Relatório 2 Reações químicas UFMG Quimica Geral Experimental

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Universidade Federal de Minas Gerais
Relatório de Química Geral Experimental
Professor: Walace Doti do Pim
Reações Químicas
Alunos: Ana Luiza Silveira 			Matrícula: 2013006696
 Maria Cecília Viana Pires 		Matrícula: 2013006920
Turma: PU7D
DATA: 05/09/2013
Introdução:
	Uma reação química é a reorganização de átomos de diferentes substâncias reagentes, transformando-se em um ou mais produtos. Mudam-se a geometria das substâncias e o tipo de ligações estabelecidas entre elas. 
No dia-a-dia, nos deparamos com diversas reações químicas: no metabolismo dos seres vivos, a ação da chuva-ácida sobre diversos monumentos de mármore ou pedra sabão, queima de combustível num automóvel e um portão que está enferrujando.
A ocorrência de uma reação pode ser percebida através, por exemplo, da mudança de cor, da liberação de gás e/ou da formação de um precipitado, como veremos nas experiências abaixo.
Objetivos:
A experiência visa mostrar os diferentes tipos de reações ocorridas, seus efeitos, suas características e também as evidências que nos mostram que uma reação que está ocorrendo.
Procedimento 1:
Em um tubo de ensaio misturamos 0,50 gramas de KClO3 (sólido branco) com uma pequena quantidade de MnO2 (sólido preto).
Em seguida, colocamos o tubo de ensaio sob aquecimento e na extremidade com a abertura aproximamos um palito de picolé em brasa.
Após o resultado, deixamos o tubo de ensaio esfriar e adicionamos cerca de 5mL de água destilada.
Depois da decantação da solução presente no tubo, retiramos a solução límpida com um conta-gotas e acrescentamos algumas gotas da solução de nitrato de prata (AgNO3).
Resultados e discussão:
Ao aproximar o palito em brasa na extremidade do tubo, a chama reacendeu. Isso nos mostrou o desprendimento de um gás que é comburente de toda reação de combustão, o oxigênio (O2).
2KClO3 (aq) MnO2 2KCl(aq) + 3 O2(g)
Ao adicionar nitrato de prata na solução límpida, houve a formação de um precipitado formado por AgCl, uma substância iônica insolúvel em água.
	KCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + KNO3(aq)
Procedimento 2:
Com o auxílio de uma pinça metálica, colocamos um pedaço de fita de magnésio (metal prateado, rígida e lisa) em contato com a chama do bico de Bünsen e seguramos um vidro de relógio perto da fita de magnésio sendo queimada para capturar os produtos da reação.
Após o aquecimento, adicionamos água e fenolftaleína ao vidro de relógio.
Resultados e discussão:
Ao aproximar a fita de cor prata à chama, observou-se a formação de uma luz branca intensa e sob o vidro de relógio houve a produção de um pó branco. Ambos os fatores indicando que ocorreu uma reação química.
2Mg(s) + O2(g)		 2MgO(s)
Ao adicionar água ao pó branco, verifica-se a equação citada abaixo, indicando a formação de uma base como comprovado pela fenolftaleína, que deu a coloração rósea à solução, causada pela presença de OH-.
		MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2 (aq)
Procedimento 3:
Em um béquer adicionamos cerca de 700 mL de água destilada e colocamos 5 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína dentro de um tubo de vidro imerso ao béquer.
Um pequeno fragmento de sódio (metal prateado, maleável e altamente reativo) foi adicionado ao interior do tubo.
Iniciada a reação, aproximamos do tubo um palito de fósforo em chama.
Resultados e discussão:
Ao colocarmos as gotas de solução alcoólica de fenolftaleína na água destilada, o sistema continuou incolor.
No início da reação foi observado uma grande quantidade de energia sendo liberada, mostrando, também, que a reação ocorre rapidamente. Enquanto ocorria a reação, podemos observar a mudança de cor da solução do béquer, causada pela formação de uma substância básica e a formação de bolhas. 
2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + 2 H2(g) 
Ao colocar o palito de fósforo aceso dentro do tubo, houve a combustão do gás hidrogênio, formando um barulho dentro desse tubo, causado pela criação de um vácuo momentâneo.
		2 H2(g) + O2(g) 	 2 H2O(g)
Procedimento 4:
Em um tubo de ensaio adicionamos 20 gotas (20 mL) de água oxigenada.
Em seguida, colocamos algumas gotas da solução de KMnO4 (solução roxa) em concentração 0,02 mol.L-1
Por último colocamos 2 gotas de H2SO4 de concentração 3,5 mol. L-1.
Resultados e discussão:
Ao adicionar as gotas de solução de KMnO4, a solução de água oxigenada, que era transparente, ficou marrom pela formação de um precipitado marrom em suspensão e houve a formação de bolhas, representados na equação abaixo: 
3H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) 2MnO2(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) + 2KOH(aq)
Ao colocar as 2 gotas de H2SO4, a solução, que era marrom, voltou a ficar transparente.
2MnO2(s) + 2KOH(aq) + 3H2SO4(aq) 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + 4H2O(l)
Procedimento 5:
	Tubo de ensaio 1
No tubo de ensaio, colocamos 1mL de solução de CuSO4, na concentração de 0,1 mol.L-1. 
Em seguida, colocamos cerca de 4 gotas de hidróxido de amônio na concentração de 0,5 mol.L-1. 
Após essa transformação, foi adicionada uma maior quantidade de hidróxido de amônio até ocorrer uma nova transformação.
Tubo de ensaio 2
No tubo de ensaio, colocamos 1mL de solução de CuSO4 também na concentração de 0,1 mol.L-1.
A seguir, adicionamos gota a gota a solução de NaOH na concentração de 1 mol.L-1.
 
Resultados e discussão:
No tubo 1, a solução de CuSO4 (cor azul clara), reage com a solução de NH4OH (incolor) e houve certo escurecimento e turvação no sistema. Ao adicionar maior quantidade de NH4OH, a cor ficou mais intensa e límpida.
NH4OH(aq) + CuSO4(aq) 		(NH4)2SO4 (aq) + CuOH(s)
No tubo 2, a solução de CuSO4 (cor azul clara), reage com a solução de NaOH (incolor) causando escurecimento e turvação no sistema.
NaOH(aq) + CuSO4(aq)		Na2SO4(aq) + CuOH(s)
Procedimento 6:
Em um tubo de ensaio, colocamos cerca de 1mL de solução de iodo em hexano (solução roxa) a 0,1% p/v, inserimos um pedaço de palha de aço e agitamos.
Resultados e discussão:
Após a agitação, a solução de iodo ficou transparente, evidenciando uma reação, que pode ser expressada pela seguinte equação de oxirredução:
4Fe(s) + 5I2(aq)	 2FeI2(aq) + 2FeI3(aq)
Obs.: Podem ser produzidos os dois tipos de iodeto, dependendo do nox que o ferro assumir: 2+ ou 3+; sendo, então, o Iodeto de Ferro II ou Iodeto de Ferro III
Procedimento 7:
Em um tubo de ensaio com 2mL de água destilada adicionamos 3 gotas de fenolftaleína (incolor).
Em seguida, colocamos 1 gota de HCl de concentração 1 mol.L-1 e, depois, algumas gotas de NaOH de concentração 1 mol.L-1.
Resultados e discussão:
Ao adicionarmos HCl na solução contendo fenolftaleína, o meio continuou incolor. Depois, adicionando NaOH, o meio fica instantaneamente róseo, pois há a presença do íon OH-. Após esse fenômeno, o meio volta a ficar incolor, pois o ácido que estava presente na solução reage com a base.
	HCl(aq) + NaOH(aq)		 NaCl(aq) + H2O(l)
Conclusão:
	Ao realizarmos experimentos, percebemos e chegamos à conclusão que existem vários tipos de reações, dentre elas a de oxirredução, neutralização e adição, podendo utilizar catalisadores. Também vimos que podemos utilizar a fenolftaleína para verificar a presença de OH-. Outra conclusão que chegamos é que podemos sempre saber se ocorreu uma reação observando macroscopicamente a mudança de cor e liberação de gases.
Referências:
Introdução: http://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
Reações Inorgânicas: http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/?page_id=9