aula 14

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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
LIGAÇÕES QUÍMICAS E 
FORÇAS 
INTERMOLECULARES 
Janaina de Souza Garcia 
https://sites.google.com/site/bc01022011/ 
BC0102 – Estrutura da Matéria 
Interações Intermoleculares 
Forma espacial das moléculas 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
•  A ligação que mantém os átomos de uma molécula unidos é
 uma força intramolecular. 
•  Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças
 intermoleculares são quebradas. 
Transformações Físicas!! 
Transformações Químícas!! 
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Interações Intermoleculares 
A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força
 intramolecular. 
Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças
 intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1
 para o HCl). 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
•  As forças dipolo-dipolo existem entre
 moléculas polares neutras. 
•  As moléculas polares necessitam ficar muito
 unidas. 
•  Mais fracas do que as forças íon-dipolo. 
•  Há uma mistura de forças 
dipolo-dipolo atrativas e repulsivas 
quando as moléculas se viram. 
•  Se duas moléculas têm aproximadamente a
 mesma massa e o mesmo tamanho, as
 forças dipolo-dipolo aumentam com o
 aumento da polaridade. 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
•  Um dipolo instantâneo pode induzir outro dipolo instantâneo em
 uma molécula (ou átomo) adjacente. 
•  As forças entre dipolos instantâneos são chamadas forças de
 dispersão de London. 
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Interações Intermoleculares 
Forças de London ou Forças de Dispersão ou 
DIPOLO INSTANTÂNEO-DIPOLO INDUZIDO 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
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Interações Intermoleculares 
Formato das moléculas 
Pentano Dimetil-propano 
C5H12 
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Interações Intermoleculares 
Formato das moléculas 
Pentano 
Ponto de ebulição: 360C 
Dimetil-propano 
Ponto de ebulição: 100C 
C5H12 
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Interações Intermoleculares 
Formato das moléculas 
Bibliografia 
Ø  Química, um curso univesitário, Bruce M. Mahan e Rollie 
J. Myers, Editora Edgard Blücher - 4ª edição 
Ø Princípios de Química, Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente, Peter Atkins e Loretta Jones, Editora 
Bookman - 3ª edição 
Ø Física Moderna para iniciados, interessados e 
aficionados, Volume 1 E 2, Ivan S. Oliveira, Editora Livraria 
da Física