QUIMICA GERAL Avaliando aprendizado

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QUÍMICA GERAL
	1º AVALIANDO
	Data: 28/03/2017 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201604240317)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	 
	Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604112439)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Questão 21 - Considerando a constante de Avogadro 6,0 x 1023 como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e sendo ¿massa molar¿ a massa, em gramas, de 1 mol de matéria, a quantidade, em mols, de íons Na+ e a quantidade de íons Cl- que há em 117 g de NaCl dissolvidos em água e totalmente dissociados nos seus íons são, respectivamente:
		
	
	c) 1 e 1,8 x 10 24
	
	d) 2 e 6,0 x 1023
	
	a) 1 e 6,0 x 1023
	
	b) 1 e 1,2 x 1024
	 
	e) 2 e 1,2 x 1024
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604234044)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Todos os elementos químicos são átomos com quantidades específicas de partículas fundamentais. Definidos como matéria constituída por átomos de mesma espécie, caracterizados por possuírem a mesma carga positiva em seu núcleo. Todos são elementos, exceto:
		
	
	Ba
	
	Hg
	 
	H₂
	
	K
	
	Cl
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604222964)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os isótopos  168O ,  178O  e 188O  possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
		
	
	18, 17, 16
	
	8, 8, 8
	
	16, 17, 18
	
	24, 25, 26
	 
	8, 9, 10
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604233711)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagementre si e essa interação produz um conjunto organizado, que é o átomo. A respeito do átomo, julgue as afirmativas abaixo como V (verdadeira) ou F (falsa):
		
	 
	Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
	 
	O número de prótons de um átomo é denominado número de massa e é representado pela letra Z.
	 
	Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas).
	 
	Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion.
	 
	O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
	2º AVALIANDO
	Data: 12/04/2017 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201604240325)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Fortes ligações covalentes entre os átomos
	
	Fortes ligações iônicas entre os átomos
	 
	Interações do tipo pontes de hidrogênio
	
	Interações do tipo forças de Van der Waals
	
	Formação de cristais covalentes
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604237596)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os óxidos básicos são sólidos iônicos de metais alcalinos e alcalinos terrosos que reagem com água formando bases. São exemplos de óxidos básicos, EXCETO:
		
	
	K2O
	 
	N2O3
	
	Na2O
	
	CaO
	
	MgO
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201604223224)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O verão de 1994 foi particularmente quente nos Estados Unidos da América. A diferença entre a máxima temperatura do verão e a mínima do inverno anterior foi de 60ºC. Qual o valor desta diferença na escala Fahrenheit?
		
	
	60ºF
	 
	108ºF
	 
	140ºF
	
	33ºF
	
	92ºF
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201604233475)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Temperatura está relacionada com a transferência de energia em forma de calor de um corpo para o outro. A temperatura é uma propriedade:
		
	
	Química intensiva.
	
	Química extensiva.
	
	Extensiva.
	
	Física extensiva.
	 
	Intensiva.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604237595)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cal virgem (CaO) é um sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e cerâmicas e também pode ser utilizado na agricultura, para corrigir a acidez do solo. Qual é a função inorgânica do cal virgem?
		
	
	Sal.
	 
	Óxido.
	
	Base.
	
	Ácido.
	
	Hidróxido.
		
	3 AVALIANDO
	Data: 02/05/2017 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201603525928)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S (s) + 2 Cu2O (s) → 6 Cu (s) + SO2 (g). Numa reação com 60% de rendimento, calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impurezas e cuprita suficiente.
		
	
	256,30 gramas.
	
	230,01 gramas.
	 
	226,8 gramas.
	
	243,20 gramas.
	
	266,50 gramas.
		
		
	 2a Questão (Ref.: 201604223256)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons, ou 2, se for a primeira. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera. Esse teoria é referente a:
		
	
	Teoria quântica.
	
	Teoria da relatividade.
	
	Teoria atômica.
	 
	Teoria do Octeto.
	
	Teoria de ligação nobre.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603525933)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), determine a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico.
		
	
	5,18 toneladas.
	
	3,18 toneladas.
	
	4,18 toneladas.
	
	6,18 toneladas.
	 
	2,18 toneladas.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603526457)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Soluções de amônia são utilizadas com freqüência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl → 2 NH3(g) + H2O (g) + CaCl2(s). Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102g de NH3, calcule o rendimento percentual da reação.
		
	
	90%.
	
	85%.
	
	80%.
	 
	75%.
	
	95%.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603490445)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de átomos de carbono existente em 0,5 mol de carbono-12 é:
		
	 
	3,01 x 1023 átomos.
	
	12 átomos.
	
	0,5 átomos.
	
	6,02 x 1023 átomos.
	
	6 átomos.
		
	
4º AVALIANDO
	
Data: 15/05/2017 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201604207121)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Determine o calor de combustão (∆H0) para o metanol (CH3OH) quandoele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água conforme reação descrita abaixo: CH3OH(g) + 3⁄2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) DADOS: [ΔHfº(CH3OH) = -239,0 kJ/mol; ΔHfº(O2) = 0 kJ/mol; ΔHfº(CO2) = -393,5 kJ/mol; ΔHfº(H2O) = -241,8 kJ/mol]
		
	 
	∆Hº = -638,1 kJ/mol
	
	∆Hº = -874,3 kJ/mol
	
	∆Hº = +638,1 kJ/mol
	
	∆Hº = -396,3 kJ/mol
	
	∆Hº = +396,3 kJ/mol
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604022014)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
		
	
	Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
	
	A ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
	
	No anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e.
	
	No catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s).
	 
	A reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s).
		
		
	 3a Questão (Ref.: 201604025197)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Calcule a temperatura na qual a decomposição do carbonato de cálcio está em equilíbrio (P = KPa). CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) Dados: ΔH° = 177,9 kJ mol-1; ΔS° = 160,4 J K-1 mol-1.
		
	
	1,11 K
	
	555 K
	 
	1218 K
	
	1500 K
	 
	1109 K
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603592098)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Numa pilha, a função da ponte salina é:
		
	
	isolar a caga negativa
	
	isolar a carga positiva
	
	equilibrar a carga negativa
	
	equilibrar a carga positiva
	 
	manter o equilíbrio de cargas
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201604090181)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A corrosão é uma preocupação nos projetos envolvendo transporte de petróleo via oleodutos (tubulações de aço). Uma forma de prevenir a corrosão dessas tubulações é conectar a elas uma barra de metal que se oxida mais facilmente que o aço, a qual funciona como eletrodo de sacrifício. No esquema a seguir, o metal do eletrodo de sacrifício é o magnésio.
 
Considerando essas informações, é correto afirmar:
		
	
	O magnésio é o catodo, de onde sai o fluxo de elétrons.
	
	O magnésio é o anodo, que recebe o fluxo de elétrons.
	 
	O magnésio é o anodo, de onde sai o fluxo de elétrons.
	
	A tubulação de aço é o anodo, que recebe o fluxo de elétrons.