Experimento Pilhas

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EXPERIMENTO PILHA DE ÁGUA E SAL 
1 INTRODUÇÃO 
 As pilhas/baterias estão em todos os lugares, carros, computadores, 
laptops , MP3 players e telefones celulares. Uma pilha/bateria é essencialmente 
uma lata cheia de químicos que produz elétrons. As reações químicas que 
produzem elétrons são chamadas de reações eletroquímicas. 
 Se você examinar qualquer pilha/bateria, notará que ela tem 2 terminais. 
Um terminal está marcado (+), ou positivo, enquanto o outro terminal está 
marcado (-), ou negativo. Em uma pilha/bateria tipo AA, C ou D (baterias normais 
de lanternas), as pontas das pilhas/baterias são os terminais. Em uma 
pilha/bateria grande de carro, existem 2 terminais de chumbo. 
 
Imagem 1- Pilha terminais 
 
 Elétrons se agrupam no terminal negativo da pilha/bateria. Se você 
conectar um fio entre os terminais positivo e negativo, os elétrons fluirão do 
terminal negativo para o terminal positivo o mais rápido que eles puderem. 
Normalmente, você conecta algum tipo de carga para a bateria usando um fio. 
Esta carga pode ser algo como uma lâmpada, um motor ou um circuito 
eletrônico, como um rádio. 
 Dentro da pilha/bateria, uma reação química produz os elétrons. A 
velocidade da produção de elétrons por esta reação química, controla quantos 
elétrons podem fluir entre os terminais. Os elétrons fluem da bateria para dentro 
do fio e passam do terminal negativo para o terminal positivo para que a reação 
química aconteça. Esta é a razão pela qual a bateria pode ficar em uma prateleira 
por um ano e ainda estar cheia de energia. Uma vez conectado o fio, a reação 
começa. 
 As pilhas receberam esse nome porque a primeira pilha a ser criada foi 
inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de 
zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto 
era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando os discos 
e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a ser 
chamada por esse nome. 
 As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O 
eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já 
o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito 
é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons. 
 As pilhas atuais possuem esse mesmo princípio de funcionamento, em 
que um metal doa elétrons para outro, por meio de uma solução condutora, e é 
produzida a corrente elétrica. A diferença é que as pilhas usadas hoje são secas, 
porque não utilizam como eletrólito uma solução líquida, como ocorre na pilha 
de Daniell e Alessandro. 
2 MATERIAIS 
 4 latas de alumínio; 
 Fio 6mm; 
 Água; 
 Água Sanitária; 
 Sal; 
 LED; 
 Motor; 
 Papel Toalha; 
 Lixa; 
3 PROCEDIMENTO 
1. Abra a boca da lata e logo após a lixe por dentro; 
2. Desencape o fio, para retirar o cobre de 6mm; 
3. Faça um furo na lata perto da boca; 
4. Coloque água, um dedo a menos do furo com 2 colheres de sal; 
5. Adicione 25mL água sanitária; 
6. Pegue o papel toalha faça um charuto com ele; 
7. Enrole todo o fio nele e deixe uma pontinha para fora no charuto, logo 
após isso enrole outro papel toalha, nesse mesmo charuto, fazendo com 
que o cobre não encoste no alumínio da lata; 
8. Coloque o charuto de papel toalha com o fio, dentro da lata mergulhando 
na solução que obtivemos acima; 
9. Repita o mesmo processo para as outras três baterias; 
10. Feito isso faça a conexão em série, ou seja, conecte o polo negativo de 
uma lata (alumínio) com o polo positivo de outra lata (o cobre) 
11. Feito isso ira sobrar uma parte de alumínio e uma de cobre, nessa parte 
será colocada a garra de jacaré; 
12. E pronto sua pilha esta formada; 
4 REFERENCIAS 
 https://www.youtube.com/watch?v=T355v2v0SK8 Acesso dia 22 de 
novembro de 2016 
5 GRUPO 
 Amanda Mattozo de Oliveira 
 Cariane Gonçalves Luz 
 Ivan Gabriel Castro 
 Mariana Santos Pereira 
 Meizlenny Ribeiro do Nascimento