banco de dados Corrosão.docx 1

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1 - Sabendo que a corrosão é, na maioria das vezes um processos eletroquímico. Para que o processo de corrosão aconteça é necessária a existênciade no meio de:
R: Um anodo e um catodo
2 - O FeCl2 é um sólido de alto ponto de fusão, paramagnético, usualmente obtido como um sólido quase branco. FeCl2 cristaliza-se de soluções aquosas como um sólido esverdeado tetrahidrato, forma na qual o sal é mais comumente encontrado no comércio e em laboratório. Na reação de formação do cloreto ferroso, o Fe pode ser classificado como: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
R: Agente redutor
3 - Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e+ → Mg(s)Eo= 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=- 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s)Eo= 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s)Eo =+ 0,36 V O material , dentre os relacionados, que mais adequado para utilização como anodo de sacrifício para uma tubulação de aço comum ( maior teor de Ferro),é:
R: Mg
4 - Em relação ao processo de corrosão, é correto afirmar que:
R: É um processo que ocorre com perda de energia.
5 - O poder oxidante de um material está relacionado diretamente com:
R: A facilidade de ganhar elétrons.
6 - A dureza é uma importante propriedade mecânica, que pode ser definida como:
R: Medida da resistência de um material a uma deformação plástica localizada.
7 - Sobre o potencial de eletrodo é correto afirmar que:
R: Mostra a tendência de uma reação se passar no eletrodo
8 - ( CESGRANRIO)  Observe a tabela a seguir, que apresenta a série galvânica de potenciais típicos observados em solos neutros e água, medidos com referência a eletrodo de sulfato de cobre padrão.
A função de cada metal e seu par na pilha galvânica são:
R: Zinco e Bronze: Zinco - Anodo e Bronze - Catodo.
9 -   O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente?
Dados: Al3+(aq) + 3 e- → Al(s)         E0 = -1,67 V
            Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s)        E0 = - 0,76 V
            Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)        E0 = +0,34 V
            Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s)      E0 = - 2,38 V
            Ni2+(aq) + 2e-  → Ni(s)         E0 = -0,25 V
R: Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Al3+→ 3 Mg2+ + 2 Al
10 - A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais. Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o (a): I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem. II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido. III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão. IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução. São corretas APENAS as afirmativas
R: II e IV
11 - Foram observadas perfurações do casco e coloração semelhante à de cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário. A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada. Qual a melhor ação para corrigir o problema?
R: Usar tubo de alumínio no lugar de tubo de latão
12 - Ao se colocar o Ferro metálico em contato com o cobre, podemos observar que ao longo de algum tempo:
R: O Ferro se oxida.
13 - Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta
R: Eletrodo de Referência é um eletrodo utilizado como base e com potencial elétrico de valor definido, que serve de referência para a determinação dos potenciais de outros eletrodos
14 - Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta:
R: Pode-se definir o processo de corrosão como a deterioração de um material, metálico ou não, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente, aliada ou não a esforços mecânicos. 
15 - A formação do óxido de ferro sobre uma superfície metálica exposta ao meio ambiente, acontece em função de
R: Oxidação do ferro e redução do oxigênio.
16 - Ao se colocar em contato dois metais diferentes, imersos em solução de seus íons, criamos uma pilha de Daniel. Os seguintes fenômenos podem ser observados:
R: Um dos metais se oxida e é chamado de anodo, enquanto aquele que se reduz é chamado de catodo.
17 - Marque a alternativa que não representa uma reação de oxidação:
R: Cl­1 + e  → Cl
18 - Sobre o potencial de eletrodo é correto afirmar que:
R: Mostra a tendência de uma reação se passar no eletrodo 
19 - Caso de corrosão em uma embarcação feita de uma liga de Alumínio – Magnésio. Foram observadas perfurações do casco e coloração semelhante a de cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário. A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada. Qual foi a raiz do problema.
R: Corrosão galvânica: a corrosão do tubo de latão ocasionou a formação de sulfato de cobre (coloração azul) que é solúvel em agua.
20 - A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo: Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/L) | Cu(s) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é: Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
R: 1,07 V
21 - Os processos corrosivos que acontecem em tubulações enterradas são influenciados pelas características tanto do solo, quanto do fluido que escoa nesta tubulação. Podemos afirmar, então, que podem acontecer processos corrosivos distintos, denominados:
R: Corrosão externa e Corrosão Interna
22 - Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos. Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir. I ­ A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo. II ­ A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável. III ­ A proteção catódica é uma escolha adequada par a revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão. Está correto APENAS o que se afirma em:
R:  II e III
23 - Sobre a energia Livre de Gibbs, expressa por:  ∆G =  n F ∆ E , é correto afirmar que:
R: Apenas ∆ E interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs e deve ser positiva para que a energia livre seja negativa e o processo espontâneo. 
24 - A passivação é um importante processo apresentado por alguns materiais de boa resistência à corrosão em determinadas condições. Um dos fatores levados em conta para determinação da eficiência da película com características passivantes é a relação entre o Volume do óxido e o Volume do metal. A tabela abaixo apresenta esta relação para alguns metais.
I. Dentre os metais listados, o Mo é a aquele que tem o óxido com um volume muito maior que o seu átomo, o que leva a uma película de pouca aderência.
II. Dos metais relacionados, aquele cuja película tenderá a maior porosidade e, portanto, menor característica protetora é o sódio. 
III. O Al é o metal, dos apresentados, com razão Vox / VM pouco maior a que 1, indicando ter o oxido um tamanho pouco maior que seu átomo, tendendo assim a menor porosidade e maior aderência.
Marque a alternativa verdadeira:
R: I, II e III estão corretas.
25 - Uma forma de proteção contra a corrosão muito usada em casos de navios é:
R: Proteção Catódica por anodo de sacrifício.
26 - O aço é, essencialmente uma liga metálica constituída por ferro e carbono. Seu processo de galvanização consiste em revestir a superfície do aço com zinco, cujo objetivo é aumentar a vida útil do aço. Já, na proteção catódica, que também é um método de proteção à corrosão metálica, utiliza­se geralmente o magnésio como metal de sacrifício. Dados: Cu+2 + 2e­ → Cu Eo = + 0,34 V Ag+ + 1e­ →Ag Eo = + 0,80 V Fe+2 + 2e­ → Fe Eo = − 0,44 V Zn+2 + 2e­ → Zn Eo = − 0,76 V Mg+2 + 2e­ → Mg Eo = − 2,38 V Marque a alternativa verdadeira, considerando­se os métodos de galvanização e proteção catódica, observa­se que na (o):
R: É a proteção catódica, o zinco atua como agente redutor
27 – O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é mais indicado? E qual a equação química correspondente? 
R: Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Al 3+→ 3 Mg2+ + 2 Al
29 - os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s)Eo= ¿ 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= ¿ 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=¿ 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s)Eo=¿ 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s)Eo =+ 0,36 V 1/2 O2(g) + 2e¿ + H2O(l) → 2OH¿ (aq)Eo= + 0,41 V Com base neles, julgue cada alternativa abaixo se verdadeira ou falsa. ( ) Entre magnésio e estanho, aquele que oxida mais facilmente é o estanho por ter o menor potencial de redução padrão. ( ) Dentre os metais relacionados, o magnésio tem o maior poder redutor. ( ) Ao juntar-se , com isolamento, uma peça de Ferro com outra de Cobre, em contato com um meio agressivo, a corrosão eletroquímica será observada no ferro. ( ) A espécie com maior tendência a receber elétrons é o gás oxigênio. Marque a alternativa que apresenta a sequência correta , de cima para baixo, é:
R: F, V, V, V 
30 - Em altas temperaturas, muitos metais reagem diretamente com o oxigênio formando óxidos, cujas caractérísticas podem variar de acordo com a temperatura do meio. Podemos denominar este processo como:
R: Corrosão química
31 - A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituição é de custo elevado. Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se, resultando na ferrugem (Fe2O3.H2O). A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante. As semirreações a seguir estão envolvidas no processo de corrosão do ferro.
I ¿ Fe3+(aq) + 3 e- → Fe(s)                             E0 = - 0,04 V
II ¿ 2 H2O(líq) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq)        E0 = - 0,41 V
III ¿ O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- → 2 H2O(líq)           E0 = +0,82 V
Uma maneira simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superfície metálica pela pintura. Outra forma de proteção é a galvanização, que consiste na aplicação de uma camada de zinco à superfície do ferro. Grandes estruturas podem ser protegidas pela sua conexão a um bloco de zinco ou magnésio (ver figura abaixo, em que M representa Mg ou Zn).
Figura em exercício mostrando proteção de ferro com conecção a blocos de zinco ou magnésio.
Conforme o caso, as semirreações envolvidas são:
IV - Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s)                            E0 = - 0,76 V
V - Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s)                    E0 = - 2,36 V
Com base no texto acima, julgue os itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F) sobre o processo de corrosão do ferro:
V - III - Uma película de tinta previne a corrosão por impedir o contato do metal com o agente oxidante.
F - V - O zinco é um melhor redutor que o magnésio.
V - I - As semirreações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem.
V - IV -  Na galvanização, o zinco protege o ferro por ceder elétrons mais facilmente que este último.
V - II -  A semirreação III revela que o gás oxigênio favorece o processo de corrosão.
32 - A dureza é uma importante propriedade mecânica, que pode ser definida como:
R: Medida da resistência de um material a uma deformação plástica localizada. 
33 - A formação do óxido de ferro sobre uma superfície metálica exposta ao meio ambiente, acontece em função de dois fenômenos. São eles:
R: Oxidação do ferro e redução do oxigênio.
34 - Ao se colocar em contato dois metais diferentes, imersos em solução de seus íons, criamos uma pilha de Daniel. Os seguintes fenômenos podem ser observados:
R: Um dos metais se oxida e é chamado de anodo, enquanto aquele que se reduz é chamado de catodo. 
35 - A corrosão generalizada é aquele onde podemos observar:
R: Grande área da superfície com corrosão de pouca profundidade.
36 - Caso de corrosão em uma tubulação de aço inoxidável para vapor d'água. O material é tubo de aço inoxidável AISI 304. Foram observadas fraturas em trecho curvo do tubo e registradas temperaturas entre 80-90°C. Além disso, uma análise qualitativa do vapor condensado em contato com o tubo acusou presença de cloreto. Qual foi a raíz do problema?
R: Corrosão sob tensão fraturante, devida à ação conjunta de cloreto e temperatura sobre aço inoxidável em área tensionada.
37 - Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser
R: Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
38 - Sabendo que o potencial de oxidação do zinco é maior que o do cobre, em uma pilha formada com estes dois metais, a seguinte reação acontece:
R: Zn(s) -> Zn+2 + 2e
39 - Das formas de corrosão quanto à morfologia, quais poderiam ser exemplos de corrosão seletiva?
R: grafítica e dezincificação
40 - Sobre o processo de passivação, marque a alternativa verdadeira:
 R: É um processo de formação de película de óxido, aderente, fina e de baixa porosidade, formada por corrosão uniforme.
41 – “A ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro. (Dado: Fe2+/Fe = - 0,44 V)
R: Zn2+(aq) + 2e-­­ → Zn(s) E0 = -0,76 V
42 - Quando o íon hidrogênio, existente no meio, sofre a reação de produção de gás hidrogênio num determinado eletrodo de uma pilha, observa-se que a taxa de corrosão diminui. Com base neste fato, é correto afirmar que: 
R: A baixa velocidade de transformação de átomos de hidrogênio em gás hidrogênio, gera uma polarização catódica 
43 - Fe2+   +   2e-     ==>       Fe(s)                E = - 0,44 V
X3+     +   3e-    ==>        X(s)                  E = -1,66 V
Y2+     +   2e-    ==>        Y(s)                  E = +0,34 V
Z2+      +  2e-    ==>        Z(s)                  E= - 2,37 V
W1+     + 1e-     ==>       W(s)                  E = +0,80 V
Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, peças de aço ficam protegidas da corrosão, utilizado-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se o potencial padrão de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulação?
R: X e Z
43 - A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação: PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2SO4(aq) --> 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l). Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é:
R: Pb
44 - Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício:
R: é um agente mais redutor que o ferro