Lista 04 - Cinética

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE PROCESSOS QUÍMICOS 
DISCIPLINA: QUÍMICA X 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – CINÉTICA QUÍMICA 
 
Fazer do Atkins 
Teste 13.2A 
Teste 13.3A 
Exemplo 13.2 
Exemplo 13.3 
Exemplo 13.5 
Teste 13.7A 
Teste 13.7B 
Teste 13.8A 
Exercícios: 
13.11 
13.13 
13.17 
13.19 
13.21 
13.25 
13.53 
 
1. Numa reação completa de combustão, foi consumido, em5minutos, 0,25mol de metano, que foi 
transformado em CO2 + H2O. Qual é a velocidade da reação? 
 
2. A água oxigenada — H2O2 (aq) — se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo 
com a equação: 
 
O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da 
concentração de água oxigenada em função do tempo. Qual será a velocidade média de 
decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III? 
 
3. A reação de decomposição do amoníaco produz 8,40 g/min de nitrogênio. Qual é a velocidade 
dessa reação em mols de NH3 por hora? Dados massas atômicas: N = 14; H = 1. 
 
4. A reação de decomposição de iodidreto é representada pela equação química: 
 
O controle da concentração de iodidreto presente no sistema, em função do tempo (em 
temperatura constante), forneceu os seguintes dados: 
 
A velocidade dessa reação é constante? Por quê? 
 
5. Quais são os fatores que alteram a velocidade das reações? Explique como cada um destes 
fatores pode alterar a cinética de reações químicas. 
 
6. Explique por que: 
a. Queimadas se alastram mais rapidamente quando está ventando. 
b. Conservamos alimentos no refrigerador. 
c. Ocorre efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 
d. Lascas de madeira queimam mais rapidamente que uma tora de madeira. 
e. Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar 
atmosférico, à pressão e temperatura ambientes. 
f. O aço queima lentamente no ar, que tem apenas 20% de O2, mas queima rapidamente no 
oxigênio puro. 
 
7. Em aparelhagem adequada, nas condições ambientes, certa massa de carbonato de cálcio foi 
colocada para reagir com excesso de ácido clorídrico diluído. Dessa transformação, resultou um 
gás. O volume de gás liberado foi medido a cada 30 segundos. Os resultados são apresentados 
a seguir: 
 
Analisando-se esses dados, afirma-se: 
I. O volume de gás liberado aumentará se após 180 segundos adicionarmos mais ácido. 
II. O carbonato de cálcio é o reagente limitante dessa transformação, nas condições em que foi 
realizada. 
III. O gás liberado nessa transformação é o hidrogênio, H2. 
IV. Construindo-se um gráfico do volume gasoso liberado em função do tempo, a partir de 3 
minutos, a curva obtida apresentará um patamar. 
Quais afirmações estão corretas? Corrija as afirmações falsas.