AULA 2 Estrutura Atômica

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QUÍMICA INORGÂNICA
ESTRUTURA ATÔMICA
REVISÃO
DALTON:
Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.
2- Os átomos são indivisíveis.
3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.
4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula).
THONSON:
Pudim de ameixas.
* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.
RUTHERFORD:
Sistema Planetário
*O átomo estaria dividido em duas regiões: 
Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Z = p = e
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. 
A = Z + n + e
A = Z + n
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons 
Modelo atômico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente com base na espectroscopia. Distribuição eletrônica em níveis de energia. Quando um elétron do átomo recebe energia, ele salta para outro nível de maior energia, portanto mais distante do núcleo. Quando o elétron volta para o seu nível de energia primitivo (mais próximo do núcleo), ele cede a energia anteriormente recebida sob forma de uma onda eletromagnética (luz).
1913 - Bohr 
BOHR
*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos. 
Espectros dos elementos H, He, Na
* O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
1920 - HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA). 
OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)‏
1927 - Schrödinger 
Equação de função de onda para o elétron.
1924 - LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda). 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.
REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.