questão 
	
	
	
	
	O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
		
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
	
	NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
	
	NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
	
	NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
	Respondido em 05/11/2019 16:02:19
	 
	4a Questão 
	
	
	
	O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
		
	
	Dupla troca, síntese, síntese.
	
	Síntese, simples troca, dupla troca.
	
	Dupla troca, análise, análise.
	
	Simples troca, síntese, síntese.
	
	Simples troca, análise, análise.
	Respondido em 05/11/2019 16:06:28
	
	 5a Questão 
	
	
	
	
	Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
		
	
	10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
	
	18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
	
	
	
	
	6a Questão 
	
	
	
	Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
		
	
	apenas II.
	
	apenas II e IV.
	
	apenas V.
	
	apenas I.
	
	apenas I e III.
	Respondido em 05/11/2019 16:10:34
	
	
	
	7a Questão 
	
	
	
	I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:
		
	
	síntese, simples troca e dupla troca.
	
	análise, síntese e simples troca.
	
	dupla troca, simples troca e dupla troca.
	
	síntese, análise e simples troca.
	
	simples troca, análise e análise.
	Respondido em 05/11/2019 16:11:05
	
AULA 7
	1a Questão 
	
	
	
	CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
· massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
· constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	
	1476,0 L
	
	1620,0 L
	
	60,0 L
	
	960,0 L
	
	1344,0 L
	Respondido em 06/11/2019 15:27:01
	
	
	2a Questão 
	
	
	
	Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
		
	
	12 . 1024
	
	1,2 . 1023
	
	120 . 1024
	
	0,12 . 1023
	
	1,2 . 1024
	Respondido em 06/11/2019 15:27:40
	 
	3a Questão 
	
	
	
	Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
		
	
	2,55g de NH3
	
	2550g de NH3
	
	0,25g de NH3
	
	255g de NH3
	
	25,5g de NH3
	Respondido em 06/11/2019 15:29:47
	
	
	
	4a Questão 
	
	
	
	Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
		
	
	27,2 mol
	
	35 mol
	
	2 mol
	
	17,5 mol
	
	43,75 mol
	Respondido em 06/11/2019 15:30:13
	 
	
	 5a Questão 
	
	
	
	
	O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe?
Fe2O3(s) + 3 CO(g) à 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.
		
	
	55,85 g
	
	44,01 g
	
	14,3 g
	
	10,0 g
	
	159,69 g6a Questão 
	
	
	
	
	Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
		
	
	1,270g
	
	12,7g
	
	12700g
	
	127g
	
	1270g
	Respondido em 06/11/2019 15:30:43
	
	
	
	 7a Questão 
	
	
	
	
	Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
		
	
	7,30 . 10-2.
	
	2,92 . 10-1.
	
	1,09 . 10-1.
	
	1,46 . 10-1.
	
	3,65 . 10-2.
	Respondido em 06/11/2019 15:31:02
	
AULA 8
	1a Questão 
	
	
	
	O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
		
	
	0,025.
	
	0,25.
	
	250.
	
	2,5.
	
	25.
	Respondido em 06/11/2019 15:36:10
	
	
	
	2a Questão 
	
	
	
	Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?
		
	
	150 mL
	
	15 L
	
	1,5 mL
	
	15 mL
	
	1,5 L
	Respondido em 06/11/2019 15:37:06
	
	
	 3a Questão 
	
	
	
	
	Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
		
	
	0,1.
	
	1,8.
	
	100,0.
	
	3240.
	
	10,0.
	Respondido em 06/11/2019 15:39:04
	
	
	 4a Questão 
	
	
	
	
	Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
		
	
	0,343.
	
	3,06.
	
	4,86.
	
	3,43.
	
	0,00286.
	Respondido em 06/11/2019 15:40:47
	
	 
	
	 5a Questão 
	
	
	
	
	Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo:
		
	
	solução homogênea
	
	emulsão
	
	suspensão
	
	dispersão homogênea
	
	dispersão coloidal
	Respondido em 06/11/2019 15:41:17
	
	
	
	6a Questão 
	
	
	
	No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
		
	
	80 L.
	
	0,14 L.
	
	8 L.
	
	1,4 L.
	
	140 L.
	Respondido em 06/11/2019 15:43:10
	
	
	
	7a Questão 
	
	
	
	O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
		
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	Respondido em 06/11/2019 15:45:24
	
	
	
AULA 9
	1a Questão 
	
	
	
	Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2
e) Ferro na molécula Fe2O3
f) Carbono no íon (CO3)-2
		
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4
	
	a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	Respondido em 06/11/2019 15:53:23
	
	
	
	 
	
	 2a Questão 
	
	
	
	
	Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
		
	
	zero e + 2.
	
	zero e + 4.
	
	+ 2 e + 4.
	
	+ 3 e + 6.
	
	+ 2 e + 2.
	
	
	 3a Questão 
	
	
	
	
	O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
		
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +4
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +4
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
	SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -4
SO2: Nox = +6
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = +8
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	 
	
	 4a Questão 
	
	
	
	
	No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:
I. carbono             II. cloro              III. oxigênio
		
	
	 (I) +4, (II) -1, (III) -2
	
	(I) +3, (II) -1, (III) -2
	
	(I) 0, (II) -1, (III) +2
	
	(I) -3, (II) +1, (III) +2
	
	(I) -4, (II) +1, (III) -2
	
	Explicação: 
 
	
	
	 
	
	 5a Questão 
	
	
	
	
	Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação:
		
	
	-4 e +4
	
	+4 e 0
	
	-2 e +2
	
	+4 e -4
	
	0 e -4
	Respondido em 06/11/2019 15:55:21
	
	
	6a Questão 
	
	
	
	Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir: 
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿  
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2 
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2):
		
	
	+4, +6, +2, 0
	
	-4, -6, 0, +2
	
	-2, 0, +4, +6
	
	+4, +6, -2, -2
	
	0, -2, +4, +6
	Respondido em 06/11/2019 15:55:25
	
	 
	
	 7a QuestãoDetermine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a)      HBr
b)      ClO4-
c)      H2O2
d)     NaCl
e)      MnBr2
f)       Na2S2O3
	
	         H = +1 ; Br = -1
         Cl = +7 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
	
	         H = +1 ; Br = -1
         Cl = +5 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
	
	         H = +1 ; Br = +1
         Cl = +7 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = +2; O = -2
	
	         H = +1 ; Br = -1
         Cl = +7 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
        Na = +1; S = -2; O = -2
	
	         H = +1 ; Br = -1
         Cl = -1 ; O = -2
          H =+1;  O = -1
         Na = +1;  Cl = -1
         Mn = +2;  Br = -1
	Na = +1; S = +2; O = -2
	Respondido em 06/11/2019 15:55:34
	
	
	
AULA 10
	1a Questão 
	
	
	
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)      Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b)      Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
		
	
	a)      O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá aumentar.
b)      O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.
	
	a)      O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá aumentar.
b)      O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
	
	a)      O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá aumentar.
b)      O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
	
	a)      O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá aumentar.
b)      O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
	
	a)      O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá aumentar.
b)      O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.
	 
	
	 2a Questão 
	
	
	
	
	Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai ficando mais espessa.
No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:
a)      A equação química da reação global;
b)      O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.
		
	
	a)      Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b)      Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os ânions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
	
	a)      Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b)      Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
	
	a)      Reação Global: 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)  → 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq)
b)      Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
	
	a)      Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b)      Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo (eletrodo de prata). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
	
	a)      Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b)      Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo (eletrodo de chumbo). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
	Respondido em 06/11/2019 15:59:18
	
	 3a Questão 
	
	
	
	
	Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
		
	
	Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
	
	Redução no ânodo.
	
	 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
	
	Uma reação de oxirredução.
	
	Reação de neutralização.
	Respondido em 06/11/2019 15:59:24
	
	
	
	 4a Questão 
	
	
	
	
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
		
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B
	
	a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	Respondido em 06/11/2019 15:59:31
	 
	
	 5a Questão 
	
	
	
	
	Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔  Zn2+(aq) + Cu(s)
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
		
	
	CuSO4
	
	HCℓ
 
	
	ZnCℓ
	
	Na2SO4
	
	H2SO4
	Respondido em 06/11/2019 15:59:38
	
	
	 6a Questão 
	
	
	
	
	A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
		
	
	Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
	
	O zinco metálico é o cátodo.
	
	O cobre é o agente redutor.
	
	O zinco metálico sofre aumento de massa.
	
	O íon cobre sofre oxidação.
	Respondido em 06/11/2019 15:59:46
	 
	
	 7a Questão 
	
	
	
	
	Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão: 
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
		
	
	2,37 V
	
	3,17 V
	
	- 3,17 V
	
	0,80 V
	
	-2,37 V
	Respondido em 06/11/2019 15:59:56