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QUIMICA GERAL (QFL0137) 
RELATÓRIO DA EXPERIÊNCIA 5: 
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ROBSON OLIVEIRA (10321779) 
LUCIANO M. B. SANTOS (5126503) 
ANDRÉ HENRIQUEZ SILVA (10353692) 
ARTHUR Y. KOKETSU (10353688) 
 
 
DOCENTE: PEDRO VIDINHA 
 
 26/05/2017 
 RESUMO 
 
Neste experimento foram realizados cinco procedimentos: 
reações com formação de produto pouco solúvel; reações com 
formação de produto pouco dissociados; reações com formação de 
produtos complexos; reações em que ocorrem transferências de 
elétrons e identificação de amostras desconhecidas. 
O objetivo do experimento em questão era desenvolver 
habilidades de observação nas experiências, em que devia-se 
analisar as reações para determinar os participantes e suas 
propriedades. A partir da observação visual, e indicadores de PH foi 
possível confirmar os conhecimentos sobre reações químicas 
Do primeiro ao quarto procedimento foram realizadas 
reações a partir da mistura de diferentes substâncias, que serão 
descritas mais a frente. Em algumas reações se observou mudança 
na coloração da solução; formação de precipitado; alteração do 
cheiro, esfriamento da solução e surgimento de brilho. 
No último procedimento o grupo recebeu uma amostra 
desconhecida e com auxílios dos conhecimentos obtidos nos 
experimentos anteriores, descobriu-se a substância contida na 
amostra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
I. INTRODUÇÃO 
 
 
No cotidiano, as pessoas interagem com diversas substâncias com 
diferentes graus de complexidade. Grande parte dos compostos são 
formados a partir de reações químicas, em que moléculas tem suas 
ligações intramoleculares e intermoleculares quebradas ou formadas, 
ou seja, há uma reorganização dos átomos para formar novas 
substâncias. 
As reações químicas são representadas por equações em que os 
reagentes são escritos no lado esquerdo e produtos no lado direito. 
Além do mais seguem a Lei de Conservação de Massa, de Antoine 
Lavoisier, e ocorrem até atingir o equilíbrio químico (velocidade das 
reações direta e indireta se igualam), segundo o Princípio de Le 
Chatelier. 
As reações químicas são dividas e classificadas em diferentes tipos, 
cada um com sua característica. A seguir são apresentados os tipos de 
reações e exemplos práticos dessas, pois fazem parte do cotidiano. 
No experimento em questão buscou-se observar a ocorrência ou 
não da reação através de fatores que alteram a solução. Todas as 
reações químicas realizadas podem ser classificadas nos tipos 
exemplificados a seguir. 
A. REAÇÕES DE SÍNTESE 
 𝐴 + 𝐵 → 𝐴𝐵 
Nesse tipo, duas ou mais substâncias simples ou compostas reagem 
entre si para originar uma única substância química. No cotidiano esse 
tipo de reação se verifica na agua gaseificada e refrigerantes, como é 
descrito a seguir. 
 𝐶𝑂2(g) + 𝐻20(l) ↔ H2C03(AQ) 
 
 (Agua gaseificada e refrigerantes contem CO2 e H2CO3 dissolvidos) 
 
B. REAÇÕES DE ANÁLISE 
𝐴𝐵 → 𝐴 + 𝐵 
 
Na reação de decomposição ou análise, uma única substancia se 
quebra, produzindo duas ou mais substâncias simples ou compostas. 
Muitas substancias se decomponham espontaneamente a temperatura 
ambiente, porem algumas necessitam de energia para ocorrer. 
As reações de analise podem ser observadas na dissociação em íons e 
nos sistemas de airbags (objetivo de salvar vidas e minimizar efeitos de 
acidentes), esse dispositivo é acionado em batidas, fazendo com que a 
substancia se decomponha formando um gás que infla a bolsa. 
 
 𝑁𝑎𝑁3(𝑠) → 3 𝑁2(𝑔) + 2 𝑁𝑎(𝑠) 
(Equação que ocorre em airbags a partir da azida de sódio) 
 
 
B. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO 
𝐴 + 𝐵𝐶 → 𝐵 + 𝐴𝐶 
As reações de deslocamento ocorrem geralmente em solução 
aquosa, em que um elemento desloca outro de um composto e toma seu 
lugar. Para que isso ocorra ele deve ser mais reativo que o elemento 
deslocado. 
Uma aplicação desse tipo de reação é a obtenção de cobre metálico a 
partir de zinco e um sulfato de cobre, como descrito na equação a seguir. 
 
 𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢𝑆𝑂4(𝑎𝑞) → 𝑍𝑛𝑆𝑂4(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠) 
 
C. REAÇÕES DE METÁTESES 
𝐴𝐵 + 𝐶𝐷 → 𝐶𝐵 + 𝐴𝐷 
Nas reações de metáteses ou dupla-troca, ocorre uma 
recombinação entre os íons liberados em solução aquosa, pelas sustâncias 
reagentes em casos particulares. Para esse tipo de reação ocorrer um dos 
produtos deve cumprir algum dos requisitos: ser insolúvel em agua, 
gasoso; molecular; ou instável 
 As reações do tipo metáteses, estão muito presentes no ambiente 
laboratorial, sendo mais conhecidas as neutralizações entre ácidos e bases. 
A neutralização também é muito utilizada para obtenção de sais. 
 𝐻𝐶𝑙(aq) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
 (Neutralização de ácido clorídrico do hidróxido de sódio) 
 
D. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 
As reações de oxirredução se caracterizam pela transferência de 
elétrons entre as espécies químicas envolvidas, em uma solução aquosa. 
Pode se verificar que nesse tipo de reação também há alteração do número 
de oxidação (NOX) dos elementos. 
Esse tipo de reação se encontra no processo de ferrugem é um processo 
comum aos objetos de ferro em contato com umidade. Nesse processo o 
ferro sofre oxidação e o oxigênio redução. 
 
𝐹𝑒(𝑠) → 𝐹𝑒²˖ + 2e ̄ (Oxidação do ferro) 
 𝑂2 + 2 𝐻2𝑂 + 4𝑒 ̅ → 4 𝑂𝐻 ̅ (Redução do oxigênio) 
2𝐹𝑒(𝑠) + 𝑂2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(𝑙) → 2𝐹𝑒(𝑂𝐻)2(aq) 
 (Equação geral da formação de ferrugem) 
 
 
 
 
 
 
 
II.DESCRIÇÃO EXPERIMENTAL 
 
1. REAÇÕES ONDE SE FORMAM PRODUTOS POUCO SOLÚVEIS 
 
. Em um tubo de ensaio foram colocadas três gotas de cloreto de sódio 
0,1 mol/l, liquido incolor e inodoro. Adicionou-se uma gota de nitrato de 
prata. Em seguida a solução foi deixada em repouso por trinta minutos e 
anotou-se as mudanças ocorridas. 
. Em um tubo de ensaio foi colocado três gotas de solução aquosa de 
nitrato de alumínio 0,1mol/l. Adicionou-se hidróxido de amônio 30% e a 
solução foi agitada e as mudanças foram anotadas. 
. Em um tubo de ensaio foram colocadas, com auxílio de conta-gotas e 
béqueres, gotas de solução de cloreto de bário (incolor) 0,1mol/l e 
adicionou-se sulfato de sódio (incolor). Em outro tubo de ensaio repetiu-
se o processo, porem adicionou-se cromato de potássio (coloração 
amarela) 0,1mol/l. 
 
2. REAÇÕES ONDE SE FORMAM PRODUTOS POUCO DISSOCIADOS 
 
. Em um tubo de ensaio colocou-se cinco gotas ácido nítrico (incolor) 
1mol/l. A solução teve volume dobrado com adição de agua destilada e 
em seguida foi agitada com uso de um bastão de vidro. Com o uso de um 
papel indicador, mediu-se o caráter ácido-base da solução. 
. Com a solução do item anterior, misturou-se uma espátula com acetato 
de sódio à solução. O tubo então foi agitado até total dissolução do sal, 
para medição do caráter ácido-base. Notou-se também que a reação 
liberou um odor de produto característico que será identificado 
posteriormente na discussão. 
. Em outro tubo de ensaio foi adicionado espátula com acetato de sódio e 
agua até o sal se dissolver por completo. Em seguida mediu-se o caráter 
ácido-base da solução. 
 
3. REAÇÕES EM QUE SE FORMAM PRODUTOS COMPLEXOS 
. Em um tubo de ensaio foram adicionadas dez gotas de sulfato de cobre 
0,1mol/l e uma gota de hidróxido de amônio 30%. Após agitação, anotou-
se o resultado da reação e adicionou-se mais4 gotas do hidróxido de 
amônio para análise do efeito deste na reação. 
. Em outro tubo de ensaio foi colocada uma gota de solução de nitrato de 
ferro (III) (de coloração amarelada) 1mol/l, diluído com agua destilada, 
junto de duas gotas de tiocianato de potássio 1mol/l. A solução resultante 
foi então agitada e resultado da reação foi analisado e registrado 
 
4. REAÇÕES ONDE OCORREM TRANSFERÊNCIAS DE ELÉTRONS 
. Em um tubo de ensaio com solução de sulfato de cobre (coloração azul), 
foi adicionado um prego de ferro anteriormente lixado. Esse sistema foi 
deixado em repouso, em uma estante de madeira, junto dos outros tubos 
de ensaios de experimentos citados anteriormente. 
. Com o auxílio de uma pinça e bico de Bunsen, colocou-se uma fita de 
magnésio de 3cm (lixada anteriormente) em aquecimento. Ao iniciar a 
reação retirou-se imediatamente o metal da chama e o sólido foi 
recolhido em uma capsula de porcelana. Em seguida adicionou-se agua 
destilada ao recipiente de porcelana, poucas de fenolftaleína (indicador) e 
registrou-se os resultados obtidos. 
. Em um tubo de ensaio foi colocado uma ponta de espátula contendo 
dicromato de amônio, sal de coloração laranja. Esse sistema foi aquecido 
suavemente, em um bico de Bunsen e de uma pinça Monjonier, e retirado 
assim que a reação se inicia. Esse procedimento foi realizado a certa 
distante e com cuidado devido a periculosidade dessa substancia. 
5. IDENTIFICAÇÃO DE AMOSTRAS DESCONHECIDAS 
. O grupo recebeu a amostra 91, que continha um sal de coloração 
amarela, não identificada. Para descobrir a substância contida na amostra, 
utilizou-se os conhecimentos adquiridos desde o primeiro procedimento e 
os produtos disponíveis para o experimento. Após diversas etapas foi 
possível descobrir o composto não identificado. 
 
III.DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 
 
1. REAÇÕES ONDE SE FORMAM PRODUTOS POUCOS SOLÚVEIS 
1.1 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑞) → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠) + 𝑁𝑎𝑁𝑂3(𝑎𝑞) 
No tubo de ensaio onde foram misturadas as soluções de cloreto de 
sódio e nitrato de prata, e observou-se a reação acima. Notou-se a 
formação de corpo de chão, identificado como AgCl, e mudança da 
solução, de incolor para branca. Este tipo de reação é comum na química 
analítica para determinar a quantidade de íons cloreto Cl- na solução. Esse 
processo é chamado de argentometria (titulação a partir do íon de prata 
Ag+). (1) (2) 
O cloreto de prata, ou AgCl, é pouco solúvel em água, e quando 
exposto à luz rapidamente se desintegra em Ag e Cl, escurecendo. Tal 
reação é comumente usada em fotografias e filmes. O composto também 
é usado como agente antimicrobiano, sendo adicionado a alguns 
desodorantes e também em tanques de água para preservação longínqua. 
(1) 
O nitrato de sódio, ou NaN𝑂3, é altamente solúvel em água, e muito 
utilizado por ser uma fonte de ânions N𝑂3, que é largamente utilizado em 
reações de escala industrial para a produção de fertilizantes, bombas de 
fumaça e preservantes de comida. É utilizado também para o tratamento 
de hipersenbilidade dentária. Em plantas de energia solar (mais 
notoriamente na Andasol Solar Power Station, no sul da Espanha) é usado, 
em uma mistura com nitrato de potássio e nitrato de cálcio, para 
armazenar e transferir calor. (3) 
 
 
1.2 𝐴𝑙(𝑁𝑂3) 3(𝑎𝑞) + 3𝑁𝐻4𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐴𝑙(𝑂𝐻) 3(𝑠) + 3𝑁𝐻4𝑁𝑂3(𝑎𝑞) 
No tubo de ensaio onde foram misturadas as soluções incolores de 
nitrato de alumínio e hidróxido de amônio foi observada a reação acima. 
Notou-se a formação de corpo de chão, identificado como hidróxido de 
alumínio, sem mudança de cor da solução. 
O hidróxido de alumínio, ou 𝐴𝑙(𝑂𝐻) 3, é um anfótero, pouco solúvel 
em água, tendo maior solubilidade em ácidos e soluções alcalinas. Como o 
hidróxido de alumínio pode tomar várias estruturas diferentes, 
dependendo da acidez e salinidade da solução em que ocorreu a reação, 
acredita-se que houve a formação na forma do mineral gibbsita, por ser a 
forma mais estável do composto. O hidróxido em questão é 
majoritariamente convertido em óxido de alumínio para a produção de 
alumínio metal. É utilizado para absorção de calor em polímeros, e 
também como antiácido na indústria farmacêutica. (4) 
O nitrato de amônio, ou 𝑁𝐻4𝑁𝑂3, é um composto altamente 
solúvel em água. É utilizado na agricultura como fertilizante, e também 
forma misturas explosivas quando misturado com azidas ou outro 
combustível como pó de alumínio, sendo então utilizado em bombas. (5) 
1.3 𝐵𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑞) + 𝑁𝑎2𝑆𝑂4(𝑎𝑞) → 𝐵𝑎𝑆𝑂4(𝑠) + 2𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) 
 No tubo de ensaio onde foram misturadas as soluções incolores de 
cloreto de bário e sulfato de sódio foi observada a reação acima. Notou-se 
a formação de corpo de chão, identificado como sulfato de bário, e 
mudança da coloração da solução para branca, causada pelas pequenas 
partículas de sulfato de bário suspensas na solução e também pelo cloreto 
de sódio dissolvido. 
 O sulfato de bário, ou BaS𝑂4, é insolúvel em água, e solúvel em 
concentrações altas e quente de ácido sulfúrico. O composto é largamente 
utilizado em fluidos na perfuração de poços de óleo, aumentando a 
densidade do líquido. Na área da saúde, é comumente usado como 
radioconstrantante para exames envolvendo raio-x. É utilizado para dar 
brilho a papéis de fotografia, como um “preenchedor” em polímeros para 
aumentar a densidade e diminuir a vibração mecânica. (6) (7) 
 O cloreto de sódio, ou NaCl, altamente solúvel em água, e muito 
utilizado na indústria por ser uma fonte de íons sódio e cloreto utilizados 
em processos químicos. O NaCl é utilizado para a obtenção de cloro e 
hidróxido de sódio, sendo o processo cloro-álcali o responsável pela maior 
parte da produção das duas moléculas. Pelo processo Solvay, é obtido o 
carbonato de sódio, utilizado na produção de vidros, e o cloreto de cálcio. 
Em países frios, é utilizado para descongelar as ruas e estradas, pois 
diminui o ponto de fusão da água. Na indústria alimentícia, é utilizado 
como conservante, desidratando microorganismos. Na área da saúde, é 
comumente utilizado em soluções nasais, e soluções para terapia 
intravenosa. (8) 
1.4 𝐵𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑞) + 𝐾2𝐶𝑟𝑂4(𝑎𝑞) → 𝐵𝑎𝐶𝑟𝑂4(𝑠) + 2𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑞) 
 No tubo de ensaio onde foram misturadas as soluções de cloreto de 
bário (incolor) e cromato de potássio (amarelada), foi observada a reação 
acima. Notou-se a formação de corpo de chão, identificado como sendo 
cromato de bário, e uma cor esverdeada da solução proveniente do 
cromato de bário. 
 O cromato de bário, ou BaCr𝑂4, é um composto insolúvel em água, 
sendo solúvel em ácidos. Sendo um agente oxidante, é utilizado como um 
modificador da intensidade de queima de pirotécnicos. Também é 
utilizado em catalisadores para desidratação de alcanos. (9) (10) 
 O cloreto de potássio, ou KCl, é um sal solúvel em água. Boa parte 
do cloreto de potássio produzido é utilizado para a produção de 
fertilizantes. Na área da saúde, é utilizado para tratar a baixa pressão 
sanguínea, sendo administrado por via oral ou intravenosa, e em injeções 
letais (junto de outros componentes, porém). Na indústria alimentícia, é 
comumente utilizado como substituto para o cloreto de sódio, mas 
regularmente misturado com o NaCl, pois tem um gosto amargo. Já foi 
utilizado como cristal ótico, mas foi abandonado, pois é um higroscopo 
(tem a capacidade de reter partículas de água do meio ambiente), 
decompondo-se quando exposto ao ar. (11) (12) 
 
 
 
2. REAÇÕES ONDE SE FORMAM PRODUTOS POUCO DISSOCIADOS 
2.1 𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐻3𝑂
+(𝑎𝑞) + 𝑁𝑂3
−(𝑎𝑞) 
 No tubo de ensaio onde foram misturados a solução de ácido nítricoe água, observou-se a reação acima. Com o papel indicador, obteve-se 
coloração rosa, de pH 1,5, aproximadamente. (13) 
 O íon hidrônio, melhor chamado de oxônio pela IUPAC, é o cátion 
formado a partir da água quando nesta está presente íons hidrogênio. É a 
partir da relação do número de íons oxônio/hidróxido que obtem-se o pH 
de uma solução. (14) (15) 
 O ânion nitrato, proveniente do ácido nítrico. Apresenta toxicidade 
aos humanos. Em altas concentrações, pode causar a morte de espécies 
aquáticas. É normal encontrar altas concentrações de nitrato em rios 
próximos a plantações que utilizam fertilizantes. (16) 
2.2 𝐻3𝑂
+(𝑎𝑞) + 𝑁𝑂3
−(𝑎𝑞) + 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎(𝑎𝑞) → 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) +
𝑁𝑎𝑁𝑂3(𝑎𝑞) 
 No tubo de ensaio onde foi misturada as soluções contento oxônio, 
nitrato, e acetato de sódio, observou-se a reação apresentada acima. Com 
o papel indicador, observou-se um pH de 6,5, aproximadamente. 
 O ácido acético é um ácido fraco, aprensentado um pH de 2,4. É 
produzido tanto sinteticamente quanto por fermentação bacteriana. É 
largamente utilizado na produção de acetato de vinila, anidrido acético e 
ésteres. É utilizado como solvente polar, e em recristalização para 
purificação de compostos orgânicos. Na área da saúde, é comumente 
utilizado como identificador de câncer cervical. Na indústria alimentícia, 
está presente, ainda que em pequenas quantias, nos vinagres. 
2.3 𝐷𝐼𝐿𝑈𝐼ÇÃ𝑂 𝐷𝐴 𝑆𝑂𝐿𝑈ÇÃ𝑂 𝐴𝐶𝐼𝑀𝐴 
 A diluição do composto acima, com água, resultou no aumento do 
pH da solução, indicando então um pH de aproximadamente 7,5. 
3. REAÇÕES QUE FORMAM PRODUTOS COMPLEXOS 
3.1 Após a adição de dez gotas de solução de sulfeto de cobre 1 molar, 
adicionou-se uma gota da solução de hidróxido de amônio 30% (30g de 
NH4OH em 10mL de solução(17)). Tinha-se em solução, os íons NH4OH, 
Cu2+ e SO42+ , observando-se o equilíbrio: 
CuSO4(aq) + 4 NH4OH(aq) ↔ Cu(OH)(aq) + (NH4)2SO4(aq) 
 Da tabela fornecida no roteiro do experimento, sabe-se que o 
hidróxido de cobre é insolúvel em água; isso foi observado na execução do 
procedimento descrito, ao notar o precipitado azul claro em solução. 
 Logo em seguida, foram adicionadas à solução mais quatro gotas da 
solução de hidróxido de amônio, ocorrendo a seguinte reação: 
CuSO4(aq) + 4 NH3(aq) ↔ Cu(NH3)42+ SO42-(aq) 
 Notou-se então que, a anterior cor azul clara se intensificou, formando 
uma cor azul escura. Tal coloração é devida à presença do produto da 
segunda reação, o sal sulfato de tetraminocobre(II)(18). 
 Devido a sua forte coloração, este último sal é usado como corante na 
indústria têxtil(4). Possui também ação fungicida, tendo em vista que 
compostos com cobre possuem tal ação. (19) 
 
3.2 Foi colocada uma gota de solução de nitrato de ferro(III) e então 
diluída com água destilada, observou-se inicialmente a cor amarela, 
atenuada com a diluição. Juntou-se então, duas gotas de tiocianato de 
potássio (KSCN) 1 molar, ao se agitar a mistura, formou-se forte coloração 
vermelha, muito semelhante a sangue, característica do íon Fe(SCN)63- , 
segundo a tabela fornecida. 
 A reação ocorrida foi a seguinte: 
Fe(NO2)3(aq) + 6 KSCN(aq) ↔ Fe(SCN)43-K3(aq) + K3Fe(SCN)6(aq) 
 Nesta reação não há formação de precipitado, indicando que os 
produtos formados são solúveis em solução aquosa. 
 O íon tiocianato é parte do grupo dos pseudoaletos, por conta da 
semelhança com os haletos no que diz respeito às reações que participam. 
(6) 
4. REAÇÕES ONDE OCORREM TRANSFERÊNCIAS DE ELÉTRONS 
4.1 Após ser colocada em tubo de ensaio a solução de sulfato de cobre, 
juntamente com o prego lixado, verificou-se a oxidação do prego, que 
tomou cor alaranjada. A reação foi a seguinte: 
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(s) + Cu(s) 
 Tal reação ocorre pela transferência de elétrons do ferro para o cobre, 
caracterizando uma oxidorredução, na qual o ferro oxida e o cobre reduz. 
A utilidade desse tipo de reações é dentre outras, na construção de pilhas, 
a exemplo da Pilha de Daniell. (20) 
4.2 Neste item, foi realizada a queima de uma fita de magnésio, 
ocorrendo a seguinte reação: 
Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(S) 
Esta produziu forte luminescência branca; tal fato decorre da energia 
fornecida aos elétrons do metal, que são excitados e “saltam” para 
camadas mais externas da eletrosfera, ao retornarem, liberam na forma 
de luz a energia acumulada.(21) 
 Após a queima, o resíduo foi colocado em uma cápsula adicionando-se 
água destilada. Pingou-se algumas gotas fenolftaleína, que tornou rosa a 
solução, indicando portanto, a basicidade do meio. Verifica-se que 
ocorreu a reação do óxido com a água: 
MgO(S) + H2O (l) → Mg(OH)2(aq) 
4.3 O dicromato de amônio, colocado em um tubo de ensaio, possuía cor 
vermelha alaranjada. O tubo foi então colocado sobre o bico de bunsen, 
movimentando-o de forma circular, até o inicio da reação; esta ao iniciar, 
fez o sólido vermelho mudar cor para preto esverdeado com aspecto de 
cinzas, sendo de forma muito rápida e fazendo com que o sólido 
“saltasse” dentro do tubo. 
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(g) 
Esta é uma reação de decomposição; o “salto” do sólido devia-se ao fato 
de a reação ser exotérmica. (22) 
5. IDENTIFICAÇÃO DE AMOSTRAS DESCONHECIDAS 
O primeiro passo dado, de posse da amostra 91, foi tentar dissolver em 
água uma quantidade do sólido; a dissolução foi possível. No entanto, 
todos os sais possíveis eram solúveis. 
Em seguida, utilizou-se papel indicador de pH, que apontou um valor 
entre 7 e 8, mostrando, que o sal tinha caráter levemente alcalino porém 
próximo ao neutro. Eliminou-se sulfato de alumínio, cloreto de sódio, 
sulfato de sódio e cloreto de bário por não terem tal caráter. 
Por fim, foi adicionado tiocianato de potássio, não sendo notada mudança 
na cor da solução. Confirmando assim, que a amostra não continha ferro, 
e portanto não reagiu com o tiocianato. 
Dessa forma, foi descoberto que a amostra era de cromato de potássio. 
6. CONCLUSÃO 
 No experimento foi possível observar diversos tipos de reações 
químicas, algumas delas comumente utilizadas na indústria, e também foi 
praticado métodos de análise de produtos de reações, observando 
mudanças de temperatura, coloração, formação de corpo de chão, e 
análise do pH. 
 Foi introduzida a prática da análise de pH a partir de indicadores, 
tanto em papéis quanto em soluções. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BIBLIOGRAFIA 
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<https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_nitrate>. Acesso em: 24 maio 
2017. 
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<https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_hydroxide>. Acesso em: 24 
maio 2017. 
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<https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_nitrate>. Acesso em: 24 maio 
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6 BARIUM Sulfate. PubChem. Disponivel em: 
<https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/barium_sulfate#section=T
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18 A Síntese Do Complexo Inorgânico [Cu(Nh3)4]So4 . H2o Como 
Atividade Prática Na Disciplina De Química Inorgânica Ii Do Curso De 
Licenciatura Em Química Da Universidade Estadual Do Ceará (Uece), 
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