Tensoativos - Slides

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EMULSÕES:
Mistura de dois ou mais líquidos imiscíveis:
Fase dispersante (meio) 
 
 Fase dispersa (pequenas gotas)
Ex: pequenas gotículas de óleo em água
O/A: óleo em água (neste caso a fase dispersa é o óleo e a fase dispersante a água) 
A/O: água em óleo (a fase interna é a água, enquanto que a exto óleo).
EMULSÕES:
Vantagens:
- aumento da estabilidade química em solução;
- possibilita mascarar sabor e odor desagradável;
- há possibilidade de se otimizar a biodisponibilidade;
- boa biocompatibilidade com a pele;
Desvantagens:
- baixa estabilidade física ou físico-química;
- menor uniformidade; 
EMULSÕES:
Componentes:
Tensoativos;
Antioxidantes;
Conservantes;
Fragrância;
Substâncias ativa;
Agente espessante;
Edulcorantes;
Corantes;
Flavorizantes;
Fase aquosa(água destilada ou deionizada, conservantes e umectantes); 
Fase oleosa(agentes de consistência, subst. oleosas, óleos e emolientes).
EMULSÕES:
Fatores que influenciam a estabilidade física:
Tensoativo EHL correto;
Baixa tensão interfacial;
Alta viscosidade da fase contínua;
Gotas pequenas e continuas;
Concentração de tensoativo adequado;
Temperatura;
Se as emulsões apresentarem aspecto homogêneo pode se considerar que estão dentro do prazo de validade.
Lei de stokes:
Refere-se de maneira geral ao movimento de partículas esféricas pequenas, movendo-se a velocidades baixas.
Foi derivada em 1851 por George Gabriel Stokes depois de resolver um caso particular das equações de Navier-Stokes. 
A lei de Stokes pode ser escrita da seguinte forma:
Conceitos relativos à separação de fases:
 – Floculação;
– Coalescência;
– Sedimentação;
Fig. : desestabilização de emulsões
Equipamentos
Agitadores mecânicos
Agitadores mecânicos de alta velocidade
Moinhos coloidais
Homogenizadores 
Equipamentos
 - Influencia na estabilidade :
Aspecto ou aparência do produto (características organolépticas)
Determinação do comportamento reológico 
Determinação da espalhabilidade,
Vantagens e Desvantagens
 
- Vantagens :
Métodos físicos capazes de conduzir à obtenção de emulsões monodispersas
Grande disponibilidade de equipamentos com diferentes capacidades de produção
Facilidade na execução em escala laboratorial
Vantagens e Desvantagens
 - Desvantagens :
Em algumas condições experimentais, aquecimento da amostra
Dificuldade na obtenção de emulsões monodispersas
Dificuldade na execução em escala industrial
Processos Produtivos
HLB (balanço hidrófilo lipófilo) 
EBE ou LEE (emulsificação de baixa energia)
PIT (temperatura de inversão de fases)
TENSOATIVOS
 
Os tensoativos reduzem a tensão superficial porque suas moléculas têm uma cabeça hidrofílica (com afinidade com a água) e uma cauda hidrofóbica (com pouca ou nenhuma afinidade com a água). A primeira adere às moléculas de água, quebrando suas atrações intermoleculares e permitindo a expansão da área de contato da água com a superfície que deve molhar.
• Grupo Lipofílico – grupo químico solúvel em óleo/gorduras; são cadeias de hidrocarbonetos mais ou menos longas.
• Grupo Hidrofílico – grupo químico solúvel em água; grupos funcionais de caráter iônico.
Classificação
Não Iônicos;
Catiônicos;
Aniônicos;
Anfóteros.
Não Iônicos
Os tensoativos não-iônicos são caracterizados por possuírem grupos hidrofílicos sem cargas ligados à cadeia graxa. Possuem como características a compatibilidade com a maioria das matérias-primas utilizadas em cosméticos.
Não Iônicos
Exemplos:
• Monoetanolamida de ácido graxo de coco;
• Dietanolamida de ácido graxo de coco; 
• Óleos de mamona etoxilados; 
• Álcoois graxos etoxilados; 
• Mono e diésteres de cadeia longa de  polietilenoglicol;
• Alquil Poliglicosídeos.
Aniônicos
É aquele que em solução aquosa se ioniza produzindo íons orgânicos negativos, os quais são responsáveis pela atividade superficial.
Aniônicos
Exemplos:
• Linear dodecil benzeno sulfonato (LAS);
• Sabões de ácidos graxos;
• Lauril sulfato de sódio(ou de TEA ou de amônia);
• Lauril éter sulfato de sódio (ou de TEA ou de amônia);
• Lauril éter sarcosinato de sódio. 
Catiônicos
Em meio ácido, adquirem características catiônicas mais acentuadas, podendo apresentar incompatibilidades com alguns tensoativos aniônicos. Em pH neutro ou alcalino são totalmente compatíveis com os aniônicos. 
Catiônicos
Exemplos:
• Quaternários de amônio (Quats)
○Cloreto e Brometo de cetil-trimetil amônio;
○ Cloreto de Cetilpiridino;
○ Cloreto de olealcônio;
○ Cloreto de distearildimônio; 
○ Etersulfato de isostearil etildimônio. 
Anfóteros
Estes tensoativos têm uma notável compatibilidade com a pele. São caracterizados por apresentarem, na mesma molécula, grupamentos positivo e negativo. 
Até Aqui
Anfóteros
Exemplos:
• Betaína de coco;
• Cocoamidopropil betaína;
• Cococarboxianfoglicinato de sódio;
• Álcool amino fosfatidil;
• Dodecildiaminoetil glicina. 
SISTEMA EHL E SUAS
APLICAÇÕES
SISTEMA EHL
Esse método a cada componente se atribui um valor EHL ou um número que indica a polaridade da substância.
Aos materiais altamente polares ou hidrófilos são atribuídos números mais elevados do que aos materiais menos polares e mais lipofílicos.
Geralmente, os tensoativos com valor EHL de 3 a 6 são altamente lipofílicos e produzem emulsões de água óleo, e os agentes que têm valor EHL de cerca de 8 a 18 produzem emulsões de óleo em água.
PORTANTO OS VALORES DE EHL PERMITE PREDIZER O TIPO DE COMPORTAMENTO ESPERADO DO COMPOSTO
Emulsificantes hidrófilo/lipófilo 3 a 6
Molhantes 7 a 9
Antiespumantes < (8 principalmente 1,5 a 8
Emulsificantes lipófilo/hidrófilo 8 a 18
Detergentes 13 a 15
Solubilizantes 15 a 20
CÁLCULOS DE EHL
Os valores de EHL em emulsões é fundamental para garantia de estabilidade física.
No caso de derivados graxos, o EHL é determinado em função de parâmetros que incluem: peso molecular, índice de saponificação (S) e índice de acidez (A). 
 
EHL = 20.(1-S/A)
Para compostos não-iônicos, tais como polímeros hidroxilados, o índice de polaridade da molécula é dado por uma relação entre peso molécula e número de hidroxilas.
O índice hidrófilo lipófilo (IHL) de derivados de polioxietileno é determinado em função do número de grupo oxietileno (O) e átomos (C).
 
 IHL = O.100/C
 
Etapas envolvidas na escolha de tensoativo ideal
Loção hidratante
Cera branca....................5,0 g
Óleo mineral...................26,0 g
Óleo de amêndoas..........18,0 g
 Lactato de amônia.........4,0 g
 Emulsificante(s).............5,0 g
 Água destilada q.s.p......100 ml
Exemplo de cálculos envolvendo EHL
Assim sendo, os valores a serem utilizados na emulsão serão os EHL O/A.
Cera branca.............5,0 / 49 . 11 = 1,12
Óleo mineral...........26,0 / 49 . 12 = 6,36
Óleo amêndoas.......18,0 / 49 . 14 = 5,18
FO = 5 + 26 + 18 = 49
EHLreq = 1,12 + 6,36 + 5,18 = 12,66
Bibliografia
Farmacotécnica – Formas Farmacêuticas e Sitemas de Liberação de Fármacos – 6º Edição – Howard C. Ansel , Nicholas G. Popovich,loyd V. Allen, Jr
http://pt.wikipedia.org/wiki/Emuls%C3%A3oLivro
http://ojs.c3sl.ufpr.br/ojs2/index.php/academica/article/viewFile/486/399
http://www.freedom.inf.br/artigos_tecnicos/04042007/tensoativos.asp
http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-
40422001000100015&script=sci_arttext
http://www.enq.ufsc.br/disci/eqa5221/material/detergentes07.pdf
http://www4.anvisa.gov.br/base/visadoc/CP/CP%5B11203-1-0%5D.PDF