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10/04/2017 AVA UNIVIRTUS
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ATIVIDADE PEDAGÓGICA ONLINE 4 (APOL 4)
PROTOCOLO: 201703161331667F32385MARCOS PAULO DO NASCIMENTO - RU: 1331667 Nota: 100
Disciplina(s):
Materiais Elétricos
Data de início: 16/03/2017 22:42
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 16/03/2017 23:01
Questão 1/5 - Materiais Elétricos
Leia atentamente estas definições sobre as ligações dativas, metálicas e por “pontes de hidrogênio”: 
I. Ligação dativa ou coordenada ocorre quando os átomos envolvidos ainda não atingiram a estabilidade e não 
apresentam os oito ou dois elétrons na camada de valência;
II. Na ligação metálica, os elétrons distribuem­se sobre núcleos positivos de átomos metálicos, formando uma “nuvem 
eletrônica” sobre toda estrutura da matéria formada; 
III. Nas moléculas formadas por átomos de hidrogênio unidos a elementos com forte afinidade por elétrons, os átomos de 
hidrogênio são atraídos simultaneamente por vários outros átomos e formam pontes de hidrogênio. 
Assim sendo podemos afirmar que:
Nota: 20.0
A Todas são verdadeiras;
B Apenas a I e II são verdadeiras;
C Apenas a II, III são verdadeiras;
D Apenas a I e III são verdadeiras.
Questão 2/5 - Materiais Elétricos
Leia atentamente estas definições sobre as ligações covalentes: 
I. A ligação covalente se forma quando se combinam dois átomos que possuem uma mesma tendência de ganhar e 
perder elétrons. Nesse sentido não há transferência total de elétrons, mas ocorre um compartilhamento de elétrons; 
II. A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares de elétrons compartilhados; 
III. A ligação covalente forma os compostos de natureza molecular, constituindo uma molécula de natureza polar (ligação 
entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois átomos iguais); 
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 ­ Bloco 1 ­ Slides 19 e 20

10/04/2017 AVA UNIVIRTUS
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IV. A ligação covalente ocorre sempre entre dois átomos não metálicos de forma a não haver a formação de íons, pois as 
estruturas formadas são eletronicamente neutras. 
Assim sendo podemos afirmar que:
Nota: 20.0
A Todas as afirmações são verdadeiras;
B Apenas a primeira afirmação é verdadeira;
C Apenas a segunda afirmação é falsa;
D Apenas a terceira afirmação é falsa.
Questão 3/5 - Materiais Elétricos
Para que se possa entender a ligação entre os átomos tem­se de compreender a estrutura dentro de átomos individuais. 
Assim sendo: 
I. O número de Avogadro representa o número de prótons ou nêutrons necessários para produzir uma massa de 1g de 
um elemento químico; 
II. A identificação química de um elemento é feita em relação ao núcleo, ao passo que a ligação atômica deste mesmo 
elemento envolve os seus elétrons e seus orbitais eletrônicos; 
III. O elétron tem uma contribuição mínima para a massa atômica de um elemento; 
IV. O número atômico de um elemento é dado pelo seu número de nêutrons. 
Assim sendo podemos afirmar que estão corretos os itens:
Nota: 20.0
A Todos os itens estão corretos; 
B Apenas os itens I, II, III estão corretos;
C Apenas os itens II, III, IV estão corretos;
D Apenas os itens II e III estão corretos. 
Questão 4/5 - Materiais Elétricos
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 ­ Bloco 1 ­ Slides 16, 17 e 18

Você acertou!
Gabarito: Aula 4 ­ Bloco 1 ­ Slide 8 e SHACKELFORD, J. F. Introdução à Ciência dos Materiais. Editora Pearson
Prentice Hall, 2008. Cap. 2 (Tópico 2.1 ­ Pgs. 18 e 19)

10/04/2017 AVA UNIVIRTUS
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Leia com atenção as afirmações abaixo sobre estruturas cristalinas e responda: 
I. Na estrutura do diamante, cristalizam­se os elementos da coluna IV da tabela periódica. Esta estrutura é constituída por 
uma rede de Bravais FCC com uma base com dois átomos idênticos, satisfazendo a necessidade dos elementos da 
coluna IV de formar 4 ligações covalentes com seus vizinhos; 
II. Alguns sólidos não possuem a periodicidade característica das redes de Bravais. Uma consequência desta 
periodicidade é a propriedade de ordem de longo alcance: conhecendo­se a posição de um átomo da rede, pode­se 
determinar exatamente a posição de um outro átomo qualquer, mesmo que esteja a uma longa distância do primeiro. 
Estes sólidos são genericamente chamados de desordenados, tais como as ligas e os sólidos amorfos; 
III. Na estrutura do NaCl, cristalizam­se poucos halogenetos alcalinos e de alguns outros cristais covalente. Nesta 
estrutura, as moléculas ocupam as posições de uma rede tetragonal simples, com cada íon negativo rodeado por seis 
íons positivos; 
IV. Na estrutura do CsCl, alguns poucos halogenetos alcalinos e halogenetos de tálio se cristalizam. Nesta estrutura os 
íons ocupam os pontos de uma rede BCC, mas, por serem dois tipos diferentes de íons, a rede de Bravais subjacente é 
cúbica simples. Desta forma, cada íon fica rodeado por 8 íons de sinal oposto. 
Assinale a alternativa correta:
Nota: 20.0
A Apenas as 2 primeiras são verdadeiras;
B Apenas a terceira é falsa; 
C Apenas a primeira e a quarta são verdadeiras; 
D Todas são verdadeiras.
Questão 5/5 - Materiais Elétricos
Leia atentamente estas definições sobre as ligações iônicas: 
I. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos, e ocorre entre um átomo metálico e um átomo 
não metálico, com doação de elétrons por parte do primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo;
II. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, positivos (cátions) e negativos 
(ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva; 
III. Para formar a ligação iônica é necessário que um dos átomos possua uma tendência de ceder elétrons, enquanto 
outro tenha a tendência de receber elétrons; 
IV. Nas ligações iônicas, os átomos com tendência a ceder elétrons são os metais das famílias IA, IIA, IIIA, e os átomos 
que recebem elétrons são os não­metais que apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons na camada de valência. 
Assim sendo é correto afirmar que:
Nota: 20.0
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 ­ Bloco 3 ­ Slides 8 à 11
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10/04/2017 AVA UNIVIRTUS
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A Todos os itens estão corretos;
B Apenas os itens I, II, III estão corretos;
C Apenas os itens II, III, IV estão corretos;
D Apenas os itens II e III estão corretos.
Você acertou!
Gabarito: Aula 4 ­ Bloco 1 ­ Slides 13, 14 e 15
