aula 11

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BC0102 Estrutura da Matéria 
ESTRUTURA DA MATÉRIA 
TABELA PERIÓDICA 
Janaina de Souza Garcia 
https://sites.google.com/site/bc01022011/ 
© Janaina de Souza Garcia sites.google.com/site/
janainasouzagarcia/ 
BC0102 – Estrutura da Matéria 
Átomo de hidrogênio 
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Átomo de hidrogênio 
Arranjos 
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Átomo de hidrogênio 
Soluções para o átomo de Hidrogênio 
n l m Função Orbital 
1 0 0 Ψ1,0,0 1s 
2 
0 0 Ψ2,0,0 2s 
1 
-1 
 0 
+1 
Ψ2,1,-1 
Ψ2,1,0 
Ψ2,1,1 
2p 
(2px, 2py, 2pz) 
3 
0 0 Ψ3,0,0 3s 
1 
-1 
 0 
+1 
Ψ3,1,-1 
Ψ3,1,0 
Ψ3,1,1 
3p 
(3px, 3py, 3pz) 
2 
-2 
-1 
 0 
+1 
+2 
Ψ3,2,-2 
Ψ3,2,-1 
Ψ3,2,0 
Ψ3,2,1 
Ψ3,2,2 
3d 
(3d , 3dxy, 3dyz, 
3dxz, 3d ) 
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Átomo de hidrogênio 
Orbitais d 
Orbitais f 
Orbitais p 
Orbitais s 
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Átomo de hidrogênio 
Spin do Elétron (Quarto número quântico) 
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Átomo de hidrogênio 
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Átomo de hidrogênio 
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Propriedades dos gases 
OS SUBNÍVEIS 
1s2 
2s2 2p6 
3s2 3p6 3d10 
4s2 4p6 4d10 4f14 
5s2 5p6 5d10 5f14 
6s2 6p6 6d10 
7s2 
Diagrama de Linus Pauling: 
facilitou a visualização da 
ordem crescente de energia. 
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Tabela Periódica 
Dimitri I. Mendeleev 
(1834 - 1907) 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
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Tabela Periódica 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 14 15 16 17 
18 
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Tabela Periódica 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 14 15 16 17 
18 
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Tabela Periódica 
4Be – 1s2 2s2 " 2 camadas eletrônicas: 2º período 
13Al – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 " 3 camadas eletrônicas: 3º período 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o 
número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou 
decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se 
periodicamente. Exemplo: o número de elétrons na camada de 
valência. 
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Carga nuclear efetiva (Zef) 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
De maneira geral, para comparar o tamanho 
dos átomos, devemos levar em conta dois 
fatores: 
Número de níveis: quanto maior o número de níveis, maior será o 
tamanho do átomo 
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de 
níveis, devemos usar outro critério: 
Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de 
prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que 
ocasiona uma redução no seu tamanho. 
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Mg tem maior Zef que o Na e por isso é menor! 
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Tabela Periódica 
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Quanto maior o raio atômico, menor será a atração exercida pelo núcleo sobre 
o elétron mais afastado; portanto, menor será a energia necessária para 
remover esse elétron. 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
•  Elementos com baixa energia de ionização devem formar 
cátions facilmente e devem conduzir eletricidade no 
estado sólido; 
•  Elementos com energias de ionização altas não devem 
formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade. 
•  Ao retirarmos o primeiro elétron de um átomo, 
ocorre uma diminuição do raio. Por esse motivo, 
a energia necessária para retirar o segundo 
elétron é maior 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
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Tabela Periódica 
Bons condutores de eletricidade Maus condutores de eletricidade 
Maleáveis Não Maleáveis 
Dúcteis Não Dúcteis 
Lustrosos Não Lustrosos 
Tipicamente: Tipicamente: 
 Sólido Sólido, líquido ou gás 
 Alto ponto de fusão Baixos pontos de fusão 
 Bons condutores de calor Maus condutores de calor 
Reagem com ácidos Não reagem com ácidos 
Formam óxidos básicos Formam óxidos ácidos 
Formam cátions Formam ânions 
Formam halogenetos iônicos Formam halogenetos covalentes 
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Átomo de hidrogênio 
Bibliografia 
Ø  Química, um curso univesitário, Bruce M. Mahan e Rollie 
J. Myers, Editora Edgard Blücher - 4ª edição 
Ø Princípios de Química, Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente, Peter Atkins e Loretta Jones, Editora 
Bookman - 3ª edição 
Ø Física Moderna para iniciados, interessados e 
aficionados, Volume 1 E 2, Ivan S. Oliveira, Editora Livraria 
da Física