3ª LISTA MOL

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PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID 
CONCEITOS DE MOL, CONSTANTE DE 
AVOGADRO E VOLUME MOLAR. 
 
1. Calcule as massas molares das substâncias cujas 
fórmulas são representadas a seguir: 
a) HCl 
b) K2O 
c) Na2CO3 
d) H3PO4 
2. Determine a quantidade de matéria, em mols, 
presente em 100 g de monóxido de carbono (CO). 
3. Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o 
número de moléculas presente em 30 g de água. 
4. Coloque em ordem crescente de quantidade de 
matéria as amostras das seguintes substâncias. 
a) 5,0 g de água, H2O. 
b) 1,5 mol de dióxido de carbono, CO2. 
c) 30 g de hidróxido de sódio, NaOH. 
d) 3,0 × 1023 moléculas de gás cloro, Cl2. 
5. Quantas moléculas de cloro, Cl2, há em 12 g de 
gás? Se todas as moléculas de Cl2 se dissociarem 
dando origem a átomos de cloro, quantos átomos 
de cloro serão obtidos? 
6. O Criptônio (Kr) é um elemento gasoso incolor 
presente, juntamente com outros gases nobres, em 
lâmpadas fluorescentes. 
a) Qual a massa molar do gás? 
b) Determine a quantidade de matéria 
correspondente a 0,084 g do gás. 
c) Qual a quantidade de átomos de criptônio (Kr) 
presentes em 0,084 g do gás? 
7. O número de elétrons existente em 1,0 mol de 
Hélio (He) é aproximadamente igual a: 
a) 2 
b) 4 
c) 18 
d) 12 × 1023 
 
e) 24 × 1023 
 
08. (UCS – RS) Submetida a um tratamento 
médico, uma pessoa ingeriu um comprimido 
contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). 
Considerado a massa molar do C9H8O4 180 g/mol, 
e o número de Avogadro 6,0 x 1023 é correto 
afirmar que o número de moléculas de substância 
ingerida é: 
a) 1,5 x 1020 
b) 2,4 x 1023 
c)3,4 x 1023 
d) 4,5 x 1020 
e) 6,0 x 1023 
 
09. (Cesesp – PE) A balança mais precisa pode 
detectar uma variação de aproximadamente 10-8 g. 
Quantos átomos de ouro existiram em uma amostra 
desse peso? (Massa atômico: Au = 197) 
a) 4 x 1020 átomos. 
b) 6,5 x 1012 átomos. 
c) 9 x 1010 átomos. 
d) 5 x 1015 átomos. 
e) 3 x 1013 átomos. 
 
 
10. (U. São Judas – SP) Quando bebemos água, 
normalmente a tomamos na forma de goles. 
Sabendo que 1 gole de água ocupa em média o 
volume de 18 cm3 e que a densidade da água é 1 
g/cm3 a 4 ºC, qual o número de moléculas de água 
ingeridas de cada vez? (Massas atômicas: H = 1 U; 
O = 16 u). 
a) 0,18 x 1024 moléculas. 
b) 8,36 x 1023 moléculas. 
c) 20,4 x 1023 moléculas. 
d) 6,02 x 1023 moléculas. 
e) 16,7 x 1023 moléculas. 
 
11. (Unemat) Considere que a massa de uma gota 
de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols 
(n) que existe nessa gota de água. 
Dados: massa molecular da água é igual a 18 u. 
a) 0,28 mol 
b) 0,0028 mol 
c) 0,056 mol 
d) 1,27·1021 mol 
e) 2,8·1023 mol 
12. Um átomo de um elemento apresenta massa 
igual a 9,786 x 10-23 g. Qual é a sua massa atômica? 
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13. (UFPB) Em uma partida de futebol, um atleta 
gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do 
carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é 
correto afirmar que essa quantidade de carboidrato 
corresponde a: 
a) 2 mol 
b) 1 mol 
c) 3 mol 
d) 0,5 mol 
e) 4 mol 
 
14. Sabendo que a massa atômica do magnésio é 
igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um 
átomo desse elemento. (Dado: Número de 
Avogadro = 6,0 . 1023). 
a) 24 g. 
b) 4,0 g. 
c) 24 . 10-23 g. 
d) 4,0 . 1023 g. 
e) 4,0 . 10-23 g. 
 
15. Considere um copo que contém 180 mL de 
água. Determine, respectivamente, o número de 
mol de moléculas de água, o número de moléculas 
de água e o número total de átomos (Massas 
atômicas: H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 
6,0 . 1023; Densidade da água = 1,0 g/mL). 
a) 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 
1024 átomos. 
b) 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 
1024 átomos. 
c) 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 
1024 átomos. 
d) 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 
1024 átomos. 
e) 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 
1024 átomos. 
 
16. (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, 
em gramas, de várias substâncias: 
 
 
 
 
Tabela com mol de substâncias 
Comparando massas iguais dessas substâncias, a 
que apresenta maior número de moléculas é: 
a) Au 
b) HCl 
c) O3 
d) C5H10 
e) H2O 
 
17. A palavra “mol” foi introduzida em Química, 
por volta de 1896, pelo químico alemão Wilhelm 
Ostwald, que tirou o termo do latim, moles. O mol, 
que tem como símbolo a palavra mol é: 
( ) a unidade no SI de quantidade de substância. 
( ) a quantidade de substâncias que contém tantas 
entidades elementares (átomos, moléculas ou 
outras partículas) quantos forem os átomos 
contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do 
carbono. 
( ) a quantidade que contém sempre o mesmo 
número de partículas, qualquer que seja a 
substância. 
( ) o número atômico expresso em gramas. 
 
18. Um mol de ácido clorídrico (HCl) contém: 
(Dado: constante de Avogadro = 6 . 1023) 
a) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio 
b) 1 mol de átomos 
c) 6,0 . 1023 átomos 
d) 2 mols de cloro 
e) 24 . 1023 moléculas 
 
19. (UFES-ES) Três balões contêm H2, N2 e O2, 
conforme ilustrado abaixo: Considerando-se que os 
gases estão sob pressão de 1 ATM e à mesma 
temperatura, assinale a alternativa com o número 
possível de moléculas de H2, N2 e O2 contidas nos 
balões: 
 
 
 
a) 2.1023 , 7.1023 e 8.1023 
b) 1.1023, 14.1023 e 16.1023 
c) 2.1023, 2.1023 e 2.1023 
d) 2.1023, 28.1023 e 32.1023 
e) 2.1023, 32.1023 e 32.1023 
20. Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. 
O balão A contém cloro (Cℓ2) e o balão B, ozone 
(O3), à mesma temperatura e pressão. Pode-se 
afirmar que o que há de comum entre os dois balões 
é: 
a) a mesma massa. 
b) a mesma densidade. 
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c) o mesmo número de moléculas. 
d) o mesmo número de átomos. 
e) a mesma coloração. 
 
21. (FATEC-SP) Três recipientes idênticos, 
fechados, I, II e III, mantidos nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, contêm 
moléculas dos gases oxigênio (O2), monóxido de 
carbono (CO), e dióxido de carbono (CO2), 
respectivamente. O princípio de Avogadro 
permite-nos afirmar que o número: 
a) de átomos de oxigênio é maior em I. 
b) de átomos de carbono é maior em II. 
c) total de átomos é igual em II e III. 
d) moléculas é maior em III. 
e) moléculas é igual em I, II e III.