Exercicios estequiometria RESOLVIDA

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EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA
Questão 1 
Um pequeno pedaço de zinco é totalmente dissolvido em 50,00 mL de uma solução 1,035 mol L-1 de HCl. Quando a reação termina, a concentração de HCl nos 50,00 mL de solução é 0,812 mol L-1. Calcule a massa do pedaço de zinco dissolvido.
Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
Resolução:
(1,035 mol L-1 x 50 x 10-3 L) mol HCl = 5,175 x 10-2 mol HCl (inicial)
(0,812 mol L-1 x 50 x 10-3 L) mol HCl = 4,060 x 10-2 mol HCl (final)
n = 1,115 x 10-2 mol
1 Zn 2 HCl
 x 1,115 x 10-2
 x = 5,58 x 10-3
m(Zn) = 5,58 x 10-3 x 65,38 = 0,3624 g 
Questão 2
Um volume de 50,0 mL de tetracloreto de silício, SiCl4, cuja densidade é 1,48 g mL-1, reage com excesso de gás sulfídrico, H2S, formando um composto de fórmula HSSiCl3 e cloreto de hidrogênio, HCl, conforme a reação:
SiCl4(l) + H2S(g) HSSiCl3(l) + HCl(g)
O cloreto de hidrogênio formado é dissolvido em água. A solução obtida é neutralizada com 32,0 mL de solução 13,8% em massa de NaOH, cuja densidade é 1,16 g mL-1. 
Calcule o rendimento percentual da reação.
Resolução:
50mL 74,15 g SiCl4(l)
n (SiCl4) = = 0,436 mol		
Massa de NaOH 1160 g L-1 . 0,13 g = 160,1 g
n (NaOH) em 1 L = = 4,00 mol 			
n (NaOH) que reagem = 4,0 mol L-1 x 8 x 10-3 L = 3,2 x 10-2 mol
100 0,436				0,032 mol . 100 . 
 X 0,032 	
Rendimento: 7,34%				 				
Questão 3
Uma amostra pesando 1,2680 g do carbonato de um metal M de fórmula MCO3, reage com 100,00 mL de H2SO4 0,1083 mol L-1, segundo a reação 1. O gás CO2(g) é removido e o excesso de H2SO4 é neutralizado com 71,02 mL de uma solução de NaOH cuja concentração é de 0,1241 mol L-1 (reação 2). 
H2SO4(aq)+ MCO3(s) MSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)		reação 1
H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)		reação 2
Calcule a massa molar do metal M e o identifique.
Questão 4
A descoberta da cisplatina (cis-diamminodicloroplatina, ou cis-DDP) no início de 1960 gerou uma enorme quantidade de pesquisa visando o entendimento do mecanismo da droga na destruição das células cancerosas no corpo humano. A Figura abaixo mostra a estrutura do cis-DDP.
Atualmente o cis-DDP é mundialmente conhecido como um agente anticancerígeno usado no tratamento de tumores. Pode ser produzido pela reação entre o tetracloroplatinato(II) de potássio e a amônia, de acordo com a reação 1 abaixo:
Reação 1: K2PtCl4(s) + 2 NH3(aq) → Pt(NH3)2Cl2(s) +2 KCl(aq)
a) Calcule a massa de cis-DDP, em grama, que pode ser obtida pela reação de 0,240 mol de K2PtCl4 com 0,588 mol de NH3.
b) Calcule o rendimento percentual quando 1,71 g de K2PtCl4 e 0,161 g de NH3 produzem 1,08 g de cis-DDP. 
Um volume de 100 mL de K2PtCl4, x mol L-1 reage com 100 mL de NH3(aq) 0,50 mol L-1. A solução aquosa de NH3 restante é separada e reage estequiometricamente com 150 mL de uma solução aquosa de HCl 0,20 mol L-1 (reação 2). 
Reação 2: NH3(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq)
c) Calcule a concentração inicial, x, em mol L-1, do reagente K2PtCl4.
d) Calcule a massa de cis-DDP produzida, considerando-se rendimento de 90%.
Resolução:
a) 0,24 mol K2PtCl4 : 0,48 mol NH3
Logo, há excesso de 0,108 mol NH3
São formados 0,24 mol Cisplatina 72,0 g
b) 	n K2PtCl4 n = 
n NH3 n = 
	4,12 x 10-3 mol K2PtCl4 : 8,24 mol x 10-3 NH3
Logo são formados teoricamente 4,12 x 10-3 mol de cisplatina que corresponde a 1,26 g
	100% rendimento 1,26 g
		X	 1,08 g
	 	X = 85,5 %
c) 	1 mol K2PtCl4 : 2 mol NH3
	 0,1X		Y		(1)
n NH3 em excesso: 0,15 x 0,2 = 3,0 x 10-2
n NH3 inicial: 0,50 x 0,1 = 5,0 x 10-2
n NH3 que reage: 2,0 x 10-2 = Y
Substituindo o valor de Y em (1), tem-se: 2 x 0,1 X = 2,0 x 10-2 x 1 	 e 
X = 0,1 mol L-1
d) 	n cisplatina produzidos: 10-2 x 0,9 mol
	massa cisplatina = 300 x 0,9 x 10-2 = 2,7 g
Questão 5
Forneça os pares ácido/base conjugados para as seguintes reações:
HSO4-(aq) + SO3 2-(aq) HSO3-(aq) + SO4 2-(aq)
HCO4(aq) + NH3(aq) CO4-(aq) + NH4+(aq)
NO3-(aq) + CH3CO2H(aq) HNO3(aq) + CH3CO2-(aq)