PRATICA 11

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UNIVERSIDADE DO GRANDE RIO - “Prof. José de Souza Herdy”
EQUILÍBRIO QUÍMICO – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER (PARTE- I)
Lorena Gama Alves-5900132
Data do Experimento: 15 / 05 /2017
Data da Entrega: 22 /05 /2017
Curso: Engenharia Química
Professor (a): Robson Marques
Disciplina: Físico-química II
Duque de Caxias – RJ
2017
Pratica 11: EQUILÍBRIO QUÍMICO – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER (PARTE- I).
 Objetivo:
 Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Demonstrar a reversibilidade das reações químicas.
Introdução
O químico francês Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) foi quem divulgou a química na indústria. (VARGAS)
Em 1884, ele enunciou em uma reação reversível, o aumento da concentração de uma substância, desloca o equilíbrio para o lado oposto dessa substância. A diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio para o mesmo lado dessa substância. Com base em dados experimentais, Henry Louis Le Chatelier formulou o Princípio de Le Chatelier. “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o sistema se desloca na direção que permita anular ou contrabalancear essa ação.” Outros fatores que alteram o equilíbrio de uma reação reversível são pressão e temperatura. (CARDOSO) 
Materiais e Reagentes:
	MATERIAIS
	REAGENTES
	10 Tubos de ensaio
	Cloreto de cobalto (CoCl2)
	Béquer
	Ácido sulfúrico (H2SO4)
	Tela de amianto
	Cloreto de Potássio (KCl / 0,1M)
	Tripé
	Acido clorídrico (HCl)
	Garra de madeira
	Cloreto de Potássio (KCl /Sólido)
	Bico de Bulsen
	Nitrato de prata (AgNO3)
	Fósforo
	Água destilada
	Pêra
	
	Pipeta
	
Procedimento Experimental
Prepare 10 tubos de ensaio limpos e numerados e colocar em todos eles 10 gotas da solução aquosa de cloreto de cobalto 0,25mol/L. Adicione HCl concentrado à solução fornecida pelo professor até obter uma cor violeta.
Observação: o TUBO 1 será usado como padrão de cor e, por isso, nada mais será adicionado a ele.
Aqueça em banho-maria a porção do TUBO 2.
Colocar a porção do TUBO 3 em um banho de gelo (béquer com gelo).
Inverta os procedimentos acima, isto é , resfriar o TUBO 2 e aquecer o TUBO 3.
Compare as cores das soluções aquecidas e resfriada com o padrão de comparação, isto é com o TUBO 1,e interprete os resultados em termos de deslocamento de equilíbrio , registrando tudo no quadro abaixo.
Agite cuidadosamente com um bastão de vidro, após adicionar gota a gota 
TUBO 4: 5 gotas da solução de KCl 0,1 mol/L.
TUBO 5 : 5 gotas da solução de KCl 0,1 mol/L e posteriormente, 5 gotas de H2SO4 conc.
TUBO 6 : alguns cristais de KCl sólido.
TUBO 7 : alguns cristais de KCl sólido e, posteriormente, 2 gotas de H2SO4 conc.
TUBO 8 : 5 gotas de HCl concentrado.
TUBO 9 : 2 gotas da solução AgNO3 0,1mol/L.
TUBO 10 :10 gotas de de água destilada.
EQUILÍBRIO HEXAAQUOCOBALTO (II) -> [Co(H2O)] 2+ (ROSA)
TETRACLOROCOBALTATO (II) -> [Co(Cl)4] 2- (AZUL)
Resultados e discussão
(TUBO1):
	Tubo 
	Padrão 
	Aquecido 
	Resfriado 
	Cor inicial 
	Violeta
	Azul (aumenta)
	Violeta
	Cor final 
	Violeta
	
	
(TUBO 2 E 3):
	
	 Aquecimento 
	 Resfriamento 
	[Co2+]
	Azul 
	Violeta
	[Cl-]
	Azul
	Violeta
	[CoCl42-]
	Azul
	Violeta
(TUBO 4 A 10 COMPARADO COM O TUBO 1):
	
	
	
Cl- (aq) 
	
Cl- (aq) +H2SO4
	 
KCl(s)
	
KCl(s)+ H2SO4
	
HCl
	
AgCl (aq)
	
H2O
	Tubo 
	Padrão 
	 4
	 5
	 6
	 7
	 8
	 9
	10
	Cor 
	Violeta
	Rosa
	Rosa escuro
	Azul
	Azul
	Azul
	Roxo
	Rosa
	TUBO 
	 4 
	 5
	 6
	 7
	 8
	 9
	 10
	[Co2+]
	Diminuiu
	Diminuiu
	Aumentou
	Aumentou
	Aumentou
	Diminuiu
	Diminuiu
	[Cl-]
	Diminuiu
	Diminuiu
	Aumentou
	Aumentou
	Aumentou
	Diminuiu
	Diminuiu
	[CoCl42-]
	Diminuiu
	Diminuiu
	Aumentou
	Aumentou
	Aumentou
	Diminuiu
	Diminuiu
Questões
1-Pesquise e apresente um breve comentário sobre os aspectos toxicológicos e cuidados de manuseio pra cloreto de cobalto.
R: Quanto ao manuseio devemos sempre estar com o equipamento de proteção individual, Manipular o produto respeitando as regras gerais de segurança, Atenção especial deve ser tomado quanto à comida e bebida, mantendo-as distantes de qualquer contaminação, todo o pessoal deve higienizar completamente as mãos antes das refeições. Perigoso para o meio ambiente, Muito tóxico para organismos aquáticos
2-Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio (Keq.) estudado acima. 
R: Keq= Produtos / Reagentes -> Keq= [Co2+][Cl-][CoCl4] / [CoCl4][HCl] 
 3-A partir das observações feitas com o aquecimento e resfriamento dos TUBOS 2 e 3 , demonstre o que acontece com a keq: durante o aquecimento e durante o resfriamento.
R: Durante o aquecimento aumenta a temperatura favorecendo o lado endotérmico da reação, Aumentando a temperatura, aumentou Keq, Aumenta a concentração de produto, pois quando foi aquecido, o tubo de ensaio ficou azul (R → P) 
Durante o Resfriamento: Diminuindo a temperatura, favorece o lado, exotérmico da reação, diminui o Keq, pois a concentração de produto diminui, aumentando os reagentes. A comparação é visível no tubo de ensaio, pois fica mais rosa.
4-a reação direta deste equilíbrio é endotérmica ou exotérmica? Por quê?
R: Durante o aquecimento aumenta a temperatura favorecendo o lado endotérmico da reação. Aumenta a concentração de produto, pois quando foi aquecido, o tubo de ensaio ficou azul (R → P) 
5-diga em que sentido se deslocou o equilíbrio em cada um dos TUBOS 4 a 10, justificando sua resposta.
R: Tubo 4 – Deslocamento para a direita, ficando com a coloração azul, devido ao aumento na concentração de Cl-
Tubo 5 – Deslocamento para a direita obteve a cor a azul novamente pelo mesmo motivo do tubo anterior. Ácido apenas agiu como catalisador.
Tubo 6 – Não houve deslocamento.
Tubo 7 – Deslocamento para a direita, coloração azul com a maior liberação de íons Cl-.
Tubo 8 – Deslocamento para a direita, pela liberação dos íons do ácido.
Tubo 9 – Deslocamento para a esquerda
Tubo 10- Deslocamento para a esquerda pela diluição
6-explique por que o ácido sulfúrico influencia o equilíbrio, apesar de não participar da reação
R: O ácido sulfúrico nessa reação atua como um catalisador, não participando da reação, porém influenciando na velocidade da mesma e conseqüentemente no seu equilíbrio.
7-explique por que a adição KCl (sólido)afeta mais significantemente o equilíbrio após a adição do ácido sulfúrico .
R: Pois o KCl sólido aumenta a concentração dos íons Cl-, deslocando a reação para a direita e aumentando a concentração de CoCl42
8-por que o ácido clorídrico influi, mas a posição de equilíbrio do que o KCl sólido e a solução de KCl 0,1mol/L.?
R: Porque ele se dissocia mais, liberando mais íons e conseqüentemente deslocando mais o equilíbrio do que os outros elementos.
9-sabendo que Cl-e Ag+ reagem segundo a reação: Ag+ (aq) + Cl- (aq) →AgCl (s), justifique a alteração de equilíbrio que ocorre no tubo TUBO 9.
R: No tubo 9, acontece a formação de precipitado, que é o AgCl insolúvel em água
10-Explique, através de Keq, as alterações ocorridas pela diluição provocada no tubo 10.
R: Quando acontece a diluição a concentração diminui e assim também o Keq
Conclusões
Nesta experiência laboratorial todos os efeitos produzidos e observados nas transformações anteriores podem ser explicados em termos de um princípio denominado princípio de Le Chatelier. “Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema reagirá de forma contrária à perturbação, tentando amenizá-la o máximo possível”. Se adicionarmos mais reagente deslocou o equilíbrio no sentido da formação dos produtos, já quando adicionamos algum dos produtos formados na primeira reação esta ocorre no sentidode formação dos reagentes. Como algumas substâncias possuem uma coloração própria, a solução também tende a mudar sua coloração de acordo com o deslocamento do equilíbrio. Os fatores que afetam a constante de equilíbrio são: Temperatura, Pressão e concentração (André, 2014)
Bibliografia Consultada
André, P. (03 de agosto de 2014). Princípio de Le Chatelier .
CARDOSO, M. (s.d.). Princípio de Le Chatelier. Acesso em 21 de maio de 2017, disponível em Infoescola: http://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/
VARGAS, J. F. (s.d.). Equílibrio Químico. Acesso em 21 de maio de 2017, disponível em Mundo Educação: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-principio-le-chatelier.htm