Relatório dosagem da soda cáustica comercial

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Método experimental e material:
Material:
Solução de soda cáustica, solução de HCl a 0,0981M, alaranjado de metila, fenolftaleína, alaranjado de metila, água destilada, pissete, bureta, suporte universal, erlenmeyer, bécher, pipeta volumétrica de 10,00 mL, bécher, balão volumétrico de 250,00mL, balão volumétrico de 100,00mL, proveta.
Método experimental:
Para a análise da solução de soda cáustica mediu-se uma alíquota de 5,00mL com uma pipeta volumétrica. Esta alíquota foi transferida para um erlenmeyer contendo 150,00mL de água destilada, também foram adicionadas 2 gotas do indicador utilizado na primeira etapa da titulação, a fenolftaleína, a solução preparada. Para a titulação utilizou-se uma bureta presa a um suporte universal. A bureta foi lavada com água destilada, rinsada e zerada com a solução de HCl de concentração conhecida (0,0981M). A solução de HCl foi lentamente adicionada a solução presente no erlenmeyer, atentando-se a mudança de cor causada pelo ponto final da titulação, pois em pH abaixo de 8,00 apresenta-se incolor, em pH entre 8,00 e 10,00 possui uma coloração rosa e em pH entre 10,00 e 12,00 apresenta-se carmim ou roxa. Após a solução apresentar-se incolor, foram adicionadas duas gotas de alaranjado de metila, indicador utilizado na segunda etapa da titulação. A solução de HCl voltou a ser lentamente adicionada a solução presente no erlenmeyer, atentando-se a mudança de cor causada pelo ponto final da titulação, pois em pH abaixo de 4,40 apresenta-se incolor, em pH entre 4,40 e 3,20 possui uma coloração de casca de cebola e em pH abaixo de 3,10 apresenta-se vermelha. O procedimento foi realizado duas vezes esperando-se uma incerteza de +/- 0,10 mL para os volumes de ambos os indicadores. Vale ressaltar que a bureta nãoo foi zerada após a titulação que teve como indicador a fenolftaleína, de forma que o volume gasto com alaranjado de metila corresponda ao necessário para a neutralização completa do NaOH e do Na2CO3. A partir dessa titulação, pôde-se determinar a real concentração de NaOH e Na2CO3 na solução de soda cáustica. 
Resultados e discussão:
Concentração teórica de NaOH: 10,0768g/mol
PM de NaOH:40,00g/mol
PM de HCl: 36,46g/mol
Concentração de HCl: 0,0981mol/L 
PM de Na2CO2: 105,99g/mol
Os volumes de HCl (0,0981M) gastos na primeira titulação, utilizando fenolftaleína, foram (11,10 +/- 0,10)mL e (11,20 +/- 0,10)mL. Na segunda titulação, utilizando o alaranjado de metila, foram gastos (11,60 +/- 0,10)mL e (11,50 +/- 0,10)mL. Dessa forma, os volumes médios obtidos foram: Vfenolftaleína = 11,15mL e Valaranjado de metila = 11,55mL. O volume de solução de soda cáustica utilizado em ambas as titulações foi de 5,00mL.
No primeiro PE:
OH- + H+ H2O
CO32- + H+ HCO3-
O Vfenolftaleína corresponde à neutralização do OH- proveniente do NaOH e do OH- proveniente da hidrólise do CO32-, que passa a HCO3-.
No segundo PE:
HCO3- + H+ H2CO3
O Valaranjado de metila corresponde à neutralização total da solução de soda cáustica. 
Sabemos que VOH- = 2Vfenolftaleína - Valaranjado de metila. Logo, VOH- = 10,75mL.
Sabemos que VCO32- = 2(Valaranjado de metila - Vfenolftaleína). Logo, VCO32- = 0,80mL.
A partir destes valores calculou-se a concentração de NaOH e de Na2CO3 na amostra de soda cáustica, bem como os respectivos teores. 
NaOH:
- Concentração de NaOH:
- %(p/p) de NaOH:
Na2CO3:
- Concentração de Na2CO3:
- %(p/p) de Na2CO3:
Erro relativo:
Considerando que a amostra de soda cáustica comercial contém apenas Na2CO3 e NaOH, sendo assim, livre de outras impurezas, tem se que: CNaOH + CNa2CO3 = 10,1000g/L. A concentração do rótulo é 10,0768g/L. Assim, o erro relativo é:
Conclusão:
O erro relativo é pequeno, demonstrando que a concentração de soda cáustica condiz com o valor informado no rótulo. Este erro pode estar relacionado a pequenos erros durante o experimento. Os teores calculados para NaOH e Na2CO3 mostram-se de acordo com o esperado, uma vez que o CO2 do ar reage com a soda cáustica, fazendo com que impurezas (CO3-) sejam produzidas. Dessa forma, pode-se dizer que a titulação foi bem realizada.
Bibliografia:
Alcantara, S; Carneiro, G.S; Pinto, M.L.C.C; IQA 243 QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II - APOSTILA; Departamento de química analítica; 3a revisão; Março, 2010, página 12. 
Caderno de Química Analítica da professora Cora Cunha Campos desenvolvido para a matéria IQA 121 da UFRJ e ministrado durante o primeiro período do ano de 2016.