Prova 2 Inorgânica, UFRGS

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
 
Avaliação - 2a área – 0044 Data: 05/12/2016 
 
NOME:________________________________________________n0 de matrícula_________ 
 
1. Explique de maneira concisa a teoria de Werner baseado em suas observações relacionadas 
aos complexos de cobalto.[1,0] 
2. Faça um comentário critico e comparativo relacionado às teorias aplicadas aos compostos de 
coordenação (TLC e TCC).[1,0] 
3. Considerando os complexos [CrCl2(NO3)2(H2O)2]-1 e [Cr(CO)2(en)2], faça a distribuição de 
elétrons usando o diagrama de quadrículas, determinando a hibridização do metal, 
magnetismo e estado de spin.[1,0] 
4. Considerando a teoria do campo cristalino, explique o desdobramento dos orbitais d para as 
geometria octaédrica. [1,0] 
5. Considerando os complexos [Fe(CO)5] e [Mo(CO)5] calcule o numero atômico efetivo (NAE) e 
comente sobre a estabilidade dos mesmos.[1,0] 
6. Construa o diagrama completo de energia de OM para o complexo [Cr(phen)3]+3. O 
complexo é colorido? Qual o comportamento magnético do complexo? [1,5] 
7. Considerando que os complexos [Fe(NH3)6]3+(Δo = 24.000 cm-1), [Mo(PPh3)2(CO)4] (Δo = 
31.000 cm-1) e [Co(H2O)6]2+ (Δo = 15.000 cm-1), calcule as energias de estabilização do 
campo cristalino em kJ mol-1. O que se pode aferir sobre a estabilidade dos mesmos? (1 kJ 
mol-1 = 83 cm-1): [1,5] 
8. Qual o estado de oxidação e o número de coordenação do metal em cada um dos complexos 
abaixo: (a) [OsCl3(CN)3]-4; b) [Zn(Py)(SCN)3]-1; c) Na2[PdCl4]; d) [Mg(OH)2(NH3)4]; e) 
[FeBr4(OH)2]-3 [1,0] 
9. Como são classificados os seguintes ligantes quanto sua capacidade de coordenação frente 
ao centro metálico e sua força de emparelhamento de elétrons? [1,0] 
a) água, b) piridina, c) etilenodiamina, d) o-fenatrolina, e) EDTA, f) NO3-, g) bipiridina, h) 
íon oxalato; i) trifenilfosfina; j) íon cianeto