Determinacao da vitamina c em sucos de frutas

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
ENGENHARIA DE ALIMENTOS 
DETERMINAÇÃO DA VITAMINA C EM SUCOS DE FRUTAS 
QUÍMICA EXPERIMENTAL - TURMA 02 
 DJENIFER JAIANE WELZEL 83039 
LEONARDO HENRIQUE RIBEIRO 92743 
VICTOR PINA FROTA SOUZA 90876 
PROFESSOR: ALAN 
MARINGÁ- PARANÁ 
2015 
1. INTRODUÇÃO 
O ácido ascórbico, vitamina C, é essencial em diversas ações vitais para o 
organismo. Além de melhorar o sistema imunológico, a pele, humor também evita 
problemas de visão e derrames, devido à forte ação antioxidante combatendo os radicais 
livres. 
O ideal é que a pessoa tenha sempre níveis de vitamina C adequados, que podem 
ser obtidos através de frutas e vegetais que por sua vez, são as melhores fontes de 
vitamina C. 
Fontes de vitamina C 
• Laranja 
• Goiaba 
• Pimentão 
• Morango 
• Tangerina 
• Limão 
Benefícios de vitamina C 
• Melhora da imunidade 
• Ação antioxidante 
• Previne derrames 
• Melhora do humor 
Por outro lado, a ausência da mesma ocasiona problemas de saúde ligados ao 
enfraquecimento do sistema imunológico, que é acarretado por gripes e resfriados. 
Já o consumo excessivo de vitamina C pode sobrecarregar os rins e aumentar o 
risco do desenvolvimento do cálculo renal. 
 Ausência/excesso de vitamina C 
• Gripes e resfriados 
• Escorbuto 
• Inchaço 
• Problema de articulações 
• Sobrecarga dos rins 
• Cálculo renal 
Efeitos colaterais ao ingerir vitamina C 
Ao ser ingerida em quantidade corretas a vitamina C não possui efeitos colaterais. 
! 
 Imagem 01: Fórmula estrutural da Vitamina C. 
A titulação é um processo que consiste na determinação da concentração em valores 
específicos de uma substância desconhecida (ácida ou básica). 
No processo de titulação a bureta é utilizada para medir o volume do líquido e, além 
disso, permitir a liberação vagarosa do mesmo. 
O fim da titulação ocorre no momento em que é alcançado o ponto de equivalência, 
que pode ser observada pela mudança de cor do meio. 
2. OBJETIVOS 
• Determinar o teor de vitamina C no suco de laranja. 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1.MATERIAIS 
• Erlenmeyer de 250,00 mL; 
• Balança semi-analítica; 
• Bureta; 
• Garra metálica; 
• Suporte universal; 
• Béquer; 
• Pissete. 
3.2.MÉTODOS 
Após espremer a laranja, pesamos um erlenmeyer de 250 mL, cerca de 10g da 
amostra de suco de laranja e foi anotado o valor da massa. Logo após foi adicionado 1,0 
mL de uma solução 10% de iodeto de potássio (KI), 1,0 mL de solução 1% de amido e foi 
homogeneizado. 
Titulamos com solução 0,00167 mol/L de iodato de potássio (KIO3), utilizando uma 
bureta previamente lavada, três vezes com a mesma, até a solução no erlenmeyer ficar 
azul e, depois de aguardamos alguns minutos para verificar se a coloração azul se 
mantinha foi anotado o volume de titulante utilizado. 
O procedimento foi repetido duas vezes e em seguida calculado o teor de vitamina C 
em mg/100g de amostra e comparado com o valor teórico. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 

Resultados obtidos da primeira realização do experimento: 
Quantidade de suco de laranja: 10,149 gramas. 
1,00 mL. de solução 10% de iodeto de potássio. 
1,00 mL de solução 1% de amido. 
Iodato de potássio utilizado: 0,00167mol/L. 
Volume do titulante utilizado: 4,30 mL. 
Resultados obtidos da segunda realização do experimento: 
Quantidade de suco de laranja: 10,028 gramas. 
1,00 mL. de solução 10% de iodeto de potássio. 
1,00 mL de solução 1% de amido. 
Iodato de potássio utilizado: 0,00167mol/L. 
Volume do titulante utilizado: 4,20 mL. 
Média do volume do titulante utilizado: 4,25 mL. 
Desta forma, calculou-se a quantidade de IO3- para, de acordo com a reação 01, 
descobrir a quantidade de I3- 
Reação 01: 
Deste modo temos que: 
0,00167 mol de iodato de potássio --------- 1000 mL 
 X ------------ 4,25 mL 
X=7,0975 x 10^ -6 mol de iodato de potássio. 
De acordo com a reação multiplica-se o valor por 3. 
7,0975 x 10 ^ -6 x 3 = 2,12925 x 10^-5 mol de I3- 
Da reação 02 conclui-se que 2,12925 x 10^-5 mol de I3- = 2,12925 x 10^-5 mol de 
Vitamina C. 
Reação 02: 
Logo, temos que: 
1 mol de Vitamina C -------- 176,12 gramas. 
2,12925 x 10^-5 mol ----------- y gramas. 
Y= 3,7500351 x 10^-3 gramas. 
Para saber em mg ! 3,7500351 x 10^-3 gramas x 1000 = 3,7500351 mg. 
3,7500351 mg ------ 10 gramas 
Z ----- 100 gramas 
Z= 37,500351 mg/100 
Desta forma conclui-se que a amostra de suco de laranja contém 37,00351 mg/100g de 
vitamina C. 
Valor teórico é de 50mg/100. 
Essa diferença pode ser ocasionada pelo diferente tipo de laranja utilizada no 
experimento. 
5. CONCLUSÃO 
Com o experimento foi possível determinar o teor de vitamina C em mg/100 g de 
amostra e comparar com o valor teórico. Além disso, foi possível adquirir 
conhecimento sobre os benefícios da vitamina C e suas propriedades. 
6. REFERÊNCIAS 
1. Russel, John B. Química geral vol. 1 São Paulo: Pearson Education do Brasil, 
Makron Books, 1994; 
2. BROWN, T.L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. Química, A Ciência Central. 9ª 
Edição, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.