Aulaprática corrosão ARIEL,JOHN,LEANDRO

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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNIVATES 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CORROSÃO – AULA PRÁTICA 
 
 
 
 
 
 
SCHNEIDER,Ariel¹ 
KROTH,John² 
KNOPP,Leandro³ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lajeado, março de 2017. 
CORROSÃO – AULA PRÁTICA 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
Corrosão é o processo de destruição total, parcial, superficial ou estrutural de 
determinado material causado pela ação do meio. É classificada em três tipos, a corrosão 
eletroquímica (entre metais que ocorre geralmente em presença de água). Corrosão química 
(ataque de algum agente químico diretamente sobre determinado material, que pode ou não 
ser um metal). E por fim, a corrosão eletrolítica (processo eletroquímico que ocorre com a 
aplicação externa de uma corrente elétrica. Esse processo não é espontâneo, ao contrário dos 
outros tipos de corrosão mencionados anteriormente). 
Um exemplo de corrosão é a formação da ferrugem, que é o óxido de ferro (III) 
monohidratado (Fe2O3 ¬ H2O), um composto que possui coloração castanho avermelhada. 
A ferrugem se forma quando o ferro se oxida na presença de ar e água. Ocorre a oxidação do 
ferro metálico a cátion ferro: 
Fe(s) → Fe2+ + 2e 
Simultaneamente, há a seguinte redução da água: 
2H2O + 2e– → H2 + 2OH– 
Ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2), que na presença de oxigênio é 
oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3). Posteriormente, ele perde água e se transforma 
no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 ¬ H2O), isto é, a ferrugem: 
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3 
2Fe(OH)3 → Fe2O3 . H2O + 2H2O 
Este trabalho tem o objetivo de mostrar um processo de identificação visual de 
reações de oxirredução, fazendo um estudo comparativo da corrosão do ferro por diversas 
substâncias. 
 
 
 
¹Estudante do curso Técnico em Química no Centro Universitário Univates, Lajeado/RS. E-mail: 
ariel_luis96@hotmail.com 
²Estudante do curso Técnico em Química no Centro Universitário Univates, Lajeado/RS. E-mail: 
john_maciell@hotmail.com 
³Estudante do curso Técnico em Química no Centro Universitário Univates, Lajeado/RS. E-mail: 
leandroknopp@hotmail.com 
 
 
2. METODOLOGIA DE TRABALHO 
 
Experimento I 
Corrosão úmida do Ferro – Pregos em tubos de ensaio. 
 
Os materiais utilizados para realizar o experimento estão descritos a seguir: 9 pregos; 
Barbante; Algodão; Tesoura; Proveta de 250 mL; Béquer de 250 mL; Palha de aço; 9 tubos 
de ensaio; Estante para tubos de ensaio;Caneta esferográfica. 
Já os reagentes utilizados, água de torneira; Água destilada; Óleo de cozinha; Mistura 
de água e sal; Sabonete líquido ou mistura de sabonete com água; Solução de Ácido 
Sulfúrico 0,1N; Solução de NaOH 0,1N. 
Foram realizados dois procedimentos, o primeiro foi Corrosão por via úmida: 
1. Numere os tubos de ensaio de 1 a 9; 
2. Coloque água da torneira no tubo 1, óleo no tubo 2, a mistura de água e sal no tubo 3, o 
sabonete líquido no tubo 4, água destilada no tubo 5, solução de H2SO4 0,1N no tubo 6 e 
solução de NaOH 0,1N no tubo 7. O tubo 8 e o tubo 9 deverão ficar vazios. Todos os líquidos 
devem atingir cerca de ¼ do volume de cada tubo de ensaio. 
3. Corte o barbante em 9 pedaços de cerca de 20 cm e prenda-os a cada um dos pregos; 
4. Mergulhe cada prego em um líquido nos tubos de ensaio, deixando o barbante para fora de 
modo que seja possível puxar os pregos com os barbantes para tirá- los dos tubos; 
5. Anote o aspecto dos pregos, dos líquidos e das soluções inicialmente; 
 
6. Deixe sete dias em repouso. Depois de passado esse tempo, observe novamente o aspecto 
dos líquidos e soluções e dos pregos. 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento II 
Corrosão do Ferro na atmosfera - Palha de aço na proveta 
1. Colocamos um pedaço de palha de aço no fundo de uma proveta para gás (ou tubo 
com cerca de 40 cm) e enchemos de água, fazendo com que a mesma penetrasse na 
malha da palha de aço. 
2. Emborcamos essa proveta em um béquer que continha água e deixamos que o ar 
penetrasse cerca de 10cm, ver Figura 1. 
3. Marcamos o nível da água na proveta e datamos. 
 
4. Após uma semana observe o nível de água novamente 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
 
Corrosão úmida do Ferro 
 
Para o compreensão do primeiro experimento segue a ilustração, onde mostra o que 
foi realizado com os pregos: 
 
 
 
A ordem decrescente do meio mais agressivo para o meio menos agressivo para o 
prego foi 5, 1, 3, 6, 4, 2, 8, 9 e 7. Isso se deve ao fato do oxigênio e a água serem os 
principais agentes corrosivos do ferro. Um dos fatores que também influencia bastante a 
corrosão é a variação de pH. Esta influência não é igual para todos os metais. No caso 
particular do ferro, a rapidez da corrosão aumenta tanto para valores muito altos, como para 
valores muito baixos. Este não é praticamente corroído no intervalo de 4 a 12. Um dos 
factores que podem também influenciar a corrosão dos metais é a temperatura, uma vez que o 
seu aumento faz aumentar também o nível de oxidação do metal. Temos o exemplo do 
Titanic, que após tantos anos não apresenta o nível de corrosão esperado pelos cientistas. 
Uma possível explicação, além da protecção anódica e catódica, será o efeito da temperatura. 
A seguir a equação que representa a fórmula da corrosão do prego (parafuso): 
 
 
 
Corrosão do Ferro na atmosfera 
 
21/03 (dia inicial dos procedimentos) - o nível da água era de (6,00  0,05)cm, 
28/03 (após uma semana) - percebemos que houve uma variação do nível da coluna de água, 
sendo que ela subiu (1,00  0,05)cm. 
A palha de aço enferrujou-se, comprovando a ocorrência de uma oxidação. O processo pode ser 
representado pelas equações abaixo: 
 
2Fe(s)  2Fe
2+
(aq) + 4e
-
 
O2(g)+ 2H2O(l) + 4e
-
  4OH- (aq) 
 
2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l)  2Fe
2+
(aq) + 4OH
-
 (aq) 
 
2Fe
2+
(aq) + 4OH
-
 (aq)  2Fe(OH)2(aq) [Equação 1] 
 
Como ainda tem-se um teor elevado de O2(g) acontecerá outras reações: 
 
Fe(s)  Fe
2+
(aq) + 2e
- 
 
1/2O2(g)+ H2O(l) + 2e
-
  2OH- (aq) 
 
Fe(s) + 1/2O2(g) + H2O(l)  Fe
2+
(aq) + 2OH
-
 (aq) 
 
2Fe(OH)2(aq) + H2O(l) + 1/2O2(g)  2Fe(OH)3(aq) [Equação 2] 
 
Como o composto Fe(OH)3(aq) não é estável, acontece a precipitação: 
 
2Fe(OH)3(aq)  Fe2O3 . H2O(s) + 2 H2O(l) [Equação 3] 
 
 
O composto Fe2O3 . H2O(s) é alaranjado, por isso verifica-se que a palha de aço que esta em 
contato com o oxigênio contido no tubo, tornasse dessa cor. Em relação à elevação da coluna de 
água, o fato fica claro após analisar as reações mostradas acima. Com o consumo do oxigênio, a 
pressão interna do tubo fica menor do que a pressão externa, isso faz com que a pressão 
atmosférica force a água a entrar pelo tubo e assim seu nível aumenta. Isso acontece à medida 
que acorrem variações das pressões externa e interna. 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
 
DANTAS, M. , RAMALHO; M.,Caderno de Actividades Laboratoriais - Jogo de 
Partículas, Texto Editores, 2005; 
DANTAS, M. , RAMALHO; M., Jogo de Partículas, Texto Editores, 2005; Ficha 
informativa dada pela Professora. 
 GENTIL, Vicente; “Corrosão”; Ed LTC – Universidade Federaldo Rio de Janeiro, RJ; 3ª 
 Edição; Capítulo 1, páginas 1 a 8; 
https://www.google.com.br/search?q=ph+naoh&espv=2&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ve 
d=0ahUKEwj95YvXj5vTAhXBk5AKHR3JBc0Q_AUIBigB&biw=1600&bih=721#tbm=isch 
&q=formula+qu%C3%ADmica+da+ferrugem+do+prego&imgrc=Y1qi8BM7mUFK0M: