6.Grupo 15 Familia do Nitrogenio

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UERJ -FACULDADE DE TECNOLOGIA - ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - PROFA. ELAINE TÔRRES 
Prática 6 –Grupo 15 – Família do Nitrogênio
I. NITROGÊNIO
1. Preparação do gás nitrogênio (Este experimento é demonstrativo)
- Preparar uma aparelhagem para geração de gás. 
 - Colocar no tubo de ensaio grande ou balão de fundo redondo, cerca de 20 mL de solução saturada de NH4Cl (60 g.L-1) e 20 mL de solução saturada de NaNO2 (40 g.L-1). 
- Preparar uma cuba com água contendo e dois erlenmeyers de 125 mL, também cheios de água.
- Iniciar o aquecimento do tubo. Recolher o gás produzido nos erlenmeyers por deslocamento ascendente da água.
- Assim que os erlenmeyers estiverem cheios com o gás, tampá-los com rolhas, ainda dentro d´água.
- Utilizar um dos erlenmeyer para observar as características do gás produzido (solubilidade, cor, odor, ...).
- Guardar o outro erlenmeyer para o próximo experimento.
2. Reação com metal (Este experimento é demonstrativo)
– Aquecer, com auxílio de uma pinça metálica, um pequeno pedaço de magnésio metálico. 
- Assim que iniciar a reação, inserir o metal no erlenmeyer contendo gás nitrogênio e tampar com a rolha novamente. Aguardar que toda a reação se processe.
A luz emitida é rica em radiação fotoquimicamente ativa; por isso, não fixar o olhar na luz.
- Com o erlenmeyer frio, colocar um pouco de água destilada e agitar.
- Distribuir a solução em tubos de ensaio (um para cada grupo).
- Medir o pH do produto formado.
3. Obtenção e propriedades da Amônia (Este experimento é demonstrativo)
- Preparar uma aparelhagem para geração de gás. 
 - No balão com saída lateral colocar 5 g de NH4Cl e 15 mL de NaOH 6 mol.L-1.
- Iniciar o aquecimento do balão. Recolher o gás produzido em balão de fundo redondo por deslocamento ascendente do ar.
- Assim que o balão estiver cheio de amônia (verificado com uma fita de papel de tornassol vermelho colocado na boca do balão), tampá-lo com uma rolha perfurada contendo um tubo de vidro no furo.
- Observar, rapidamente, as características do gás produzido (solubilidade, cor, odor, ...).
5. Propriedades da Amônia
- Inverter o balão contendo amônia em uma cuba cheia de água e com gotas de fenolftaleína.
- Observar a ascensão da água no interior do balão, evidenciando a grande solubilidade da amônia. 
6. Deslocamento de equilíbrio em uma solução aquosa de amônia (todos os grupos fazem)
- Em três tubos de ensaio, colocar 2 gotas da solução de amônia recém preparada.
- Adicionar, em todos os tubos, cerca de 5 mL de água destilada e 2 gotas de fenolftaleína.
Tubo 1) Referência.
Tubo 2) Levar ao aquecimento no bico de Bunsen até fervura branda. Comparar com o tubo de referência.
Tubo 3) Colocar uma pequena porção de NH4Cl sólido e agitar. Comparar com o tubo de referência.
7. Propriedades do íon nitrito (realizar todos os experimentos na capela)
- Em três tubos de ensaio adicionar 2 mL de NaNO2 1 mol.L-1, acidular com 2 gotas de H2SO4 1 mol.L-1.
Tubo 1) Aquecer, brandamente, e adicionar 2 gotas de solução saturada de FeSO4 (recém-preparada). Observar. 
Tubo 2) Adicionar 1 gota de KI 3% e 1 gota de amido a 0,5%. Observar.
Tubo 3) Adicionar, lentamente, 5 gotas de KMnO4 0,02 mol.L-1. Observar.
Atenção: Após os experimentos, ainda na capela, encha os tubos com água destilada para expulsar os gases.
8. Reações do ácido nítrico (realizar todos os experimentos na capela)
a) com magnésio
- Em dois tubos de ensaio colocar um pequeno pedaço de magnésio metálico.
- Num dos tubos adicionar 2 mL de HNO3 1 mol.L-1. Aquecer, se necessário.
- No outro tubo, colocar 2 mL de HNO3 concentrado (PA). Observar.
b) com ferro
- Em dois tubos de ensaio colocar um prego pequeno.
- Num dos tubos adicionar 2 mL HNO3 1 mol.L-1. Aquecer, se necessário.
- No outro tubo, colocar 2 mL de HNO3 concentrado (PA). Observar.
c) com cobre
- Em dois tubos de ensaio colocar um prego pequeno.
- Num dos tubos adicionar 2 mL HNO3 1 mol.L-1. Aquecer, se necessário.
- No outro tubo, colocar 2 mL de HNO3 concentrado (PA). Observar.
Atenção: Após os experimentos, ainda na capela, encha os tubos com água destilada para expulsar os gases.
II. Fósforo
O trabalho com fósforo branco requer muito CUIDADO. Ele é venenoso e entra em ignição espontânea no ar. Deve ser manuseado com pinças, cortado sob água e transportado para bancada de trabalho em uma cápsula de porcelana com água. Se fósforo branco cair em sua pele remova-o imediatamente e lave o local da queimadura com solução diluída de KMnO4.
1. Propriedade físicas do fósforo
- Sem retirar do frasco, observar as principais características do fósforo branco. 
- Manusear o fósforo vermelho (dentro de uma embalagem plástica) e observar as suas principais características físicas.
2. Reatividade (Este experimento é demonstrativo)
- Colocar, em dois papéis de filtro sobre vidros de relógio, um pouco de fósforo vermelho eum pequeno pedaço de fósforo branco respectivamente. Observar por alguns minutos.
Os vapores emanados são extremamente tóxicos. Realizar o experimento em capela.
3. Quimiluminescência (Este experimento é demonstrativo)
- Colocar 20 mL de água numa cápsula de porcelana e colocar um pequeno pedaço de fósforo branco. 
- Aquecer a cápsula em um chapa de aquecimento até a ebulição. Observar. ( Escurecer ao máximo o ambiente para melhor visualização).