Lista de Exercícios de Estequiometria

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LISTA DE EXERCÍCIOS - Química Tecnológica
Estequiometria 
IMPORTANTE: Consulte tabelas de peso atômico e peso molecular!
1. Quantos mols existem em 50,0 g de cada um dos seguintes compostos:
a) Sódio
b) Arsênio
c) Alumínio
d) Cromo
e) Potássio
f) Prata
2. Quantos mols de O existem em 1,5 mols de Cr2O3? 
3. Quantos mols de S estão contidos em 1,0 mol de As2S3?	
4. Quantos gramas de Ca estão contidos em 2,55 mols de Ca?
5. Qual a massa de 1,35 mol de cafeína, C8H10N4O2?
6. Qual a massa de 6,30 mol de sulfato de chumbo, PbSO4?
7. Quantos mols estão contidos em 242 g de bicarbonato de sódio, NaHCO3?
8. Quantos mols estão contidos em 1,40x103 g de butano, C4H10?
9. Quantos mols estão contidos em 85,3 g de ácido sulfúrico, H2SO4?
10. Quantos átomos de carbono estão contidos em 4,00 x10-8 g de propano, C3H8?
11. Calcule a composição centesimal de cada uma das seguintes espécies:
a) FeCl3
b) Na3PO4
c) KHSO4
d) Hg2Cl2 
12. Calcule a massa de nitrogênio em 30,0 g do aminoácido glicina, CH2NH2COOH.
13. Uma amostra de um poluente do ar composto de enxofre e oxigênio mostrou conter 1,40 g de enxofre e 2,10 g de oxigênio. Qual a fórmula empírica do composto?
14. Um solvente composto de carbono e cloro, possui a seguinte composição: 14,5% de C e 85,8% de Cl. Qual a fórmula empírica desse composto? (Considere esta composição em 100 g do composto)
15. Uma substância é composta de carbono, 63,2%, hidrogênio, 5,26% e oxigênio, 31,6%. Qual a fórmula empírica do composto? (Considere esta composição em 100 g do composto)
 
16. A seguir, estão as fórmulas empíricas e as massas moleculares de três compostos. Quais são as suas fórmulas moleculares?
a) NaS2O3, 270,4 g/mol
b) C2HCl, 181,4 g/mol
c) NaPO3, 305,9 g/mol
17. Inflamou-se 0,500 g de ácido cítrico, que contém apenas C, H e O. Produziram-se 0,6871g de CO2 e, 0,1874 g de H2O. O peso molecular do composto é 192. Qual a formula molecular do ácido cítrico? E a fórmula empírica?
18. O acetileno é produzido numa reação entre carbeto de cálcio e água.
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2água
acetileno
hidróxido de cálcio
carbeto
de cálcio
a) Quantos mols de C2H2, serão produzidos a partir de 2,50 mols de CaC2?
b) Quantos gramas de C2H2 serão formados a partir de 0,500 mols de CaC2?
c) Quantos mols de água serão consumidos ao se produzirem 3,20 mols de Ca2H2?
d) Quantos gramas de Ca(OH)2 serão produzidos quando 28,0 g de C2H2 forem formados?
19. Um gás usado como gás refrigerante é preparado segundo a reação:
3CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2 + 2SbCl3
Se 150,0 g de CCl4 forem misturados com 100 g de 2SbF3, 
a) quantos gramas de CCl2F2 poderão ser formados?
b) que reagente e quantos gramas restarão após ter cessado a reação?
20. Sob condições apropriadas, gás acetileno, C2H2 e HCl reagem para formar cloreto de vinila, C2H3Cl. A reação na formação do C²H³Cl pode ser representada pela equação: 
C2H2 + HCl C2H3Cl
Em uma dada instânica, 35,0 g de C2H2 são misturados com 51,0 g de HCl.
a) Qual o reagente limitante?
b) Quantos gramas de C2H3Cl serão formados?
c) Quantos gramas de reagente em excesso restarão após se completar a reação?
21. Faça o balanceamento correto em cada uma das reações abaixo.
a) C2H6O + O2	 CO2 + H2O
b) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl
c) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O
d) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
e) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
22. Qual a soma dos coeficientes que balanceiam a equação abaixo?
Cl2 + NH3 N2H4 + NH4Cl